2019-2020学年辽宁省实验中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共47.0分）1. 下列说法正确的是( )A. 钠与CuSO 4溶液反应：2Na +Cu 2+=Cu ↓+2Na +B. Na 2O 2与水反应时，生成0.1 mol O 2，转移的电子数为0.2N AC. 足量Na 2O 2加到紫色石蕊溶液中，石蕊溶液最终变成蓝色D. 在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3和NaHCO 3固体都能发生分解2. “84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析错误的是( ) 实验现象 混合后溶液的pH =9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去 混合后溶液pH =5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生 混合后溶液pH =3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉−碘化钾试纸变蓝①②②−+B. 实验③中产生的气体是Cl 2，由HClO 分解得到：2HClO =Cl 2↑+H 2OC. 对比实验②和③，溶液的pH 可能会影响ClO −的氧化性或Cl −的还原性D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH 才能安全使用3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色透明溶液中：K +,SO 42−,Na +,MnO 4−B. c (H +)c (OH −)=1×10−12的溶液中：NO 2−,Na +,[Al (OH )4]−,K +C. c (NO 3−)=1mol ⋅L −1的溶液中：H +,NH 4+,Fe 2+,Cl −D. 水电离的c (H +)=1×10−12mol ⋅L −1的溶液中：HCO 3−,SO 42−,K +,Cl −4. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 含有1mol 原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB. 25 ℃，1.01×105Pa ，64 g SO 2中含有的原子数为3N AC. 1 mol/L 的Na 2SO 4溶液含Na +数为2N AD. 标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为9g5. 将5mol ·L −1的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3−的物质的量浓度为( )A. 5ab mol⋅L−1 B. 10abmol⋅L−1 C. b5amol⋅L−1 D. abmol⋅L−16.已知某有机物9.2g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰．浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重17.6g，该有机物的化学式是()A. CH4OB. C2H4OC. C2H6OD. C2H6O27.下列有关物质分类的说法中，正确的是()A. SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物B. 只由一种元素组成的物质必然是纯净物C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质D. 海水、氯水、氨水均为混合物8.实验中需0.5mol/L的NaOH溶液240ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是A. 240ml，4.8gB. 250ml，5.0gC. 250ml，4.8gD. 任意规格，4.8g9.下列气体中可用如下图所示装置干燥、收集及处理尾气的气体是()①H2 ②HCl③NH3 ④Cl2 ⑤SO2 ⑥H2S⑦NOA. ①②B. ③④C. ②⑤D. ⑥⑦10.下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是()A. 胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀B. 胶体与纳米级微粒在直径上具有相同数量级C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸无明显现象11.若实验室根据“侯氏制碱法”的原理制备少量的NaHCO3，实验包括制取氨气→制取NaHCO3→分离NaHCO3→干燥NaHCO3四个步骤。

下列实验选用的主要仪器不正确的是()A. 制取氨气，可选用②③B. 制取NaHCO3，可选用⑨C. 分离NaHCO3，可选用④⑤⑦D. 干燥NaHCO3，可选用①⑦⑧12.已知35%的NaOH溶液的密度是1.38g⋅cm−3，5%的NaOH溶液的密度为1.05g⋅cm−3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液中溶质的质量分数是()A. >20%B. =20%C. <20%D. 无法确定13.下列说法错误的是()A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离C. 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液D. 在反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的质量比为1:414.如图所示，室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的14)、H2和O2的混合气体，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的物质的量之比可能为：①4：5 ②2：5 ③3：8 ④7：2()A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④15.相对分子质量为M r的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg⋅mL−1，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度是()A. M r10Sρmol⋅L−1 B. 1000SρM r(100+S)mol⋅L−1C. 10SρM r mol⋅L−1 D. Mr(100+S) 1000Sρmol⋅L−116.已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2>I−>H2O2>Fe2+>Cl−，下列反应不可能发生的是()A. 2I−+2Fe3+=I2+2Fe2+B. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+C. SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HID. H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O17.把V L含有MgSO4和Na2SO4的混合溶液分成五等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中Na+的物质的量浓度为()A. (b−a)/V mol·L−1B. (2b−a)/V mol·L−1C. (10b−10a)/V mol·L−1D. (10b−5a)/V mol·L−118.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物A. ×B. √19.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO−、ClO3−的浓度之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A. 2：1B. 1：2C. 3：1D. 4：1二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）20.能用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的化学反应是()A. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OB. KOH+KHSO4=H2O+K2SO4C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O三、填空题（本大题共2小题，共20.0分）21.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度是______ ；(2)若15.8g KMnO4发生上述反应，有______ mol HCl 被氧化；反应中转移的电子数为______ ，生成的Cl2在标准状况下的体积为______ ．22.写出下列离子反应方程式(1)氢氧化钠与碳酸氢钠反应：______________________________________________________(2)氯气与水反应：________________________________________________________________(3)盐酸与Mg(OH)2的反应：_________________________________________________________(4)酸性条件下，H2O2氧化FeCl2的反应：____________________________________________四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）23.把18.0mol⋅L−1的浓硫酸稀释成2.00mol⋅L−1的稀硫酸100mL，实验操作如下，请排出正确的操作顺序，并填写有关的空格：A 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；B 盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；C 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至______D 将______沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______的烧杯中；E 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2−3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；F 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入______；G 用量筒量取______mL的18.0mol⋅L−1的浓硫酸；H 继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处；则正确操作顺序为______(用字母表示)24.如图是实验室制备四氯化硅液体的装置．已知：四氯化硅熔点为−70℃，沸点57.6℃，遇水极易反应．请回答下列问题．(1)写出装置A中发生反应的化学方程式______(2)装置B中盛放的试剂是______；装置C的作用是______(3)g管的作用是______(4)装置E中冰水的作用是______(5)干燥管F中碱石灰的作用是______和______(6)若要用装置B、C代替装置F，则装置B、C中应盛放的试剂分别是______、______．五、简答题（本大题共2小题，共10.0分）25.有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题(1)将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：________+Na2SO3+________→________+________+________+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质是_________(填化学式)，被还原的元素是_______；(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)________mol电子；(4)生应物中还原产物是_________(填化学式)。

26. 3.2g Cu与过量硝酸(a mol⋅L−1，30mL)充分反应．硝酸的还原产物只有NO2、NO.反应后溶液中含H+为0.1mol．(1)此时溶液中所含NO3−为______ mol．(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量(用含有a的式子表示)．(3)用NaOH溶液吸收产生的气体，原理为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+ NO+2NaOH=2NaNO2+H2O.若生成的混合气体能被NaOH完全吸收，试讨论a的取值范围．-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：【分析】本题考查金属钠以及化合物的性质知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大。