第5章化学动力学习题一、思考题1．化学反应速率是如何定义的？反应速率方程如何表达？2．影响反应速率的因素有哪些？3．如何加快均相和多相反应的反应速率？4．质量作用定律适用于什么样的反应？5．能否根据反应方程式直接写出反应速率方程式？为什么？6．速率常数受哪些因素的影响？浓度和压力会影响速率常数吗？7．什么是反应级数？零级反应和一级反应各有什么特征？8．一个反应的活化能为180 kJ·mol-1，另一个反应的活化能为48 kJ·mol-1。

在相似的条件下，这两个反应中哪一个进行较快些？为什么？9．为什么说使用催化剂不会改变体系的热力学性能？10．为什么不同的反应升高相同的温度，反应速率提高的程度不同？11．是不是对于所有的化学反应，增加任意一个反应物的浓度都会提高反应速率？为什么？12．碰撞理论和过渡态理论的基本要点是什么？两者有什么区别？13．何为反应机理？你认为要想了解反应机理，最关键是要怎么做？14．试解释浓度、压力、温度和催化剂加快反应的原因。

15．总压力与浓度的改变对反应速率以及平衡移动的影响有哪些相似之处？有哪些不同之处？举例说明。

16．比较“温度与平衡常数的关系式”同“温度与反应速率常数的关系式”，有哪些相似之处？有哪些不同之处？举例说明。

17．反应2NO（g）+2H2（g）=== N2（g）+2H2O（g）的速率方程是r = k c2（NO）c（H2）试讨论以下各种条件变化时对反应速率的影响（1）NO的浓度增加1倍；（2）有催化剂参加；（3）升高温度；（4）反应容器的体积增大1倍18．对于下列平衡体系：C (s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g)，q为正值。

(1) 欲使平衡向右移动，可采取哪些措施？(2) 欲使（正）反应进行得较快（平衡向右移动）的适宜条件如何？这些措施对k（正）、k（逆）的影响各如何？二、是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号）1.反应速率常数仅与温度有关，与浓度、催化剂等均无关系。

( )2.反应速率常数k与反应物A的浓度有关。

（）3.质量作用定律只适用于反应物与生成物之间有确定计量关系的化学反应。

( )4.质量作用定律适用于任何实际上能进行的反应。

( )5.一定温度下，简单反应的反应速率与反应速率常数和反应物的积成正比。

（）6.凡速率方程中各物质浓度的指数与反应方程式中化学式前的计量系数一致时，此反应必为元反应。

（）7.增加反应物浓度，可加快反应速率，使反应进行得更完全。

（）8.对所有的化学反应，都可以指出它的反应级数。

( )9.对一给定反应，随反应进行其反应速率常数将变小。

（）10.若反应的半衰期是一常数，则该反应一定是一级反应。

（√）11.速率常数k的单位为mol-1dm3·s-1的反应级数是2。

（√）12.由Arrhenius公式可知，加快反应速率的惟一方法是升高反应温度。

（）13.反应的活化能大，在一定温度下反应速率也越大。

( )14.阿仑尼乌斯活化能是反应物中活化分子的平均摩尔能量与反应物分子的平均摩尔能量之差。

（）15.温度一定，活化能越大的反应其反应速率常数越大。

（）16.温度能影响反应速率，是因为它能改变反应的活化能。

（）17.吸热反应的活化能总大于反应热。

（√）18.某反应分几步进行，则总反应速率取决于最慢一步的反应速率。

(√ )19.催化剂能提高化学反应的转化率。

( )20.催化剂能加快逆反应。

(√ )21.催化剂能改变反应历程，降低反应活化能，但不能改变反应的D r G （√）22.反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数的和。

( )23.采用了催化剂后与使用催化剂前相比，反应的速率、反应历程甚至反应产物都可能发生改变。

(√)参考答案：1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.×9.×10.√11.√12.×13.×14.×15.×16.×17.√18.√19.×20.√ 21.√22.×23.√三、选择题（在正确的答案下打“√”）1.对于任意给定的化学反应A+B→2Y，则在动力学研究中_______。

A. 表明它为二级反应B. 表明了它是双分子反应C. 表明了反应物与产物分子间的计量关系D. 表明它为元反应。

2.下列叙述正确的是_______。

A. 化学反应动力学是研究反应进行的快慢、机理及限度的B. 反应速率常数的大小及反应速率的大小C. 反应级数越高，反应速率越大D. 要测定H2O2(aq) == H2O(l)+1/2O2（g）的反应速率应选择的实验方法是测定O2 (g) 体积随时间的变化3.下列叙述正确的是______。

A. 非基元反应是由若干基元反应组成的B. 反应速率方程式中各物质的浓度的指数等于反应方程式中其化学计量数时，此反应比为基元反应。

C. 反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量数之和D. 反应速率与反应物浓度的乘积成正比4.在化学动力学中，质量作用定律______。

A. 适用于任意恒温反应B. 只适用于理想气体恒温反应C. 只适用于基元反应D. 只适用于恒温恒容化学反应5.若反应A + B == C 对于A和B来说都是一级反应，则______。

A. 此反应为一级反应B. 此反应为零级反应C. 两反应物中无论何者浓度增加1倍，都会使反应速率增加1倍D. 两反应物的浓度同时减半，则反应速率也将减半6.已知反应A + 2B == 2C的速率方程为：r = k·c（A）·c（B），该反应是________。

A. 元反应B. 三级反应C. 一级反应D. 级数为2 的反应7.对反应2N2O3 == 4NO2+ O2而言，当-d c N2O5/d t = 0.25 mol·dm-3·min-1时，d c NO2/d t的数值是______。

A. 0.06B. 0.13C. 0.50D. 0.258.三级反应的速率常数的单位是_______。

A. dm6·mol-2·s-2B. dm6·mol2·s-2C. dm3·mol-1·s-1D. dm6·mol-2·s-19.NO2二聚反应的速率方程为– d c NO2 / d t = kc2NO2，会使速率常数发生变化的条件是______。

A. 将体系的总压力加倍B. 在反应混合物中加O2C. 在反应混合物中加过量NO2D. 在CCl4溶液中进行反应而不在气相中反应10.任何一级反应的半衰期______。

A. 都与k,C o有关B. 都与C o有关C. 都与k 有关D. 都与k,C o无关11.某反应的速率常数为0.099min-1，反应物的初始浓度为0.2mol·dm-3，则反应的半衰期为___。

A. 7minB. 1.01minC. 4.04minD. 50.5min12.某反应的速率常数k= 7.7×10s，又初始浓度为0.1 mol·dm，则该反应的半衰期为_____。

A.86580 sB. 900 sC. 1800 sD. 1300013.某放射性元素净重8克，它的半衰期为10d，40d后期净重为_____。

A . 4g B. 2g C. 1g D. 0.5g14.已知H2O2分解是一级反应，若浓度由1.0 mol·dm-3，降至0.60 mol·dm-3需20min，则浓度从0.60 mol·dm-3降至0.36 mol·dm-3，所需时间是______。

A. >20minB. 20minC. <20minD. 无法判断15.对于一个一级反应，如其半衰期t1/2在0.010s以下即称为快速反应，此时它的速率常数k值在_____。

A. 69. 3 s-1 以上B. 6.39 s-1 以上C. 0.0693 s-1 以上D. 6.39 s-1 以上16.下列几种条件变化中，能引起反应速率常数（k）值改变的是______。

A. 反应温度改变B. 反应容器体积改变C. 反应压力改变D. 反应物浓度改变17.对于一定温度时的某化学反应，下列叙述中正确的是______。

A.K越大，反应速率越快B.D r H (T)越负，反应速率越快C.E a越大，反应速率越快D.一般反应物的浓度越大，反应速率越快18. 升高温度可以增加反应速率，主要是因为_______。

A. 增加了分子总数；B. 增加了活化分子百分数；C. 降低了反应的活化能；D. 促使反应向吸热方向移动。

19. ln k 对T 1做图，直线斜率是_______。

A. R E a 303.2- B. R E a - C. R E a 303.2- D. RE a303.220. 一个反应的活化能是 33kJ ·mol -1, 当 T = 300K 时，温度每增加1K ，反应速率常数增加的百分数约是______。

A. 4.5%B. 90%C. 11%D. 50% 21. 下列叙述正确的是______。

A. 吸热反应的活化能比放热反应的活化能高B. 一个反应的反应速率与化学方程式中出现的所有作用物浓度都有关C. 催化反应的速率与催化剂的浓度无关D. 反应速率常数与作用物浓度无关 22. 下列叙述正确的是______。

A. 系统状态变化过程中步骤越多，ΔG 越大B. 系统状态变化的速率越快，C. 元反应一定是反应速率最快的反应D. 搅拌、振动以及排出产物是加快多相反应速率的有效措施23. 正反应活化能（E a 正）大于逆反应活化能（E a 逆）时，则正反应热效应ΔH 为_____。

A. ΔH >0B. ΔH <0C. ΔH =（E a 正—E a 逆）/2D. 不能确定24. 有三个反应，其活化能（kJ ·mol －1）分别为：A 反应320，B 反应40，C 反应80。

当温度升高相同数值时，以上反应速率增加的倍数的大小顺序为______。

A. A>C>B ； B. A>B>C ； C. B>C>A ； D. C>B>A 。

25. 在反应活化能测定实验中，对某一反应通过实验测得有关数据，按lgk 对1/T 作图，所得直线的斜率为－3655.9，该反应的活化能E a = ______。

A. 76 kJ ·mol －1； B. 70 kJ ； C. 76 J ·mol －1； D. 70 kJ ·mol －1。