雪花晶体
1.海水 2.贮水池 3.蒸发池
氯化钠 食盐
多种化 工原料
母液
从海水中提取食盐
4.结晶池 蒸发溶剂
二、溶解度
【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，那么， 到底谁溶得更多呢？
只有在温度确定、溶剂的量也确定的 条件下才能作出比较。
比较的标准 【溶解度】在 一定 温度下，某固体物质在 100g 溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。
【小结】一般情况下温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物
质；温度降低，一定量的水中溶解的物质的量减少。
五、教学小结
溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。
（一）饱和溶液和不饱和溶液的概念：
1.【饱和溶液】
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的 溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
2.【不饱和溶液】
溶剂
增加溶 剂或升 高温度
饱和溶液
注意：只有指明 “在一定温度下” 和“在一定量溶 剂里”，溶液的 “饱和”与“不 饱和”才有确定 的意义。
【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做 结晶。
（三）结晶的方法： 1. 2.
冷却热饱和溶液结晶（硝酸钾晶体） 蒸发溶剂结晶（海水晒盐）
硝酸钾晶体
冷却热饱和溶液
操作
加入5g硝酸钾, 搅拌 再加5g硝酸钾, 搅拌
现象 能溶解 不能完全溶解
结论
20mL水能完全溶解5g硝酸钾 20mL水不能完全溶解10g硝酸钾
加热
又能溶解
温度升高，硝酸钾溶解能力加强
再加5g硝酸钾 ,搅拌 还能溶解
温度升高，硝酸钾溶解能力加强
冷却
有固体从溶液中结晶 温度降低，硝酸钾溶解能力减弱 出来
饱和溶液与不饱和溶液溶解度 优秀课件
一、教学目标
• 1.通过实验探究，建立饱和溶液与 不饱和溶液的概念。
• 2.了解饱和溶液与不饱和溶液的相 互转化的方法。
• 3.了解结晶现象。
二、重点和难点
1.饱和溶液的含义。 2.饱和溶液与不饱和溶液的转 化。
三、问题导入
师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条 漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在 家为小伟同学准备了一碗汤，小伟一尝 淡了，要妈妈加——（盐）；小伟一尝 还说淡了，又要妈妈加——（盐）；小 伟一尝还是说淡了，再要妈妈加 —— （盐）。……食盐是我们熟悉的物质， 它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？
是36g。
D、20℃时，31.6g硝酸钾需要100g水才能溶解， 则20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g。
100克
• 归纳：若某物质在某温度时的溶解度为S克， 则此时
M质 = S，克M剂 = 100，克
M液= M质+M剂 = 100+S 克
练习一 巩固练习：
• (1) 例1，某物质在20ºC的溶解度为21.5克，其 含义是什么？
其含义是：在 20ºC 时，该物质在 100克 水中达. 到 饱和 状态时溶解的质量为 21.5克
解
20ml水能完全 溶解 5g食盐
20ml水不能完 全溶解10g食 盐
增加溶剂的量，可将 未溶解的物质溶解
物质不能无限量地溶解在一定量的水中。水的量
增多，溶解的物质也增多。
【活动探究2】在常温下，取大约20mL水到入玻璃杯
中，加入5g硝酸钾，搅拌，等硝酸钾溶解后，再加5g，搅 拌……加了几次后，烧杯中的硝酸钾固体才有剩余而不再溶 解？然后加热，观察现象。再加5g硝酸钾，观察现象。等 溶液冷却后，又有什么现象发生？
在这种溶剂准： 100克溶剂(一般指水） 溶液状态： 饱和状态
单位： 质量（克）
3、溶解度的含义: 表示该物质在一定温度下，在１００g溶剂
里达到饱和状态时所溶解的质量
例:蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。
1、 在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。 2、在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质 的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3.【判定溶液是否饱和的方法】
判定溶液是否饱和的依据是：看在一定温度下，一定量 的溶剂里加入某种物质是否还能继续溶解。若能溶解是不饱 和溶液，反之，则是饱和溶液。
（二）饱和溶液和不饱和溶液的转化条件
不饱和溶液
增加溶质 或降低温 度或蒸发
从溶解度可以获得的信息
• 食盐在20℃时的溶解度S=36克
在______时_2饱℃0溶时和解，了食__盐__（克氯。3化6钠）在____1_00克水里达到
此时的溶液一定是___饱__和_溶液。
该溶液的质量为_____1_3_6_克_。溶液中食盐（NaCl）
的质量为________ ，水3为6_克__ 。
或说：在 20ºC 时，该物质在 100克 水中最多 能溶解 21.5克 。
(2) 20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含 义是什么？将其关系代入下表：
温度
20℃
溶质的质 量
31.6g
溶剂的质 量
100g
溶液的质 量
131.6g
溶液的质量=溶质+溶济
(3) 下列有关溶解度的说法正确的是（ D ）
说明：通常所说的溶解度是指物质在 水里 的溶解度。
如何比较两种物质的溶解能力大小? 这样行吗？
比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有： 定温度 定溶剂的量 定状态（达到饱和）
影响因素： 与溶质和溶剂的性质、及温度有关
表示方法： 溶解性能力的大小常用溶解度来表示
s 固体的溶解度（ ）
1、定义：
在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质
A、100克水中溶解了20克物质刚好达到饱和，则该
物质的溶解度是20克。
错。没有指明温度。
B、20℃时，100g水中溶解了10g某物质，在20℃ 时，该物质的溶解度是10g。
错。没有指明溶液是饱和状态。
C、20℃时，50g水中最多可溶解18g食盐，在20℃ 时食盐的溶解度是18g。
错。 100g水里最多可溶解36克食盐，20℃时食盐的溶解度
四、活动探究
【活动探究1】在常温下，取大约20mL水到入玻 璃杯中，加入5g食盐，搅拌，等食盐溶解后，再 加5g，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水， 搅拌，观察现象。
操作 现象 结论
【小结 】
加入5g食盐 搅拌
再加入5g食盐 搅拌
再加入15mL水, 搅拌
食盐完全溶解 食盐有少量剩余 剩余的食盐又溶