27题练习
1．（2014•丽水二模）神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船．神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验．火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程．（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：
S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2．
（I）K2S的电子式为，C02的结构式为．
②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为
③取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液．写出检验此溶液中是否含有K+的实验操作方法．
（2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有麟（N2H4）、液氢等．
①肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：
②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式
为：．
（3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N2 67.2L 和另一种气体单质H2．写出其爆炸的化学方程
式．
2．（18分）I．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。
相关信息如下：
反应为黄色
（1）Z元素在周期表的位置是▲ ，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是▲ （用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，
甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。
则甲的结构式为；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色。
则Y2R2的电子式为，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式。
II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊。
（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸。
8.6 g丙爆炸分解生成H2和6.72 L(标况下)X2。
写出其爆炸的化学方程
式；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76 g·L－1，则物质丁的化学式为；
（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证(用化学方
法) 。
3．（18分）（Ⅰ）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；
Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中，请回答：
（1）X在元素周期表中的位置是；Y氢化物的电子式。
（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混
合后恰好反应时，溶液呈。
（填“酸
性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式
表示其原因是。
（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原
理如图所示，该电池的负极反应
式。
（4）由Z和W组成的化合物遇水立即水解产生两种酸，写出此反应的化学方程式。
（Ⅱ）A、B、C分别是由H、C、O、N、Na、Cu六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。
现对A、B、C三种化合物分别做以下实验：
A是一种蓝色固体，B是无色晶体，其式量为68，C是白色固体，分别取A、B、C三种物质少量于三支试管中，加适量水溶解，发现A 不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH试纸测定，B与C的水溶液都显碱性。
（1）取A物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生。
将56.8gA隔绝空气
加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，
密度为1.96g/L）和水，生成的Y折合成标准状况下的体积为
6.72L，则A的化学式为。
（2）取B的水溶液2ml与新制Cu(OH)2混合加热，发现能出现砖红色沉淀，则物质B为。
（3）取16.8gC固体加强热，将生成的气体依次通过经称量过的装CaCl2固体的干燥管和装足量Ba(OH)2水溶液的洗气瓶，后经再
次称量发现干燥管增重1.8g，洗气瓶增重4.4g。
写出C物质加
入水后的溶液显碱性的原因。
（用离子方程式
和必要文字解释）
4.（15分）（2015•宁波模拟）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成．在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48L H2O（g）（已折算成标准状况下）．盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料．回答下列问题：
（1）甲的化学式为；
（2）生成气体丙的物质的量为mol；
（3）乙中阳离子的电子式为，检验乙中阳离子的常用实验方法为
（4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式；举例说明盐丁的一种用途；
（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体．与丙互为等电子体的是
A．CS2B．O3C．SO2D．SCN﹣．
5.(14分）（2014•浙江二模）某研究小组查阅资料得知以SiO2和Mg为原料可制备单质Si，他们在实验室中进行了该实验，结果发现产物中只有甲和乙两种化合物，化合物甲可做耐火材料，取15.2g化合物乙溶于
400mL2.0mol/L盐酸，恰好完全反应生成气体丙和MgCl2溶液，已知生成的气体丙折合成标准状况下的体积为4.48g/L，请回答下列问题：
（1）甲的电子式为，气体丙的空间构型为．
（2）化合物乙与盐酸反应的离子方程式为．
（3）常温常压下，实验中所生成的气体丙在氧气中完全燃烧，放出286KJ 的热量．反应的热化学方程式
为．
（4）该研究小组蒸干MgCl2溶液并继续加热一段时间，初步分析所得固体产物中不含氯元素，试分析该固体可能的成分并设计实验探究其成
分：
．
（5）推测以SiO2和Al为原料（填“能”或“不能”）制得单质Si，判断理由
是．。