一、选择题1．莫尔法测定的标准溶液为 （ ） A ． NaCl B ． AgNO 3 C ． NaBr D ．NaSCN2．符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是 ( ) A ．不变、增加 B ．不变、减少 C ． 增加、不变 D ． 减少、不变3．曙红指示剂属于 （ ） A ．吸附指示剂（荧光黄、甲基紫） B ．金属指示剂 C ．铁铵钒指示剂 D ．自身指示剂4．直接碘量法可根据（ ）确定滴定终点 （ ） A ．红色出现B ．蓝色消失C ．蓝色的出现D ．红色消失5．Ag 2CrO 4在0.0010mol•L -1AgNO 3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L -1K 2CrO 4中的溶解度 （ ） 已知 Ag 2CrO 4的Ksp=2.0×10-12A ．小B ． 相等C ．可能大可能小D ． 大6．NaHCO 3的质子条件式是 （ ） A ．[H +]+[H 2CO 3]=[OH -]+[CO 32-] B ．[H +]=[OH -]+[HCO 3-]+2[CO 32-] C ．[H +]+2[H 2CO 3]+[HCO 3-]=[OH -]+[CO 32-] D ．[H +]+[Na +]=[OH -]+[HCO 3-]+2[CO 32-]7．标定高锰酸钾标准溶液的基准试剂可用 （ ） A ．苯甲酸B ． 草酸C ． 碳酸D ．盐酸E ． 甲酸8．反应 2A ++ 3B 4+ → 2A 4++3B 2+到达化学计量点时电位是 ( ) A ．[ ϕ(A) + ϕ(B)]/2 B ． [2 ϕ(A)+ 3 ϕ(B)]/5 C ． [3 ϕ(A)+ 2 ϕ(B)]/5 D ． 6[ ϕ(A) - ϕ(B)]/0.0599．用重量法以AgCl 形式测定Cl -是在120℃干燥称重的,这时应当采用的洗涤液是 ( ) A ． 稀NH 4NO 3溶液 B ． 稀HCl 溶液 C ． 纯水 D ． 稀HNO 3溶液10．用间接碘量法测定 BaCl 2的纯度时, 先将 Ba 2+沉淀为 Ba(IO 3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na 2S 2O 3标准溶液滴定, 此处BaCl 2与Na 2S 2O 3的计量关系[n (BaCl 2)：n (Na 2S 2O 3)]为 ( ) A ．1:2 B ． 1:3 C ． 1:6 D ． 1:1211．用Fe 3+滴定Sn 2+在化学计量点的电位是 ( ) [ ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V ， ϕ' (Sn 4+/Sn 2+)=0.14V]A ． 0.75VB ．0.68VC ． 0.32VD ．0.41V12．在用 K 2Cr 2O 7 法测定Fe 时，加入H 3PO 4的主要目的是 ( )A．提高酸度, 使滴定反应趋于完全B．降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色C．提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色D．有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀13．某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今加入三乙醇胺，调至pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是( ) A．Mg2+量B．Ca2+量C．Ca2+, Mg2+总量D．Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+总量14．含有Ca2+、Zn2+、Fe2+混合离子的弱酸性试液，若以Fe(OH)3形式分离Fe3+，应选择的试剂是( ) A．浓NH3水B．NH4Cl+NH3C．稀NH3水D．NaOH15．用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低，可能是由于( ) A．沉淀中含有Fe3+等杂质B．沉淀灼烧的时间不足C．沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发D．沉淀中包藏了BaCl216．高含量组分的测定，常采用差示吸光光度法，该方法所选用的参比溶液的浓度c s与待测溶液浓度c x的关系是( )A．cs = cx B．cs > cx C．cs稍低cx D．cs =0二、填空题1．在相同条件下，测定某物质浓度,当浓度为c时，T=80%，若浓度为2c时，T=_0.64___。
2．克氏法测定氮时，称取0.2800 g有机物，经消化处理后蒸出的NH3正好中和20.00 mL 0.2500 mol•L-1的H2SO4，则该有机物中氮的质量分数w(N)[Ar(N)=14.00]为____________。
3．已知PAR指示剂的H2In和HIn-形式显黄色，In2-形式及其金属离子络合物均为红色，PAR的p K a2 = 12.4。
据此判断，PAR在pH < 12时，呈现______颜色；变色点的pH = ________；它在pH _________范围，能用作金属指示剂。
4．某种溶液在254纳米处的透光率T=36.8%，则吸光度为。
5．在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。
两溶液浓度必需控制在一定范围。
若浓度过小，将使______________________________________；若浓度过大则________________。
6．降低某电对的电极电位，可加入能与________________态形成稳定配合物的配位剂；若要增加电极电位，可加入能与____________态形成稳定配合物的配位剂。
7．已知EDTA的p K a1 ~ p K a6分别为0.9 , 1.6 , 2.0 , 2.67 , 6.16 , 10.26。
在pH < 1.0的酸性溶液中，EDTA的主要存在形式是_________________；在pH 2.7 ~ 6.2 的溶液中，主要存在形式是______________。
pH>10.5主要存在形式是______________。
8．为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽滴定、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽滴定、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽滴定。
9．卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下: 二甲基二碘荧光黄>Br->曙红>Cl->荧光黄。
如用法扬司法测定Br-时，应选____________指示剂；若测定Cl-，应选__________指示剂。
10．为下列操作选择合适的容器：称取CaCO3基准物时，装CaCO3基准物用_______；盛装K2Cr2O7标准溶液以进行滴定，用___________；储存AgNO3标准溶液，用________________；灼烧后的坩埚在________内冷却。
11．检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法12．写出下列溶液的质子条件：浓度为c（mol•L-1）(NH4)2CO3；浓度为c（mol•L-1）NH4H2PO4。
三、简答题1. 就K2Cr2O7标定Na2S2O3的实验回答以下问题。
(1) 为何不采用直接法标定, 而采用间接碘量法标定?(2) Cr2O72-氧化I-反应为何要加酸, 并加盖在暗处放置7 min, 而用Na2S2O3滴定前又要加蒸馏水稀释? 若到达终点后蓝色又很快出现说明什么? 应如何处理?2. 设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。
用简单流程表明主要步骤、滴定剂和指示剂。
四、计算题1. 二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δ（H2B）＝δ（HB-）；pH＝6.22时δ（HB-）＝δ（B2-）。
计算：（1）H2B的K a1和K a2。
（2）如果以0.100 mol•L-1的NaOH溶液滴定0.100 mol•L-1的H2B，滴定至第一化学计量点时，溶液的pH值为多少？选用何种指示剂？2．称取1.250 g 纯一元弱酸HA，溶于适量水后稀至50.00 mL，然后用0.1000 mol•L-1NaOH 溶液进行滴定，从滴定曲线查出滴定至化学计量点时，NaOH溶液用量为37.10 mL。
当滴入7.42 mL NaOH溶液时,测得pH = 4.30。
计算：(1)一元弱酸HA的摩尔质量；(2)HA的解离常数K a；(3)滴定至化学计量点时溶液的pH。
二、填空题1．64%2．50％3．黄色；12.4；< 124．0.4345．突跃小, 终点不明显, 终点误差大；造成浪费6．氧化；还原7．H6Y2+；H2Y2-；Y4-8．返；间接；置换9．曙红或荧光黄; 荧光黄10．称量瓶；酸式滴定管；棕色玻塞试剂瓶；干燥器11．t；F12．[HCO3-]+2[H2CO3]+[H3O+]=[NH3]+[OH-]；[H3PO4]+[H3O+]=[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]三、简答题1.（1）因为Cr2O72-与S2O32-直接反应无确定计量关系, 产物不仅有S4O62-还有SO42-, 而Cr2O72-与I-以及I2与S2O32-的反应均有确定的计量关系。
（2）Cr2O72-是含氧酸盐, 必在酸性中才有足够强的氧化性。
放置是因反应慢。
放于暗处是为避免光催化空气中O2氧化I-。
稀释则是为避免酸度高时空中O2氧化I-,同时使Cr3+绿色变浅, 终点变色明显。
若终点后很快出现蓝色, 说明Cr2O72-氧化I-反应不完全, 应弃去重做。
2. Na2CO3 + Na3PO4│甲基橙为指示剂↓用标准HCl滴定，消耗V1(mL)H2CO3 + NaH2PO4│煮沸除尽CO2│酚酞为指示剂↓用标准NaOH滴定,消耗V2(mL)Na2HPO4四、计算题1. 解：（1）δ（H2B）=δ（HB-）时，K a1＝[H+] = 10 -1.92 = 1.20 ×10 -2δ（HB-）=δ（B2-）时，K a2＝[H+] =10 -6.22＝6.02×10 –7（2）滴定至第一化学计量点时，产物为HB-，c HB-=0.0500 mol/L, pH≈4.07, 选用MO为指示剂。
2．解：（1）. HA 的摩尔质量)(9.33610.371000.01000250.1)(1-⋅=⨯⨯=mol g HA M（2） ][][lg HA A pKa pH -+=42.710.3742.7lg30.4-+=pKap K a = 4.90 , K a =1.3×10-5（3） 化学计量点时， )(0430.010.3700.5010.371000.0)(1--⋅=+⨯=L mol A c)(108.50430.0103.1100.1][16514-----⋅⨯=⨯⨯⨯=L mol OHpOH = 5.24 pH = 8.76。