B、质子数为17
D、质量数为23，中子数为12
a
8
元素、核素、同位素之间的关系
元素
核素
核素
同位素
• 同种元素，可以有若干种不同的核素。
• 核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不 同，但是属于同一元素。
• 同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，
不指具体的原子。 a
9
课堂练习
1、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量 数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦
例1(99s)下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 （(93Bs)）A元A素. 的Na阴F离B子. 、MBgI元2 素C的.B阴aI离2 子D和.KCB元r 素的阳离 子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的 原子序数。则A B C三种离子半径大小的顺序是（ B ）
A. A>B>C B. B>A>C C. C>A>B D. C>B>A
元
3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行 周期：表中每一横行。三短三长一不完全
素 周 构造 期 表
族：7主 (长短周期元素)、7副 (仅有长周期 元素)、零族(稀有气体)、VIII(8.9.10三纵行) 镧锕系:为紧凑原周子期半表径而列在外。
元素性质变化 规律
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
a
练 习4
课堂练习
1、质量数为B的Xn-阴离子含有a个电子，
则中子数为（ ）A
A、B-a+n
B、2B
C、B-a-n
D、2a
2、已知Rn-离子的质量数为35，中子数 为18，核外电子总数为18，则该离子
是： A
A、Cl-
B、F - C、S2- D、Br
a
5
巩固试题：
最外层电子不能超过 8 个(K层是最外层时不超 过 2 个) 次外层电子不能超过 18 个 倒数第三层电子不能超过 32 个。
a
7
课堂练习
1、某元素原子的K层电子数与M层电子数之
和等于L层电子数,该元素是( A )
A、S B、C C、O D、N
2、下列原子中可以形成+1价阳离子的是
（D ）
A、核电荷数为13
高一化学必修2第一章复习课
物质结构 元素周期律
1
周 期I
A
1 1 II
A
23 4
主 族
元素周期表
副 族
0
III IV V VI VI 2 K 2
A A A A IA
5
6
7
8
9
10
L
8
K2
3 11 12 IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
M 18
IB II B 13 14 15 16 17 18 L
的该种同位素应表示为（ B）
A、34 He B、23 He C、24 He D、33 He
2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人 居住其中健康将受到危害。已知222Rn来自镭，称为镭 射气；220Rn来自钍,称为钍射气；219Rn来自锕,称为锕
射气。下列关于氡的说法中，正确性的是( BC )
A、氡气的化学性质活泼，对人体有害
B、“锕射气”是氡的同位素原子
C、氡原子有6个电子层，最外层有8个电子
D、氡在常温是固体。
a
10
原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用
比较微粒大小的依据（三看） 一看电子层数： 电子层数越多半径越大 Na>Na+，K>Na 二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半 径越小。S2->Cl->K+>Ca2+; O2->F->Na+>Mg2+>Al3+ 三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数 越多半径越大。 Cl->Cl; Fe2+>Fe3+
107
108
109
110
111
112
过渡元素
镧
系
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
锕
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100 101 102 103
系
a
2
纵观全章
原 子
1.三种微粒有关系，两素概念算清帐
结 构
2.一套规律需记详，半径比较要三看；
元 元 1.周期表格要牢记，变化体现周期律；
1.6743 ×10-27kg 1.008
不带电、中性
9.1095×10-27kg 1/1836 一个单位负电荷
意义
决定元素的种类 决定核素种类 最外层电子数决定元 素化学性质
质子：Z 个
2）原子组成符号
3）两个关系式
AZX中子：A-Z 个 核外电子：Z个
原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数
（阴、阳离子=？）
a
练 习11
原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用
金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳 定性、最高价氧化物的水化物酸碱性
概念： 元素的性质（原子半径、主要化合价）随着
元 原子序数的 递增而呈周期性的变化
素 规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下
周 渐大。
期
主要化合价：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0
律
-4 -3 -2 -1
原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性
的变化 (1~ห้องสมุดไป่ตู้)
a
12
原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用
编排 1.按原子序数递增的顺序从左到右排列
原则 2.将电子层数相同元素排成一个横行
1、电荷数分别为16和6的元素的原子
相比较，前者的下列数据是后者的4
倍的是（ D ）
A、电子数
B、最外层电子数
C、电子层数 D、次外层电子数
2、
37 17
Cl-中的质子数是
17
，中子数
是 20 ，核外电子数是 18 ，质量数
是 37 。
a
6
核外电子排布的一般规律
归纳为：一低四不超
即
核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 每层电子不能超过 2n2 个
8
k
2
4
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30 31 32 33 34 35 36
5
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48 49 50 51 52 53 54
6
55
56
5771
72
73
74
75
76
77
78
79
80 81
82
83
84
85 86
7
87 88
89103
104
105
106
素 周
素 周
2.七个周期分长短，三长三短一不全，
期期 律表
十八纵列十六族，七主七副八与零；
3.同周失减得增递，同族失增得递减；
a
3
原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用
1） 原子结构及三种微粒
原 子 原核 子
微粒
质子 中子 电子
质量
相对质量 电性
1.6726×10-27kg 1.007 一个单位正电荷