几种重要的金属化合物
（一）钠的重要化合物 1 .钠的氧化物
2、碳酸钠、碳酸氢钠
物质 俗名 色态 水溶性 与酚酞作用
Na2CO3
纯碱、苏打
NaHCO3
小苏打
细小白色晶体 Na2CO3>NaHCO3 易溶 溶液微红，显碱性 不稳定，加热分解
白色粉末
易溶
热稳定性
溶液变红，显碱性 稳定，加热不分解
与酸反应
金属的性质
一、钠的性质 （一）钠的物理性质 ①钠的取用 -镊子（不能用手接触） 银白色固体，质地比较软，可用小刀切割， 密度比水小、比煤油大，导电导热性好 ②煤油要用滤纸擦干 ③切割在滤纸或玻璃片上进行 （二）钠的化学性质
→ 易失电子，化学性质活泼
1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等) ⑴与氧气反应 4Na + O2 = 2Na2O
与碱反应
NaOH、 Ca(OH)2
Na2CO3加热不反应 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑ CO32-+ H+ = HCO3-+H+=H O+CO ↑ HCO + 3 2 2 HCO3 +H =CO2 +H2O 反应速率：Na2CO3<NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+NaOH 不反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓等 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓等
（三）钠的存在、保存 存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。 食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3· 10H2O） 硝酸钠(NaNO3) 保存：隔绝空气和水，加煤油密封 钠着火：干燥的沙土灭火
二、铝、铁与钠的化学性质的比较
金属
Na
Al
Fe
潮湿空气中易 与O2 4Na+O2 = 2Na2O 常温下生成致密的 腐蚀，纯氧中 反应 2Na + O2 △ = Na2O2 氧化膜，纯氧中可 燃烧生成Al2O3 燃烧生成Fe2O3 与 高温 常温或加热 3Fe(s) + 4H2O(g) 2Na + 2H2O = H2O Fe3O4(s) + 4H2(g) 都不反应 2NaOH + H ↑ 2 反应 与酸 2Na + 2H+ = Fe+ 2H+= Fe2++ 2Al+6H+ =2Al3+ 反应 2Na+ + H2↑ +3H2↑ H2 ↑ 与盐 溶液 反应 与碱 反应
先与水反应
与水反应
可置换出较不 活泼的金属
2Al+ 2NaOH + 2H2O = 3H2↑+ 2NaAlO2
可置换出较不 活泼的金属 不反应
1、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100ml1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 （ C ） A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1 2、在盛有5mL饱和石灰水的试管中放入一小块块钠， 不可能观察到的现象是 （ C ） A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.试管底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 3.向一金属铝制成的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注 入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间 后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓 起,解释上述变化的实验现象： (1)罐壁内凹而瘪的原因： CO2 与NaOH反应使罐内压强减小 反应方程式： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (2)罐壁重新鼓起的原因： 铝与NaOH溶液反应放出了气体 2NaOH + 2Al + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑ 反应方程式：
2、将16gCH4完全燃烧，将燃烧后的产物通过过量的 Na2O2，Na2O2将增重 （ B ） A.16g B.32g C.4g D. 无法确定
A
（二）铝的重要化合物 (一)氧化铝：Al2O3 [物理性质] 白色无定形粉末固体,难溶于水,很坚固;熔点 2050℃（难熔化）。 [主要用途] 耐火材料，冶炼铝的原料 [化学性质] 1 、Al2O3与酸溶液的反应 Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O （不与氨水反应） 2 、Al2O3与强碱溶液的反应
[Na2CO3和NaHCO3相互转化] 通入CO2
Na2CO3
加热
加入NaOH
NaHCO3
3、焰色反应： （1）定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现 特殊的颜色的现象 （2）操作步骤： 洗—每试验前用稀盐酸(硫酸不可)洗Pt丝； 烧--于酒精(喷)灯火焰灼烧到与原来火 焰颜色相同止； 蘸--蘸取待测物(固或液体)； 烧—放到火焰上灼烧； 观--观看火焰的颜色(钾要透过蓝色钴玻璃)。
点燃
2、与水反应 [实验现象] 浮 熔 游 响 红 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- +H2↑ 实质：与水电离出的少量H+反应 3.与盐酸反应 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ 规律：先与酸反应，过量的钠再与水反应 4.与盐溶液反应 钠投入到硫酸铜溶液 现象：钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2 钠与水溶液反应规律：有酸酸为先，无酸水为先
金属
2Na + O2 = Na2O（淡黄色） 2 Na Al Fe Nhomakorabea△
与O2 4Na+O2 = 2Na2O 常温下生成致密的 潮湿空气中易 氧化膜，纯氧中可 腐蚀，纯氧中 反应 2Na + O △ 2 = Na2O2 燃烧生成Al O 燃烧生成Fe3O4 2 3
（2）与氯气反应：2Na + Cl2 = 2NaCl （3）与硫反应： 2Na + S = Na2S
注：（1）实质：属于物理变化。 （2）不是所有金属元素都有焰色反应 （3）钠：黄色 钾：紫色
1.下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是（ C ） A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3 B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大 C.与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈 D.NaHCO3比Na2CO3的碱性弱
[怎样鉴别 Na2CO3和NaHCO3 ]
⑴在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的 是碳酸氢钠 ⑵加热固体,产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是碳酸氢钠。
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
⑶溶解，加入CaCl2溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3