常德一中2012年上学期期中考试高一化学试卷( 时量：90分钟，满分：100分)命题：高一化学备课组可能用到的相对原子质量：H－1，O－16，C－12，N－14，S－32，Cl－35.5，Ca－40，Mg－24，Al－27，Ba－137, I－127( 第Ⅰ卷)选择题 ( 每小题只有1 个选项符合题意25×2=50分)1．下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是()A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化2．下列各组粒子中属于同位素的是()A．16O和18O B．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na3．已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物化学式R2O5，则R元素的名称为( ) A．硫 B.砷 C.硒 D.硅4.下列物质的电子式书写正确的是()5.下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是( )A.放热反应放出热量的多少与反应物的质量和状态有关；B.若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应；C.吸热反应的发生都需要加热，吸热反应都没有利用价值；D.不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大。

6.元素周期表中，在金属元素和非金属元素的分界线附近能找到的元素是()A．研制新型农药的元素B．制造半导体材料的元素C．制造催化剂的元素D．制造耐高温合金的元素7.离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。

下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是()A．KBr B．Na2O C．HBr D．NH4NO38．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是( )A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)29．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是( )A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是化学变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数10．下列各组给定原子序数的元素，不．能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是( ) A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和1211．有A、B、C、D四块金属，若A、B用导线相连成原电池时，A为负极；若C、D相连构成原电池时，电流由D流向C；A、C相连浸入稀硫酸中时，C极上产生大量气泡；把D投入到B 的硫酸盐溶液中，D的表面有B析出；则四种金属的活动性顺序为（）A．B>D>C>A B. C>A>B>D C. A>C>D>B D. A>B>C>D12.两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为m和n，则m和n的关系可能是( )①m + 2 = n；②m+n=8；③m+n=30；④m=n+8A．①②③④B．②③④C．②③D．③④13．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是( )A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应14．同一主族两种元素的原子序数之差不可能是( )A.16B.26C.36D.4615．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3 C．沸点：HI ＞HBr ＞HCl D．稳定性：PH3＞H2S＞HCl16．已知短周期元素的离子a A 3+、b B +、c C 2-、d D -都具有相同电子层结构，下列关系正确的是( )A ．质子数：c ＞bB ．离子的还原性：C 2-＞D - C ．氢化物的稳定性：H 2C ＞HD D ．原子半径：B ＜A 17．下列叙述正确的是( )A ．NaHSO 4晶体、Na 2O 2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2B ．离子化合物中一定不含共价键C ．某主族元素的最高价含氧酸为H n RO m ，则其气态氢化物一般是H 2m －n RD ．元素周期表中L 层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L 层电子数相等 18. 对于反应N 2+3H 2催化剂高温高压2NH 3，下列说法处于化学平衡状态的是( )①υ（N 2生成）=υ（N 2消耗），②N 2、H 2、NH 3的分子数之比为1∶3∶2，③单位时间内生成2molNH 3，同时消耗1molN 2， ④N 2、H 2、NH 3的物质的量不再发生变化。

A 、①④B 、②③C 、②③④D 、①③④19. 在以稀硫酸为电解质溶液的碳——铁原电池中，已知其电极反应分别为铁片：Fe －2e－Fe 2+； 碳棒：2H + +2e －H 2↑ 下列判断正确的是 （ ） A ．溶液的酸性逐渐增强 B ．碳棒逐渐溶解C ．溶液中H +向铁片作定向移动D ．铁片是负极并被氧化20. 微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI ，其中的导电离子是I -.下列有关说法正确的是（ ）A ．正极反应：2Li - 2e - = 2Li +B ．负极反应：I 2 + 2e - = 2I -C ．总反应是：2Li + I 2 = 2LiID ．金属锂作正极21．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下 列说法正确的是( ) A ．a 为正极，b 为负极B ．生产过程中H + 向a 电极区域运动C ．电子从b 极向a 极移动D ．负极反应式为：2224224H O SO e SO H --++-=+22. 已知 2 g H 2 完全燃烧生成水蒸气时放出 242 kJ 热量，1 mol O2 中的化学键完全断裂时吸收 496 kJ 热量，1 mol H 2 中 H —H 键完全断裂时吸收 436kJ 热量，则水蒸气中 1 mol H —O 键形成时放出 热量为( )A ．926kJB ．463 kJC ．402.5kJD ．23115 kJ23.在恒温恒容条件下，能使A （g ）＋B （g ）C （g ）＋D （g ）正反应速率增大的措施是A ．减小C 或D 的浓度B ．增大D 的浓度C ．减小B 的浓度D ．增大A 或B 的浓度24. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（ ）A ．加少量CH 3COONa 固体B ．加水C ．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D ．用含有杂质铜的铁片25. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价A ．氢化物的沸点为H 2E ＜H 2DB ．单质与稀盐酸反应的速率为A ＜CC ．B 与E 形成的化合物具有两性D ．A 2＋与D 2－的核外电子数相等常德市一中2012年上学期期中考试 化学答卷(时量：90分钟 满分：100分)26.(12分)(1)在Ba(OH )2·8H 2O 和NH 4Cl 晶体反应的实验中:反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌,其目的是 ；体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉，沾水玻璃片连接在烧杯底部；该反应的方程式为________________________________________________； (2)下列过程中不一定释放能量的是 (请填编号)A.形成化学键，B.燃料燃烧，C.化合反应，D.葡萄糖在体内的氧化分解，E.酸碱中和，F.炸药爆炸。

(3)已知A 和B 是同种元素的两种单质，A 转化为B 时需吸收能量，则A 和B 相较而言，较稳定的是(请填A 或B)。

(4)某化学反应,设反应物总能量为E 1，生成物总能量为E 2,且E 1﹤E 2，则该反应是(请填放热或吸热) ___________反应。

(5)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是 （填编号） A ．固体硫， B ．硫蒸气。

27.(6分)某温度时，在3 L 密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。

由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式： ；（2）反应开始至2 min 末，X 的反应速率为 ；（3）该反应是由 开始反应的。

（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”(用元素符号或化学式作答)(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼．．．．的是 ； (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___________， (3)形成化合物种类最多的元素是________；(4)它们的氢化物分子间存在氢键的氢化物分子式是_________________(5)在这些元素中，最活泼的金属在空气中加热反应的产物溶于水时反应的离子方程式为：_________________________________________________________；29.(10分) 原子序数之和为16的三种短周期元素ｘ、y 、ｚ对应的单质 X 、Y 、Z ，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X 、Y 、Z 之间可以发生如右下图所示的变化。

已知B 分子组成中ｚ原子个数比C 分子中少一个。

请回答下列问题：（1）单质Y 的结构式为 。

（2）C 与X 在一定条件下生成化合物A 的化学方程式： 。

（3）常温下，C 的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝，请用离子方程式表示变蓝的原因: 。

（4）写出A 与C 反应生成Y 和B 的化学方程式 。

（5）用电子式表示B 的形成过程 。

30.(10分) 如图为原电池装置：（1）若A 为Al ，B 为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸， 则B 电极名称为_________，A 极的电极反应式为______________________________；(2)若A 为铜片，B 为铁片，电解质为Fe 2(SO 4)3溶液，则铜片为______极（填正或负），该极电极反应式为__________________________________；(3)若A 、B 均为铂片，电解质为KOH 溶液，分别从A 、B 两极通入CH 4和O 2，该电池即为燃烧电池，通入CH 4的一极为该电池的_______极（填正或负）；该电池的总反应为________________________________________________；31.(4分)BGO 是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔获奖者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称，已知：在BGO 中，锗（Ge ）处于最高价态；在BGO 中，铋（Bi ）的价态与铋跟氯气形成某种共价化合物所呈价态相同，在此共价化合物的氯化物中，铋具有8个电子的稳定结构；BGO 可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO 的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同；锗在IV A 族，铋在V A 族，有+3或+5价。