普通化学例题1、已知反应Cu2O==2Cu+ 1/2 O2(g)的ΔfHθm(298K)/KJ·mol-1:—168.6/Cu2O(s),0/O2(g),0/Cu(s)Sθm(298K)/J·K-1·mol-1:93.14/Cu2O(s),205.03/O2(g),33.15/Cu(s)(1)、计算该反应的最低温度;(2)、计算1000K时,该反应中氧气的平衡分压。
2、欲使反应:CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)在101.325KPa下正向进行。
(1)、反应的最低温度应是多少?(2)、计算在298.15K时,101.325KPa下,在密闭容器中CaCO3分解所产生的平衡分压。
已知:298.15K时:ΔSθ=160 J·K-1·mol-1 ΔGθ(CO2)= -394 KJ·mol-1 ΔGθ(CaCO3)= -1128.8 KJ·mol-1 ΔGθ(CaO)= -604 KJ·mol-1 3、在烧杯中盛放20.00cm3、0.100mol·dm-3氨水溶液,逐步加入0.100mol·dm-3的HCl溶液。
试计算:(知:Kbθ(NH3·H2O)= 1.8×10-5、Kθa= 5.65×10-10)(1)、当加入10.00cmHCl后,混合液的PH值。
(2)、当加入20.00cmHCl后,混合液的PH值。
(3)、当加入30.00cmHCl后,混合液的PH值。
4、已知:φΘ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,φΘ(Cl2/Cl-)=1.36V若将两电对组成原电池:(1)、写出该电池的电池符号。
(2)、写出正极、负极的电极反应和电池反应,及电池的标准电动势。
(3)、计算电池反应在25℃时的△Gθm和Kθ。
(4)、当C(H+)=1.0 * 10-2mol·dm-3,而其他离子浓度均为1.0mol·dm-3,P(Cl2)=101.325KPa时的电动势。
(5)、在(4)情况下的Kθ和ΔGθm 各是多少。
5、由标准钴电极和标准氯电极组成原电池,测得其电动势为1.66V,此时钴电极为负极。
现已知氯的标准电极电位为+1.36V,问:(1)、此电池反应的方向如何?(2)、钴标准电极的电极电位是多少?(3)、当氯的压力增大或减小时,电池的电动势将发生怎样的变化?(4)、当Co2+浓度降低到0.001mol·dm-3时,电池的电动势将如何变化?6.已知φӨ (Br2/Br-)=1.07V ,φӨ (Fe3+/Fe2+)=0.77V ,在25℃利用下列反应组成原电池:2Fe2+(aq) + Br2(l) = 2Fe3+(aq)+ 2Br- (aq)⑴计算该原电池的EӨ⑵计算反应的△r G mӨ⑶写出原电池图式:⑷计算当c (Br- )=0.1mol·dm-3,c (Fe3+)= c (Fe2+)/10时,原电池的E。
7.已知K b(NH3·H2O) = 1.8×10-5,试计算100mL 0.1mo l·dm-3氨水溶液的pH值为多少?若向此溶液中加入100mL 0.2mol·dm-3 MgCl2溶液时,有无Mg(OH)2沉淀生成?(已知K s[Mg(OH)2]= 5.6×10-12)。
8.已知298.15K时,反应MgCO3(s)→MgO(s) + CO2(g)中各物质热力学数据如下:MgCO3 (s) MgO(s)CO2(g)△f H mӨ(k J·mol-1)-1096 -601.83 -393.5S m Ө (J ·mol -1·K-1)72.6 27 213.6① 通过计算△r G m Ө 判断298.15K 标准态下,该反应能否自发进行?② 计算该反应在1000K 时的平衡常数K Ө 。
9、 已 知 K (LiF) = 3.8 ×10-3,K (MgF 2 ) = 6.5 ×10-9 。
在含 有 0.10 mol·L -1 Li + 和 0.10 mol·L -1 Mg 2+ 的溶 液中 , 滴 加 NaF 溶 液。
(1) 通 过 计 算 判 断 首 先 产 生 沉 淀 的 物 质;(2) 计 算 当 第二 种 沉 淀 析 出 时, 第 一 种 被 沉 淀 的 离 子 浓 度。
10下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是…………………………………( A )(A) Li(g)(B) Li(s) (C) LiCl ·H 2O(s)(D) Li 2CO 3(s) 一个气相反应m A(g) + n B(g)q C(g),达到平衡时……………………( C )(A) m r G = 0 (B) Q p = 1(C) Q p = K (D) 反应物分压和等于产物分压和 下列反应均在恒压下进行,若压缩容器体积,增加其总压力,平衡正向移动的是( C )(A) CaCO 3(s)CaO(s) + CO 2(g) (B) H 2(g) + Cl 2(g)2HCl(g)(C) 2NO(g) + O 2(g)2NO 2(g) (D) COCl 2(g)CO(g) + Cl 2(g) 反应 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) 的 K c = 1.86。
若将3 mol H 2,4 mol Br 2和5 mol HBr 放在10 dm 3 烧瓶中,则……………………………………………………………( D )(A) 反应将向生成更多的HBr方向进行(B) 反应向消耗H2的方向进行(C) 反应已经达到平衡(D) 反应向生成更多Br2 的方向进行如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应………………………………( D )(A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态在已经产生了AgCl沉淀的溶液中,能使沉淀溶解的方法是 (C )(A)加入盐酸(B)加入AgNO3 (C)加入氨水(D)加入NaCl溶液下列反应中△r Sθm>0是( C ) (A)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)(B)N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)(C)NH4Cl(s)==NH3(g)+HCl(g)(D)C(s)+O2(g)==CO2(g)某金属与其离子溶液组成电极,若溶液中金属离子生成配合物后,其电极电势值(A) (A)变小(B)变大(C)不变(D)难以确定在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc,在混合溶液中不变的量是(C)(A )PH (B )电离度 (C )电离常数 (D )OH — 离子的浓度暴露于潮湿的大气中的钢铁,其腐蚀主要是 ( B )(A )化学腐蚀 (B )吸氧腐蚀 (C )析氢腐蚀 (D )阴极产生CO 2的腐蚀下列反应中 m r S ∆> 0的是……………………………………………………( C )(A) 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g) (B) N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)(C) NH 4Cl(s) = NH 3(g) + HCl(g) (D) C(s) + O 2(g) = CO 2(g)下列各对溶液中,能用于配制缓冲溶液的是 …………………………( C )(A )HCl 和NH 4Cl (B )NaOH 和HCl(C )HF 和NaOH (D )NaOH 和NaCl在反应BF 3 + NH 3−→−F 3BNH 3中,BF 3为…………………………………………( D )(A) Arrhenius 碱 (B) Br φnsted 酸(C) Lewis 碱 (D) Lewis 酸AgCl 在下列哪种溶液中的溶解度最小……………………………………( D )(A )1.0mol ·dm -3NaCl (B )1.0mol ·dm -3AgNO 3(C )纯水 (D )2.0mol ·dm -3NaCl按离子的电子构型不同,Fe 3+ 属于………………………………………( A )(A)9—17电子构型(B)2电子构型(C)8电子构型(D)18电子构型反应:C(s)+O2(g)===CO2(g)的Δ r H m<O,欲增加正反应速率,下列措施中无用的是( D )(A)增加氧的分压(B)升温(C)使用催化剂(D)减少CO2的分压高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境,其作用是( D )(A)消毒(B)漂白(C)保温(D)吸收紫外线关于Cu - Zn 原电池的下列叙述中,错误的是....................( D )。
(A) 盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡;(B) 盐桥用于维持氧化还原反应的进行;(C) 盐桥中的电解质不能参与电池反应;(D) 电子通过盐桥流动。
下列各电子亚层不可能存在的是........... .......................... ..( D )。
(A) 8 s;(B) 6 d;(C) 5 p;(D) 2 f。
下列物质中属于螯合物的是............... . ............... ............... ............ ..........(( 2) )(1)Na3[Ag(s2o3)2] (2)K6[Cu(P2O7)2] (3)Ni(CO)4(4)K2[Zn(OH)4]11a、由N2和H2化合生成NH3的反应中,ΔγHθm<0,当达到平衡后,再适当降低温度,则正反应速率将降低,逆反应速率将降低,平衡将向正反应方向移动;平衡常数将减小。
b、已知φθ(Br2/Br-)=1.6V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,若它们组成原电池则其电池符号,电池的电动势 0.83V 。
指出反应2Br-+2Fe3+ Br2+ +2Fe2+进行的方向是逆向,c、在电解CuSO4溶液时,以精铜作阴极,粗铜作阳极,阴极反应式;阳极反应式。
d、在1.100mol·dm-3H2SO4和1.100mol·dm-3NaHSO4两种溶液中,SO42-离子浓度小的是硫酸溶液,其原因是同离子效应。
e、在一个实际供电的原电池中,总是电极电势高的电对作正极,电极电势低的作负极。
f、 298 K 时,NaCl (s) 的溶解度为36.2 g / (100 g H2O),在1.0 L 水中加入10.0 g NaCl (s),则此溶解过程的△rS m ____> __ 0,△rG m ___< ___ 0。