反应热与焓变1．反应热和焓变(1)反应热：化学反应中放出或吸收的热量。
(2)焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为ΔH，单位是kJ/mol。
2．吸热反应和放热反应①从能量高低的角度分析②从化学键的角度分析3．常见的吸热反应和放热反应①放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。
②吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。
【命题角度一】反应热和焓变1．(2014·湖北四校联考)已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B 键放出E1 kJ能量2．(2014·湖北黄石)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是() A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D．该反应中的能量变化可用如图来表示【命题角度二】放热反应和吸热反应的特点与判断3．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与水蒸气的反应D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应4.(2014·安庆模拟)氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl=ClO＋O2ΔH1；ClO＋O=Cl＋O2ΔH2。
大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示：下列叙述中，正确的是()A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．O3＋O===2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．大气层中的臭氧无法再生1．(2013·上海高考)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可知()A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：2．(2012·江苏高考)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能3．(2012·全国高考)反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()热化学方程式1．概念表示参与化学反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol表示2_mol氢气和1_mol氧气反应生成2_mol液态水时放出571.6_kJ的热量。
3．书写（1）注明反应条件反应热与测定条件有关。
绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
（2）注明物质状态物质所处的状态不同，ΔH值不同。
常用s、l、g、aq分别表示、、、水溶液。
（3）注意符号单位ΔH应包括符号(放热反应为，吸热反应为、数字和单位。
（4）注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的，可以是整数，也可以是分数，且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
（5）区别于普通方程式一般不标注“↑”、“↓”以及反应条件，如“点燃”、“加热”等。
1．(2014·广东佛山高三质检)已知：101 kPa时1 mol 辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，则下列热化学方程式的书写正确的是()①2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝－11 036kJ/mol②2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11 036kJ/mol③H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3 kJ/mol④2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/molA．①③B．②③C．②④D．只有②2．(2014·河南平顶山高三期末)如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
该反应的热化学方程式为____________________________________________。
3．已知25 ℃，101 kPa下，0.5 mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445.15 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：__________________________________________。
4．在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为：________________________________________________________________________。
1．(2013·北京高考节选)NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。
汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图所示：⎦⎥⎤N2(g)――→945 kJ/mol2N(g)O2(g)――→498 kJ/mol2O(g)――→2×(－630) kJ/mol2NO(g)写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________。
2．(2013·安徽高考节选)在25 ℃、101 kPa下，已知13.5 g的Al固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是___________________________________。
3．(2011·四川高考节选)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为____________________________________________________________。
燃烧热与中和热能源一、标准燃烧热1. 概念：时，物质燃烧生成的氧化物时所放出的热量2.表达形式（1）符号：△H为（填“+”或“-”）或△H 0（填“<”或“>”）（2）单位：3. 解释：完全燃烧生成稳定氧化物是指：C —，H —，N —。
4. 意义：C的标准燃烧热为393.5kJ/mol，表示在时，C完全燃烧生成时放出393.5kJ的热量二、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热2．强酸和强碱的稀溶液反应的中和热的表示方法：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H = -57.3kJ·mol-1 3．中和反应反应热的测定(1)装置：(请在横线上填写仪器名称)(2)计算公式：ΔH＝－0.418 (t2－t1)0.025kJ/mol，t1——起始温度，t2——终止温度。
(3)注意事项：①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。
②为保证酸完全中和，采取的措施是使碱稍过量。
4．能源1．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/molB．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2 (g) ΔH＝－192.9 kJ/mol，则CH3OH(g)的燃烧热ΔH＝－192.9 kJ/molC．H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ/molD．葡萄糖的燃烧热ΔH＝－2 800 kJ/mol ，则12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ/mol2．(2014·湖南郴州四校联考)已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol。
下列结论正确的是()A．碳的燃烧热ΔH＜－110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－2×57.3 kJ/molD．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ的热量1．(2013·江苏高考)燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气2．(2012·天津高考节选)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z 同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
已知X2M的燃烧热ΔH＝－a kJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式________________________________________________________________________。
有关反应热的比较、计算【命题角度一】利用热化学方程式计算1．已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式________________________________________________________________________。
2．(2014·辽宁辽阳)在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量。