焓变与反应热（高三一轮复习）
设计说明：
本节基本内容位于选修四第一章第一节《化学反应与能量变化》，在必修二第二章第一节《化学能与热能》中也有体现。
本节课在学生已有化学能与热能相互转变知识的基础上，进一步体现知识点在习题中的应用。
教学中通过“知识梳理”进行知识点的复习与重现，通过“深度思考”加强对基础知识的理解与体会，通过“练一练”进行知识点的初步应用，通过“走进高考”实现理论与解题的突破和飞跃,通过“作业”进一步熟悉和熟练,从而达到从本质上解决问题的目的，提高复习效率，收到较好的复习效果。
教学设计：
【教学目标】
1、知识与技能
（1）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
（2）了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
2、过程与方法
学会有关反应热的图形分析及反应热的计算方法。
3、情感态度价值观
培养学生辩证分析化学反应与能量的关系，培养实事求是的科学态度。
【教学重点】
反应热的图形分析及反应热的计算方法。
教学过程教师活动学生活动设计意图一、高考题引入
肼(H
2NNH
2
)是一种高能燃料，有关化
学反应的能量变化如下图所示。
已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O==O为500、N —N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )
A．194 B．391 C．516 D．658 【引入】同学们
分析此题考到
的知识点有哪
些？
【思考】
【回答】
键能与反应热的关系、
ΔH的相关计算
从高考题
引入，分析
基础知识
在考题中
的实际应
用，使后续
的复习更
有针对性
二、知识梳理
1．化学反应中的能量变化
（1)化学反应中的两大变化：变化和变化。
(2)化学反应中的两大守恒：
守恒和守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：、光能、电能等。
通常主要表现为的变化。
【布置任务】快
速完成基础填
空
【思考、回答】
（1）物质、能量
（2）质量、能量
（3）热能、热量
熟记基础，
为后续解
题做好铺
垫
2．焓变(反应热)
(1)定义：在条件下进行的反应的。
(2)符号：。
(3)单位：。
【布置任务】快
速完成基础填
空
【思考、回答】
（1）恒压、热效应
（2）ΔH
（3）kJ/mol
熟记基础，
为后续解
题做好铺
垫
3．吸热反应和放热反应
（1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
【提问】图示所表示的意义是什么？应该如何进行图形分析？【思考、回答】反应是
吸热或放热过程。
分析时应该注意图形
的横、纵坐标及变化趋
势。
熟记基础，
为后续解
题做好铺
垫
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
【讲解】从键能角度分析反应是吸热或放热【提问】计算反应ΔH的方法【结论】
ΔH=生成物的总能量-
反应物的总能量
ΔH=反应物的总键能
之和-生成物的总键能
之和
培养学生
分析问题、
理解规律
的能力
（3）归纳常见的放热反应和吸热反应【提问】哪些反
应是常见的吸
热反应和放热
反应？
【回答】
放热反应
①可燃物的燃烧；
②酸碱中和反应；
③大多数化合反应；
④金属跟酸的置换反
应；
⑤物质的缓慢氧化。
吸热反应
①大多数分解反应；
②盐的水解
③弱电解质的电离；
④Ba(OH)
2
·8H
2
O与
NH
4
Cl反应；
⑤碳和水蒸气
⑥C和CO
2
的反应。
回顾基础，
为后续学
习做好铺
垫
三、深度思考
判断正误，正确的划“√”，错误
的划“×”
(1)放热反应不需要加热就能反应，
吸热反应不加热就不能反应( )
(2)物质发生化学变化都伴有能量
的变化 ( )
(3)伴有能量变化的物质变化都是
化学变化( )
(4)吸热反应在任何条件都不能发
生( )
(5)水蒸气变为液态水时放出的能
量就是该变化的反应热( )
【提出要求】判
断正误并说明
原因
【思考、回答】
（1）×、加热是引发
反应的外界条件，反应
的吸、放热由反应物、
生成物的总能量或总
键能决定。
（2）√
（3）×、物质三态的
变化伴随了能量的变
化，但属于物理变化。
（4）×、ΔH>0，ΔS>0
时，高温下反应能发生
（5）×、该变化是物
理变化。
基础知识
考查，进一
步熟悉、熟
练。
四、练一练
1．某反应过程中体系的能量变化如
图所示，下列说法错误的是( )
A．反应过程可表示为
B．E
1
为反应物的平均能量与过渡
态的能量差，称为正反应的活化能
C．正反应的热效应为ΔH＝E
1
－
E
2
<0，所以正反应为放热反应
D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E
1
－E
2
<0，所以逆反应为放热反应
2．通常把拆开1 mol某化学键所吸
收的能量看成该化学键的键能。
键
能的大小可以衡量化学键的强弱，
也可用于估算化学反应的反应热
(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中
断裂旧化学键的键能之和与反应中
形成新化学键的键能之和的差。
下
面列举了一些化学键的键能数据，
供计算使用。
Si—O：460kJ/mol，
Si—Cl：360kJ/mol，H—H：
【布置任务】分
析问题并解决
【思考、讨论、回答】
D、
该图表示的正反应放
热，逆反应吸热。
ΔH=4×360+2×436-2
×176-4×431
=+236kJ/mol
基础知识
的简单应
用，为后续
解决高考
原题做好
铺垫
436kJ/mol，H—Cl：431kJ/mol，Si—Si：176kJ/mol，Si—C：347kJ/mol。
工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl
4
(g)＋
2H
2
(g)===Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热(ΔH)为__________。
3.断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。
下表列出了一些化学键的键能E,回答问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为____(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝________ (用含有a、b的关系式表示)。
(2)若图示中表示反应
H 2(g)+ O
2
(g)==H
2
O(g)
ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则b＝________kJ·mol－1，x＝______。
（1）放热、
反应物总能量大于生成物总能量
ΔH＝-（b-a）kJ/mol 放热反应，ΔH为负值(2)926、
b为逆反应的活化能。
496.4、
键能计算反应热
2 1
五、走进高考
1、(2012·大纲全国卷，9)反应 A ＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A ＋B―→X (ΔH ＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
【布置任务】分析、思考【思考、讨论、回答】
D、
根据两步反应的ΔH的
大小
用高考原
题，检验学
生在解决
实际问题
时应用知
识的能力，
举一反三。
2、(2012·重庆理综，12)肼(H
2NNH
2
)
是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。
已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N 为942、O==O为500、N—N为154，
则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )
A．194 B．391
C．516 D．658 【布置任务】分
析、思考
【思考、讨论、回答】
B、
ΔH
3
=4（N—H）+（N—N）
+（O==O）=+2218kJ/mol
用高考原
题，检验学
生在解决
实际问题
时应用知
识的能力，
举一反三。
六、作业
乌鲁木齐市“高效课堂教学设计与展示”
课题：焓变与反应热（高三一轮复习）学校：乌鲁木齐市实验学校
姓名：吴未希。