电解质和氯气1．电解质（1）电解质与非电解质的概念：电解质：_____________________________________________________________非电解质：___________________________________________________________（2）电解质的电离：①概念：电解质在水溶液中产生的过程。
②电离的条件：（离子化合物）或（离子化合物或共价化合物）。
③表示方法————电离方程式：a.强电解质，如H2SO4 ==== 2H+ + SO42-b.弱电解质，如NH3·H2O NH4+ + OH-（3）强电解质和弱电解质2．离子共存通常从离子间能否形成沉淀、气体、弱电解质，能否发生氧化还原等方面考虑，同时要注意题干的描述，溶液是否无色，酸性、碱性还是中性。
几种离子在水溶液中的颜色：Cu2+（蓝色或绿色）；Fe3+（黄色）；Fe2+（浅绿色）；MnO4-（紫红色）。
3．离子方程式2、离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
（2）意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应。
（3）特征：①方程式中出现离子符号；②等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）。
（4）离子方程式的书写方法：方法1：①“写”：写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。
②“断”：判断电离出的微粒中哪些能够生成沉淀、水或气体。
③“写”：综合①和②，写出离子方程式，并配平④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。
方法2：①“写”：写出正确的化学方程式。
②“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式。
③“删”：删去反应前后不参加反应的离子。
④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。
说明：此方法的关键是第二步拆，能否可拆取决于该物质是否是电解质，是否符合电离的条件，是否完全电离，在体系中是否以离子形态大量存在。
3、几种重要离子的检验离子检验方法H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。
SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。
或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
考点一:离子共存例1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（）A．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－B．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－C．H＋、K＋、CO32－、SO42－D．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－拓展变式练习1．在无色透明的酸性溶液中，大量共存的离子组是（）A．Fe2＋、Ag＋、S2－、ClO－B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－C．Na＋、K＋、SO32－、CH3COO－D．Cu2＋、Na＋、NO3－、SO42－2．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A．MnO4－、K＋、Na＋、SO42－B．Na＋、K＋、HCO3－、Cl－C．Mg2＋、NH4+、Cl－、NO3－D．Ba2＋、K＋、S2－、SO42－3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-4．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+H+NO3－OH－B．Ca2+ NO3－CO32－OH－C．K+H+ Cl－SO42-D．Ba2+Cl－H+SO42-5．某同学从一种未知的无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu2＋、Cl－、CO32－、K＋、SO42－、NO3－等离子。
显然，有些离子还必须检验，有些离子已不需检验。
你认为还必须检验的离子有。
题型三：离子方程式正误判断例3．下列离子方程式中错误的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2OD．碳酸镁跟稀硫酸溶液反应：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑例4．现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。
进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。
根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是；（2）一定存在的物质是；（3）可能存在的物质是；（4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要步骤和有关的离子方程式）__________________________ _______________________________________________________。
例5．按要求写出下列反应的离子方程式（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_____________________________________________________。
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_______________________ _________________________________________。
（3）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至钡离子恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式：___________________________________________________________。
（4）在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________。
拓展变式练习1．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑2．下列离子方程式正确的是()A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+＋CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-＋H++SO42—=BaSO4↓+ H2OC．醋酸和氨水混合：CH3COOH+OH- =CH3COO- +H2OD．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O3．下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应：C a(O H)2 + 2H+＝Ca2+ +2H2OB．钠与水反应：Na +2H2O ＝Na+ +2OH- +H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+＝Cu2+ +AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O4．下列离子方程式中正确的是（）A．小苏打溶液与稀硫酸混合CO32- + 2H +＝CO2↑ +H2OB．大理石溶液与醋酸CaCO3 + 2H+＝Ca2++CO2↑ +H2OC．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++ 4H2OD．氨水与醋酸溶液反应NH3·H2O + CH3COOH ＝NH4+ + CH3COO- +H2O5．下列离子方程式正确的是( )A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－===H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O【课后练习】一、选择题1．下列物质是电解质的是（）A．CuSO4·5H2O B．铝C．甲醛D．氨水2．下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是（）A．干冰B．CaCO3C．醋酸D．酒精3．“纯净水”、“蒸馏水”、“太空水”等商品水作为日常饮用水，因缺少某些电解质不利于少年儿童身体健康，你认为在制造上述商品饮用水时至少还需要添加微量的化学物质是（）A．钙和镁的碳酸氢盐B．含碘酸盐的食盐C．漂白粉等消毒剂D．小苏打4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO25．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子D．不同弱电解质溶液，只要物质的量浓度相同，导电能力就相同6．下列电离方程式错误的是（）A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B．HF H++F- C．HI H++I-D．Ca(OH)2=Ca2++2OH-7．KHSO4溶于水或加热熔化后都存在的离子是（）A．H+B．HSO4-C．SO42-D．K+8．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（）A．2种B．3种C．4种D．5种9．将0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1醋酸溶液D．0.5 mol·L－1KCl溶液10．电解水时，有人向水中添加一些稀硫酸，也有人添加一些NaOH溶液，关于他们操作目的的叙述正确的是（）A．目的是改变水的酸碱性B．目的是改变水的导电性，加快电解水的速率C．目的是提高H2、O2的产量D．前者是提高H2的产量，后者是提高O2的产量11．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C．液中的离子浓度经过了低→高→低的变化D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同12．下列离子反应方程式正确的是（）A．亚硫酸钠跟盐酸反应：SO32- + 2H+=H2O+SO2↑B．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓13．向某澄清的石灰水中不断通入CO2，下列图像能基本体现溶液导电能力与通入CO2的量的关系的是（）14．下列离子反应方程式正确的是（）A．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2= Fe3+ + 2Cl- B．Na2O跟盐酸反应：O2- + 2H+ = H2O C．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- D．氨水跟醋酸溶液反应：H++OH- = H2O 15．下列离子反应方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3- + OH- = CO32- + H2OB．MnO2与浓盐酸共热：MnO2 + 2H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑+ H2OC．磷酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2OD．氯化氨固体与氢氧化钙固体加热制氨气：NH4++OH- = NH3↑+H2O16．能用离子方程式：HS- + 2H+ = H2S↑表示的是（）A．Na2S与HBr反应B．FeS与稀H2SO4反应C．KHS与HClO反应D．NaHS与稀H2SO4反应17．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2 +H+ = Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应Na + 2H2O = Na++ 2OH－+ H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O18．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+HCOOHB．碳酸氢钠与盐酸反应：CO32-+2H H2O+CO2↑BaSO4↓C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO 24D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O19．在xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的离子反应中，系数m的值（）A．2x B．4 C．y/2 D．220．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－B．Na＋、Ba2＋、[Al(OH)4]－、NO3－C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－D．K＋、Na＋、ClO－、S2－21．在强酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）A．Cu2+ 、NH4+ 、SO42-、Cl-B．Na+、K+、CO32-、Cl-C．K+、Fe2+、MnO4- 、Cl-D．Na+、K+、F-、Cl-22．在强酸和强碱性溶液中，下列离子组均可能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、Cl-B．Cl-、CO32-、Na+、NH4+C．NO3-、SO42-、K+、Fe2+D．HCO3-、Cl-、K+、Na+23．某无色水溶液中可能大量存在的离子组是（）A．K+、HCO3-、CO32-、Br -B．Ba2+、HSO3-、OH-、K+C．Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32-D．H+、Na+、NO3-、I-24．某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是（）A．Na＋、OH-、K＋、HPO４2-B．Ca2+、K＋、NO３-、Cl-C．Fe3+、Cl-、H＋、I-D．Ca２＋、Na＋、CO３2-、Cl-25．某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的（）A．CO32-B．SO42-C．NO3-D．S2-26．某同学用滤纸喷上某种试剂，挂在铁架台上，另取一只盛有某溶液的烧杯放在滤纸下，过一会儿后，发现滤纸转变为红色。