第二章章末检测试卷A(100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2019·钦州中学高一下期中)下列变化过程，能放出热量的过程有()①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥灼热的炭与CO2的反应⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．2个B．3个C．4个D．5个2．下列说法正确的是()A．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化C．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂D．伴有能量变化的物质变化，都是化学变化3．下列反应或过程中能量的变化符合图像的是()A．H＋H―→H—HB．2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O===BaCl2＋2NH3↑＋10H2OC．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑D．H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O4．(2019·南昌一中月考)如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中，不考虑两球的浮力变化)()A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高D．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低5．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()6．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO2(g)。
下列说法不正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡7．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A ．两个装置都构成了原电池B ．甲装置构成了原电池，乙装置没有构成原电池C ．两烧杯中的锌片上都有大量气泡产生D ．产生气泡的速率甲比乙慢8．根据下面的信息，下列叙述正确的是( )⎭⎪⎬⎪⎫H 2(g )1 mol H 2的共价键断裂吸收436 kJ 能量2H (g )12O 2(g )12 mol O 2的共价键断裂吸收249 kJ 能量O (g )形成1 mol H 2O 的共价键释放930 kJ 能量H 2O(g) A ．2 mol H 2(g)与1 mol O 2(g)反应生成2 mol H 2O(g)吸收能量为490 kJ B ．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C ．1 mol H 2(g)与0.5 mol O 2(g)反应生成1 mol H 2O(l)释放能量为245 kJD ．2 mol H 2O(g)的能量比2 mol H 2(g)与1 mol O 2(g)的能量之和低9．纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。
有一种纽扣电池，其电极分别为Zn 和Ag 2O ，用KOH 溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn ＋Ag 2O===2Ag ＋ZnO 。
关于该电池下列叙述不正确的是( ) A ．正极的电极反应为Ag 2O ＋2e －＋H 2O===2Ag ＋2OH －B ．Zn 极发生氧化反应，Ag 2O 极发生还原反应C ．使用时电子由Zn 极经外电路流向Ag 2O 极，Zn 是负极D ．使用时溶液中电流的方向是由Ag 2O 极流向Zn 极10．据最近媒体报道，化学研究人员开发了一种可充电锌空气电池，这种电池的电解质溶液为KOH 溶液，储电量是锂电池的五倍，而且更安全、更环保，其反应原理为2Zn ＋O 2＋4KOH ＋2H 2O 放电充电2K 2Zn(OH)4。
下列说法正确的是( )A ．放电时，负极反应式为Zn ＋2e －＋4OH －===Zn(OH)2↓ B ．放电时，电路中通过4 mol 电子，消耗22.4 L 氧气 C ．充电时，电解质溶液中OH －浓度逐渐增大 D ．放电时，是将电能转化为化学能11．某兴趣小组学生设计水果电池：把锌片和铜片用导线连接好，然后将锌片和铜片平行插入新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流表，指针发生偏转，将西红柿换成橘子后重新做实验，发现电流表指针没有发生偏转。
下列针对该组实验的说法正确的是()A．通过对比实验说明西红柿汁是电解质溶液而橘子汁是非电解质溶液B．通过对比实验得出西红柿汁：pH＜7，橘子汁：pH＞7C．用橘子探究原电池工作原理的实验不可能获得成功D．通过对比实验说明构成原电池条件之一是两极要和电解质溶液接触并形成闭合回路12．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B．2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶113．向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。
下列说法中正确的是()①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1A．①②③B．①③C．②④D．①④14．(2019·长春校级模拟)下列生产或实验事实引出的结论不正确的是()选项事实结论A 其他条件相同，Na2S 2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B 工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)催化剂高温、高压N2(g)＋3H2(g)，把容器的体积缩小一半反应速率减慢D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率15．对于放热反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是()A．反应过程中的能量关系可用上图表示B．1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C．若将其设计为原电池，则锌作正极D．若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L16．．iPhone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注，目前已成功研制出多种锂电池。
某种锂电池的总反应是Li＋MnO2===LiMnO2。
下列说法中正确的是()A．MnO2是负极，电极反应式为MnO2＋e－===MnO－2B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池内部产生的MnO－2向锂电极移动D．钠比锂更活泼，相同质量的钠作电极比锂提供的电能更多二、非选择题(本题共4小题，共52分)17．(14分) (1)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。
实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。
由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应，Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应是______热反应。
反应________(填“①”或“②”)的能量变化可用图(b)表示。
(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。
若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______(填“大于”“小于”或“等于”)Q2。
(3)已知：4HCl＋O2===2Cl2＋2H2O，该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为______ kJ。
18．(15分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：①哪一时间段反应速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是________________________________________。
②求3～4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________________(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是________(填字母)。
A．蒸馏水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液(3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是_________________________________________。
②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
A ．Y 的体积分数在混合气体中保持不变B ．X 、Y 的反应速率比为3∶1C ．容器内气体压强保持不变D ．容器内气体的总质量保持不变E ．生成1 mol Y 的同时消耗2 mol Z ③2 min 内Y 的转化率为________。
19．(10分)CH 3OH 是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知CH 3OH(g)＋12O 2(g)CO 2(g)＋2H 2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是____(填字母)。
a ．CH 3OH 转变成H 2的过程是一个吸收能量的过程b ．H 2的生成速率与CH 3OH 的消耗速率之比为1∶2c ．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化d ．1 mol H—O 键断裂的同时2 mol C===O 键断裂，则反应达最大限度(2)某温度下，将5 mol CH 3OH 和2 mol O 2充入2 L 的密闭容器中，经过4 min 反应达到平衡，测得c (O 2)＝0.2 mol·L－1,4 min 内平均反应速率v (H 2)＝________________，则CH 3OH 的转化率为__________________________________。