医用基础化学
主教材
❖《医用基础化学》
张法浩 吕以仙 主编 北京医大学、北京协和医科大学联
合出版社 出版
辅助教材
❖《医用基础化学学习指导》
张法浩 刘俊义主编 北医大、协和医大联合出版社 出版
第一章 溶液和胶体
本章知识点与考核要求 •分散系 •溶液的浓度 •溶液的渗透压 •溶胶
第一节
§1.溶液和胶体
❖ 如：葡萄糖溶液，C6H12O6是溶质， H2O是溶剂。
第二节
§1.溶液和胶体
溶液的浓度
什么是溶液的浓度？
一定量的溶液(或溶剂)中所 含溶质的量叫溶液的浓度。
由于用途的不同，溶液的浓 度可用多种不同的方法来表示。
溶液浓度表示方法分类
§1.溶液和胶体
溶液的浓度表示方法大体可分为两类：
（1）用溶质和溶剂的相对量表示，其 单位可用g或mol
解：NaOH的摩尔质量在数值上等于 其分子量
M（NaOH）＝40 g/mol
nB
m M
80 40
2.0mol
§1.溶液和胶体
物质的量浓度CB
•定义
物质B的物质的量浓度是指B的物质
的量nB除以混合物的体积V。用符号 CB表示
CB
nB V
物质的量浓度单位
§1.溶液和胶体
❖ nB为物质的量,SI单位为mol或mmol ❖ V为混合物的体积，对溶液而言，就
§1.溶液和胶体
1.任何元素原子的摩尔质量，单位为 g/mol时，数值上等于该种原子的原 子量。
如：Ar(Ca)= 40
M(Ca)= 40 g/mol
§1.溶液和胶体
2.1mol某物质分子的质量，就是该物 质分子的摩尔质量。 分子的摩尔质量如用g/mol作单位， 数值上等于该种分子的分子量。
如：Ar(H2SO4)= 98
例：100ml正常人的血清中含有 10.0mgCa2+离子，计算正常人血清 中Ca2+离子的物质的量浓度？
解：已知 M=40g/mol
mB 10.0
CB
nB V
M V
40.01000 2.50103 100
分散系
1.分散系定义：
一种(或几种)物质以较小颗 粒分散在另一种物质中,所形 成的混合物(体系)。
如：酒精分子分散在水中成 为酒精水溶液
§1.溶液和胶体
2. 分散系的组成
在分散系中，那些被分散成微 粒的物质称为“分散相”，容纳分
散 相例微如粒：的生物理质盐叫水做就“是分N散a介Cl质被”分。 散在水中的分散系，NaCl是分 散相，水是分散介质。
❖ 经实验测定约为6.0231023个碳原 子
❖ 这个数值也称为阿佛加德罗常数(NA) ❖ 1mol就是6.0231023个微粒的集体
摩尔质量
§1.溶液和胶体
❖ 科学上规定：当某物质的物质的量 是1mol时所具有的质量，叫摩尔质 量。用符号M（i)表示
❖ SI单位kg/mol，常采用g/mol
摩尔质量的确定
是溶液的体积，常用的非SI单位为L 或ml
❖ 故物质的量浓度常用的单位为mol/L 或mmol/L
§1.溶液和胶体
说明
❖ 根据SI规定，在使用浓度单位时必 须注明所表示物质的基本单元。 如：C(KCl)=0.1mol/L
❖ 通常所说的“溶液浓度”实际上是 指溶液的“物质的量浓度”。
§1.溶液和胶体
指在相同温度和压力下，溶质B
的体积VB与混合物(或溶液)体积V之 比。用符号B表示。
B
VB V
§1.溶液和胶体
例：取750ml纯酒精加水配成 1000ml医用消毒酒精溶液，计算此 酒精溶液中酒精的体积分数。
解：VB＝750ml, V=1000ml
B
VB V
750 1000
0.75(或75%）
❖ 设某溶液由溶剂A和溶质B组成，则 溶质B的质量分数为：
B
mB mA mB
mB m
§1.溶液和胶体
例：将10gNaCl溶于100g水中配成 溶液，计算此溶液中NaCl的质量分 数。 解：mB=10g, m=100+10=110g
B
mB m
10 110
0.091
§1.溶液和胶体
体积分数B
❖ 定义
如：质量分数、摩尔分数等
（2）用一定体积溶液中所含溶质的量 表示
如：体积分数、物质的量浓度等
溶液的浓度表示方法
§1.溶液和胶体
▪ 几种常用的浓度表示方法
• 质量分数B • 体积分数B • 质量浓度B • 物质的量浓度CB
§1.溶液和胶体
质量分数B
❖ 定义：
指某物质的质量与混合物(或溶液)的 总质量之比。用符号表示
§1.溶液和胶体
3.分散系的分类 按照分散相颗粒的大小(直径不 同)，可将分散系分为三类。
粗分散系
分散系
胶体分散系
分子分散系(溶液)
§1.溶液和胶体
4.分子分散系
❖ 分散相粒子的直径小于1nm，以分 子或离子状态均匀地分散在分散介 质中，所形成的均相、稳定的分散 系称为分子分散系，或称为溶液。
❖ 在溶液体系中，分散相称为溶质， 而分散介质称为溶剂。
M (H2SO4) = 98 g/mol （分子是由原子组成，分子量是组成这一
分子的所有原子的原子量总和。）
§1.溶液和胶体
nB、mB和M之间的关系
nB
m M
(g
/
mol)
或m nB M
通过原子量、分子量可直接确定 物质的摩尔质量，进而计算出“物 质的量”。
§1.溶液和胶体
例：求80gNaOH的物质的量。
是表示组成物质的微观粒子数目多 少的物理量，它基本单位是“摩尔”， 符号记作“m包含的微观基本单元 的数目，与0.012kg1122CC核核素素所所含含 碳原子数目相等，则此物系的 “物质的量”为1mol。
§1.溶液和胶体
0.012kg12C核素所含的碳原子数 目是多少呢？
§1.溶液和胶体
质量浓度B
❖ 定义 物质B的质量浓度是物质B的质量mB 除以溶液的总体积V。用符号B表示
B
mB V
质量浓度的单位
§1.溶液和胶体
❖ 质量浓度的单位(SI制)是kg/m3
❖医 学 上 常 用 的 单 位 是 kg/L ， g/L 或 mg/L
❖ 表示溶液体积的单位只能用L，而表 示质量的单位可以改变
§1.溶液和胶体
例： 在100ml生理盐水中含有
0.90gNaCl，计算生理盐水的质量浓 度。
解：mB=0.09g V=100ml=0.1L
B
mB V
0.90 0.1
9.0g / L
§1.溶液和胶体
物质的量与及单位摩尔
❖ 物质的量 与长度、时间等一样，是一个物
理量，用符号“n(i)”表示 • 定义：