必修1模块常见无机物复习配套练习（一）
第一部分
1．取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是
①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体
A．①②B．①②③C．①④⑤D．①③④
2．下列物质中既能跟稀硫酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlCl3
A．③④B．②③④C．①②③D．全部
3．下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是
A．SiO2Si + 2CO↑
B．SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
C．SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O
D．SiO2 + CaCO3 == CaSiO3 + CO2↑
4．下列化学方程式完全正确的是
A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源：Na2O2 + CO2 == Na2CO3 +O2
B．雷雨天气时，空气中的氮气和氧气发生反应：N2 + O2 == 2NO
C．亚硫酸在空气中被氧化成硫酸：2H2SO3 + O2 == 2H2SO4
D．二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅与水反应得到硅酸：SiO2 + H2O == H2SiO3
5．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会
．．发生变化的是A．稀H2SO4B．稀HNO3C．浓H2SO4D．浓HNO3
6．下列关于硫的叙述中，正确的是
A．硫只以化合态存在于自然界中
B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体
C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫
D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫
7．下列氯化物中，既能由单质直接反应制得，又能由单质与酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl3 C．FeCl2D．AlCl3
8．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是
A．Fe B．Al C．Cu D．Au
9．下列不能使品红溶液褪色的物质是
A．氯水B．二氧化硫C．氯化钠溶液D．漂白粉溶液
10．实现下列变化，需加入还原剂的是
A．Fe2O3→Fe B．Cu→Cu(NO3)2 C．SO3→H2SO4D．Si→SiO2
11．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
①Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
②Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
③S→SO3→H2SO4→MgSO4
④N2→NO→NO2→HNO3
A．①②B．③④C．②④D．①③
12．下列离子方程式书写正确
．．的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH－══ 2AlO2－+ H2↑
B．氯化钡与硫酸钠反应：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl－
13．下列反应中水只．做氧化剂的是
A．2Na +2H2O == 2NaOH + H2↑
B．3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO↑
C．Cl2 + H2O == HCl + HClO
D．2H22H2↑+ O2↑
14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是
A．肯定有SO2和NO
B．肯定没有Cl2、O2和NO
C．可能有Cl2和O2
D．肯定只有NO
15．某溶液中有铜离子、镁离子、亚铁离子和铝离子四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠，过滤出沉淀，再向溶液中加入足量的硝酸，则所得溶液中物质的量基本不变的阳离子是A．铝离子B．镁离子C．亚铁离子D．铜离子
16．钠和铝是两种重要的金属。
请回答：
（1）两种金属中，金属性强的金属是（填化学式）；在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是（填化学式）。
（2）能与氢氧化钠溶液发生反应的金属氧化物是（填化学式），其反应的离子
．．方程式为。
（3）钠跟水反应的过程如上图所示，写出该反应的化学方程式：
；③中加入酚酞试液后观察到的现象是。
17．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠的化学式是，俗称，其水溶液显性
（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为。
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为。
18．铁是人类较早使用的金属之一，目前为止它依然是使用最广泛的金属。
将Fe单质恰好与盐酸反应得到的溶液，分别盛放在两支试管中。
（1）向其中一支试管中滴加少量的氯水，发生反应的离子方程式为，继续滴加KSCN溶液，则溶液变成色。
（2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为，在空气中放置，最后所得产物的化学式为。
19．在一支试管里加入少量AlCl3溶液，然后滴加过量氨水，现象为。
取上述所
得Al(OH)3沉淀分别盛放在2支试管中，往一支中滴加盐酸，现象为，反应的离子方程式为，往另一支试管里滴加过量NaOH溶液，现象为，反应的离子方程式为。
说明Al(OH)3为氢氧化物。
20．氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
（1）常用作食品袋中填充气的是。
常用作制冷剂的化合物是，该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是。
（2）铵盐大多在农业上用作化肥。
实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气，其化学方程式为。
21．铜跟稀硝酸可发生反应：3Cu + 8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O。
（1）在该反应中，铜元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”，下同）；Cu作剂，具有性。
若反应中生成了 3 mol Cu(NO3)2，则消耗了mol Cu。
（2）生成物NO是色的气体，（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易就被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，该反应的化学方程式为。
22．氯气是一种化学性质活泼的气体。
（1）氯气是一种具有气味的气体，密度比空气的（填“大”或“小”）。
（2）新制备的氯水呈色，说明氯水中有分子存在。
向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，现象是，说明氯水中有存在，该反应的离子方程式为。
（3）氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为，该反应可用于工业上制取漂白液，其有效成分是；工业上将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得以（填化学式）为有效成分的漂白粉。
必修1模块常见无机物复习配套练习（一）
第一部分答案：
1.C
2.C
3.B
4.C
5.A
6.C
7.D
8.C
9.C 10.A
11.C 12.B 13.A 14.A 15.A
16．
（1）Na；Al
（2）Al2O3Al2O3 + 2OH -====2AlO2- + H2O
（3）2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 溶液变成红色
17．
（1）NaHCO3小苏打碱
（2）HCO3 + H+＝H2O + CO2↑ ＝
（3）2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O
18．
（1）2Fe3++Cl2 =2Fe2++2Cl-；红
（2）有白色（或灰白色）沉淀生成；Fe(OH)3
19．
有白色沉淀生成；白色沉淀溶解；A l(OH)3+3H+ === Al3++3H2O
白色沉淀溶解；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；两性
20．
氮气氨气NH3+HCl=NH4Cl 2NH4Cl+ Ca(OH)2=== CaCl2+2H2O+2NH3↑21．
（1）升高，氧化，还原，还原，3
（2）无，难，3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO
22．
（1）刺激性；大
（2）黄绿；Cl2；有白色沉淀生成；Cl-；Ag+ + Cl-AgCl↓（3）Cl2 + 2NaOH====NaCl + NaClO + H2O ，NaClO ，Ca(ClO)2。