重庆八中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）1.下列关于物质的保存不正确的是()A. 氯水应保存在棕色细口瓶中B. 少量白磷保存在水中C. 液氯可以保存在干燥的钢瓶中D. 漂白粉可露置于空气中保存2.下列说法正确的是()A. 将CaCO3放入水中不能导电，故C aCO3不是电解质B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C. 金属铜丝能导电，所以铜是电解质D. 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质3.下列事实与胶体性质无关的是()A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C. 一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”D. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解4.将5mol⋅L−1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为()A. 0.5mol⋅L−1B. 0.25mol⋅L−1C. 0.1mol⋅L−1D. 1 mol⋅L−15.分离氯化钠与氯化铵的混合物，采用以下哪种方法()A. 加水溶解法B. 萃取法C. 分液法D. 加热法6.下列叙述中正确的是()A. 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B. 1 mol氧的质量为16 gC. 0.5 molHe约含有6.02×1023个电子D. 2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子7.科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜(As2O3)”.下面有关解释不正确的应该是()A. 维生素C具有还原性B. 青菜中含有维生素CC. 维生素C能将+5价砷还原成As2O3D. 砒霜中毒后可服用维生素C解毒8.下列反应可以用同一离子方程式表示的是()A. HCl溶液+Na2CO3溶液，HCl溶液+NaHCO3溶液B. NaOH溶液+HCl溶液，Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液C. BaCl2溶液+H2SO4溶液，Ba(OH)2溶液+Na2SO4溶液D. CaCO3+HCl溶液，Na2CO3溶液+H2SO4溶液9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A10.为除去粗盐中的少量泥沙和钙离子，镁离子，硫酸根等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对铝业进行四项操作①过滤②加适量盐酸③加过量氢氧化钠和碳酸钠混合溶液④加入过量氯化钡溶液．上述操作正确顺序为()A. ②①③④B. ②③④①C. ④②③①D. ④③①②11.下列各组离子一定能大量共存的是()A. 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2−、CO32−B. 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl−、NO3−C. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl−、SCN−D. 常温下在c(H+)=10−13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42−、NO3−12.对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是()A. N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3B. N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3C. 每转移6mol电子就生成22.4LN2D. NH4Cl是氧化产物，且还原产物与氧化产物物质的量之比是1：613.有一瓶17.1%的Ba(OH)2溶液，加热蒸发掉200克水后，变成34.2%的Ba(OH)2溶液160mL，则该160mL溶液的物质的量浓度是()A. 1.25mol⋅L−1B. 1mol⋅L−1C. 2mol⋅L−1D. 2.5mol⋅L−114.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32−、Cl−、OH−、NO3−.酸性或碱性条件下，溶液中能大量存在的离子最多有()A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种15.把200mL 有BaCl2和KCl 的混合溶液分成2 等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为()A. 5(b−2a)mol/LB. 10(2a−b)mol/LC. 10(b−a)mol/LD. 10(b−2a)mol/L16.24mL0.05mol⋅L−1的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02mol⋅L−1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()A. +6B. +3C. +2D. 017.将0.390g锌粉加入到20.0mL0.200mol.L−1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()A. MB. M2+C. M3+D. MO2+二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）18.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42−=BaSO4↓表示的是()A. BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D. Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O三、填空题（本大题共1小题，共5.0分）19.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤②蒸发结晶③蒸馏④萃取⑤洗气⑥加热分解等。

选用合适的方法序号填空。

(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。

可用______的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

(2)除去H2中的CO2，可用______的方法除去。

(3)为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液______，就可得到氯化钾晶体。

(4)除去氧化钙中的碳酸钙，可用______的方法。

(5)从溴水中提取溴单质，可用______方法。

(6)分离沸点相差较大的液体混合物，可用______方法。

四、实验题（本大题共1小题，共12.0分）20.(1)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_______。

(2)实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，①配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O质量分别是_______。

A.950mL；201.4gB.1000mL；212.0gC.950mL；543.4gD.1000mL；572.0g②需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_________(填写仪器名称)。

③若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______(填下列编号)。

A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B.定容观察液面时仰视C.未冷却至室温就开始定容D.加蒸馏水时不慎超过了刻度五、简答题（本大题共4小题，共49.0分）21.清晨，阳光射入密林中的现象如图。

请分析其中的道理，然后完成下列问题。

(1)图中的现象在化学上称作________，这说明森林中的空气具有________的性质。

(2)产生上述现象的根本原因是__________________________________________________。

(3)此现象在化学上可用来__________________________________________________。

22.已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑十2H2O.(1)用双线桥发标出电子转移的方向和数目______．(2)上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是______，还原剂与还原产物的物质的量之比为______．(3)若有1mol Cu被氧化，则转移电子的数目为______．23.(1)20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为______ ，Ba2+的物质的量为______ ．(2)3.01×1023个H2O的物质的量为______ mol，其中所有的原子的物质的量为______ mol，所有的电子的物质的量为______ mol．(3)将标准状况下22.4LHCl气体溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是______ ，从其中取出100mL该溶液，则这100mL该溶液的物质的量浓度为______ ，这100mL该溶液所含溶质的质量为______(4)将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为______ ．24.油画所用颜料含有某种白色铅化物，此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用双氧水H2O2来清洗，则可将PbS变成PbSO4，从而使油画复原．上述清洗反应的化学方程式为PbS+4H2O2=PbSO4+4M(已配平)(1)生成物M的化学式为______．(2)若发生转移的电子为4mol时，参加反应的H2O2的质量为______．(3)汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质．通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是______.若反应生成1molN2，转移的电子数目为______.(N A表示阿伏加德罗常数的值)-------- 答案与解析 --------1.答案：D解析：本题考查药品的保存，属于基础知识的考查，难度不大。

A.氯水见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，故A正确；B.白磷易燃且密度大于水，少量白磷可保存在水中，故B正确；C.液氯可以保存在干燥的钢瓶中，故C正确；D.漂白粉露置于空气中会和空气中的二氧化碳和水蒸气发生反应而变质，故D错误。

故选D。

2.答案：D解析：本题考查了电解质与导电性的关系，难度不大，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定能导电。

A.CaCO3的溶解度很小，导致将CaCO3放入水中不能导电，但CaCO3在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，故A错误；B. 二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；C. 金属铜丝能导电，但铜不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D. 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl有自由移动的离子，所以能导电，故NaCl是电解质，故D 正确。