第五章《化学方程式》单元测试题(时间: 60分钟分数: 100分)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 S-32 CI-35.5 K-39 Ca-40一、选择题(每小题3分,共45分)1.如图所示，下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是()2.2.物质发生化学变化时质量守恒的根本原因是()A.反应在密闭容器中进行B.反应前后各物质的质量不变C.分子的种类和个数不变D. 原子的种类、个数和质量不变3.下列对质量守恒定律的理解中正确的是()A.10g冰融化后得到10g水，符合质量守恒定律B.高锰酸钾加热后固体质量减少,不符合质量守恒定律C.细铁丝在氧气中燃烧后,生成的质量比细铁丝的质量大,不符合质量守恒定律D.12g镁在氧气中燃烧后得到20g氧化镁,则参加反应的氧气质量为8g4.某反应的微观示意图(不同的球代表不同的原子)如图所示，下列说法错误的是()A.该反应属于化合反应B.反应前后原子数目不变C.反应前后各元素的化合价均不变D.反应前后元素种类不变5.如图是某化学反应的微观模型，分别表示不同元素的原子。
下列对图示模型理解正确的是()A.该反应属于分解反应B.反应物和生成物中只有一种单质c.反应中共有两种元素参与D.参加反应的两种物质分子个数比为2:36.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。
下列说法中不正确的是A.该反应为化合反应B.丙可能为该反应的催化剂C.该反应中,乙、丁的质量变化之比为7 : 5D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为1: 47. (2019年娄底市)甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是A.该反应为分解反应B.甲可能是单质C.丙、丁两物质变化的质量比为9:10D.乙一定是这个反应的催化剂8.在一个密闭容器中有X.Y.Z.Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示:已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M,下列推理中正确的是(A.反应后物质Z的质量为9gB.反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1:1020C.反应生成Y的质量为21gD.化学方程式中物质x与Q的化学计量数之比为2:39.化学方程式,的读法正确的是()A.一氧化碳和氧气生成二氧化碳B.一氧化碳和氧气点燃等于二氧化碳C.两个一氧化碳分子和一个氧分子等于两个二氧化碳分子D.一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳10.对于化学反应:,下列说法正确的是()①参加反应的物质是磷和氧气②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变④反应前后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变A.①②⑥B.②③④⑤C.①②③④⑤D.①③④⑤11.某反应的化学方程式为aC2H2 +bO2===mCO2 +nH2O,下列a、b.m.n之间的关系正确的是A.2b= 2m+nB. 3n=2aC.3n=aD.2m=a12.下列关于化学反应xA+yB=== mC+nD(x.y.m、n 为化学计量数)的说法中，一定正确的是()A. x+y=====m十nB.若生成物中有水，则A.B中都含有氧元素C.参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比D.若A和B的质量都为ag,充分反应后生成物的总质量小于或等于2ag13. (2019 年天津市)在化学反应A+2B=C+ 2D中,已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为11:9,又知B的相对分子质量为32.则D的相对分子质量为()A.9B. 12C.18D.3614: (2019 年西宁市)为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量特殊气味的乙硫醇(C2 H5SH)，乙硫醇燃烧的化学方程式为:,下列关于X的说法正确的是()A. X属于单质B. X中氧元素的质量分数为50%C.x由碳硫、氧三种元素组成D. X中硫元素与氧元素的质量比为1:215.已知:.如图所示是一定质量的KCIO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是()A.固体中氧元素的质量个中心B.生成O2的质量C.固体中MnO2的质量D.固体中钾元素的质量分数二.填空题(第20小题4分,化学方程式每个2分,其余每空1分,共33分)16.质量守恒定律是化学反应中的一条重要规律，运用此规律解答下列问题:(1)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为,则X的化学式为_______________。
(2)在点燃条件下，A与B反应生成C和D。
反应前后分子变化的微观示意图如下所示:①上述四种物质中,属于化合物的是_____ (填字母),从微观角度说出你的判断依据:___________________________________________________________________________。
该反应的化学方程式为______________________________。
②根据上述示意图,你得到哪些化学变化的信息? (请写一条)___________________________________________________________________________17.质量守恒定律是一切化学变化都必须遵循的一个重要定律,对于我们在化学变化的定性研究和定量研究上都有着极其重要的作用。
(1)定性研究:物质X是一种杀菌消毒效率高,二次污染小的水处理剂，制备该物质的原理是2KCIO3 + 4HCl(浓)一2KCI+2X+Cl2↑+2H2O,则X的化学式为（）A. CIO2B. HCIOC. Cl2O5D. HCIO3(2)定量研究酒精是乙醇的俗称，可用于医疗消毒，也常作燃料。
在氧气充足的条件下完全燃烧的生成物为二氧化碳和水，现将一定质量的乙醇和氧气放在密闭容器中,它们恰好完全燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示。
请回答:①根据质量守恒定律可知,a=_______________。
②生成物中,二氧化碳中碳元索的质量为____________,水中氢元素的质量为_________。
③由于氧气只含氧元素故生成物中的碳元素和氢元素都来自于反应物中的_____________，结合上面的计算结果可知，乙醇中一定____________ (选填"含有"或“不含有")氧元素,其质量为_______________。
18.同学们书写的以下化学方程式:请你帮助检查-下,将其中有如下错误的化学方程式的序号填在相应的横线上。
(1)化学式写错的是_______________。
(2)未配平的是_______________。
(3)“”↓”符号使用不当的是_______________。
(4)反应条件写错或漏写的是_______________。
19.现有下列物质:水、铁丝、氧气、硫磺、氢气、高锰酸钾、双氧水、二氧化锰，从中选出物质，各写一个符合下列要求的化学方程式。
(1)物质燃烧生成黑色固体_________________________________________________。
(2)有两种单质气体生成_________________________________________________(3)生成有刺激性气味的气体_________________________________________________(4)最轻的气体燃烧_________________________________________________(5)实验室用一种纯净物制氧气_________________________________________________(6)实验室用一种液体不加热制氧气_________________________________________________ 20. 配平下列化学方程式。
三、实验探究题(每空2分,共12分)21.为了探究物质在化学变化前后参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等,某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如下的实验来验证自已的假设。
[进行实验]如图所示，甲小组把盛有CuSO,溶液的小试管放人盛有NaOH溶液的烧杯中，乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放人盛有稀盐酸的烧杯中;然后将烧杯放在天平上,用砝码平衡;接着取下烧杯并将其倾斜，使试管内和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。
根据要求,请回答:[实验现象](1)反应后,甲小组的天平指针指向刻度盘的____________ ,乙小组的天平指针指向刻度盘的______ (均选填“左边”“右边”或“中间")[解释与结论](2)甲小组的结论为____________________________________________________________________________________________________________________________________乙小组的解释为_____________________________________________________________________________________________________________________________________________[反思与评价](3)比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是__________________________________________________________________，由此你得出新的结论:在探究化学变化中反应物与生成物的质量关系时,若________________________________________________。
四、计算题(10分)22.为了测定实验室氯酸钾样品的纯度,某学习小组取2. 5g该样品与0. 8g二氧化锰混合。
加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应),冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2，t3，t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表:请仔细分析实验数据，回答下列问题:(1)在_______时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全。
(1分)(2)求完全反应后产生氧气的质量。
(2 分)(3)求该样品中氯酸钾的质量分数。
(7分)参考答案。