每日练习——物质的量（六）1．描述下列符号所表示的含义：2Mg2+2个镁离子，3Mg 3个镁原子。

2．用化学符号表示：5个硫酸分子5H2SO4，2个硝酸根离子2NO3—，7铁原子7Fe。

3．基本微粒的计算：（带6.02×1023的题目可用计算式表示，下同）1个H2O分子中含有氢原子的个数为2；6.02×1023个H2O分子中含有氢原子的个数为2×6.02×1023；1个H2O分子中含有电子的个数为10；1个O2分子中含有氧原子的个数为2；1个氧原子含有的电子数为8；6.02×1023个O2分子中含有电子的个数为16×6.02×1023；1个H2分子中含有质子的个数为2；1H+含有的质子数为1；1H+含有的电子数为0；3.01×1023个H2分子中含有质子的个数为2×3.01×1023；3.01×1023个H+中含有质子的个数为 3.01×1023；3.01×1023个H+中含有的电子数为0；5．已知6.02×1023个O2分子的质量为32克，一个O2分子的质量为32/ 6.02×1023 g。

6．1个H2SO4分子中含有质子的个数为50；6.02×1023个H2SO4分子中含有质子的个数为50×6.02×1023；6.02×1023个H2SO4分子物质的量为1mol；6.02×1023个H2SO4分子中含有质子的物质的量为50 mol；7．物质的量为1mol的FeCl3中的氯原子物质的量为3mol，氯原子个数为3×6.02×1023；0.2 mol Na2SO4含有0.4 mol Na+，0.2 mol SO42-, 约含有0.2 ×6.02×1023个O 8．下列说法中不准确的是（ D ）A．物质的量就是含有一定数目粒子的集合体B．摩尔是物质的量的单位C．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量D．摩尔是一种基本物理量9．下列说法中准确的是（ B ）A．1mol 氢B．1.5mol H2O C．2mol 铁钉D．3mol 西瓜10．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断不准确的是( D )A．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N A个.B．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2N A个HCl分子.C．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2N A .D．1 mol-OH(羟基)中电子数为10N A，1 molOH-中电子数为10N A11. 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl－为0.4 mol, 则SO42－物质的量为（ B )A. 0.1 molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol每日练习——化学计量在实验中的应用：物质的量、摩尔质量 （七）1．摩尔质量最大的化合物是（ A ）A . CO 2 B.NaOH C. HCl D. Cl 22．用N A 表示阿伏加德罗常数，64g SO 2含有氧原子数为（ B ）A. 1N A B . 2N A C. 3N A D. 4N A3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不准确的是（ C ）A ．醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等（都以克为单位）B ．N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16：1C ．2.4克Mg 变成Mg 2+ 时失去电子的数目为0.1N AD ．17g NH 3所含原子数为4N A ，所含的电子数为10N A4．下列叙述准确的是 （ D ）A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol C. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量B. CO 2的摩尔质量为44g D . N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同5．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法准确的是 （ C ）A ．2.4g 金属镁所含电子数目为0.2N AB ．16g CH 4所含原子数目为N AC ．17gNH 3所含质子数目为10 N AD ．18g 水所含分子数目为18N A6．若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1，则一个该原子的真实质量是（C ）A ．M gB ．M 1gC ．gD ．g7．含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2.8g ，则该物质的相对分子质量为（ B ）A.14 B .28 C.2.8 D.2808．48g O 2的物质的量为 1.5mol ，O 2的数目为 1.5×6.02×1023 ，其中O 物质的量为 3mol ，O 的数目为 3×6.02×1023 。

9．48g O 3的物质的量为 1mol ，O 3的数目为 6.02×1023 ，其中O 物质的量为 3mol ，O 的数目为 3×6.02×1023 。

9．HNO 3的摩尔质量为 63g/mol ，N A 个HNO 3的质量为 63 g ，HNO 3的相对分子质量为 63 。

每日练习——化学计量在实验中的应用（气体摩尔体积）（八）1．下列说法中，准确的是( A )A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4LC.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4LD.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L2．同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是：分子个数比( A)；原子个数比( B)；物质的量之比( A)；质量之比( C)A.1：1B.2：5C.1：8D.1：53.下列说法准确的是(N A表示阿伏加德罗常数) ( B )A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为N AC.71gCl2所含原子数为2N AD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同4．在相同条件下.一个容器充满NO，另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的( A )A.原子数B.电子数C.中子数D.质量5．标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是( C )A.64B.48C.32D.166．标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不准确的是( A )A.体积④＜①＜②＜③B.密度①＜④＜③＜②C.质量④＜①＜③＜②D.氢原子数④＜②＜③＜①7．在常温常压下，把１molO2和４molN2混合后占有的体积是( D )Ａ.22.4L B.89.6L C.112L D.大于112L8．标准状况下，1.7gNH3和__3.36__LH2S含有相同的氢原子数.9．2molSO3和3molSO2其分子数之比为___2：3____；相同状况下(均为气体)体积之比为__2：3___；氧原子数之比为____1：1_____.10．标准状况时，将16g O2和28g N2混合，混合气体的体积是33.6L。

混合气体总物质的量是1.5mol。

★11．H2和CO的混合气体5.6L(标准状况)充分燃烧,需要O2的质量为( C )A.8gB.16gC.4gD.无法确定★12．在标准状况下,15g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为10.08L,则此混合气体中，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为多少?2：1★13．同一状态下，20molA2气体与30molB2气体恰好完全反应生成20mol某气体X,则可推出X的化学式为( C )Ａ.AB2 B.AB3C.A2B3 D.A3B2每日练习——化学计量在实验中的应用（物质的量浓度相关计算）（九）1．N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，准确的是（ B ）A．1L溶液中含0.3N A个K+B．1L溶液中含0.9N A个离子C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6N A个离子2．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（BD ）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液3．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法准确的是（C ）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L4．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（ C ）A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L5．100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-物质的量浓度为（忽略两溶液混合时因为渗透而引起的体积变化）（ C ）A.0.20 mol/LB.0.25 mol/LC.0.4 mol/LD.0.5 mol/L6．用20g烧碱溶于水配制成500mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L；从中取出100mL，其物质的量浓度为1mol/L；含溶质 4 g。

若将这100mL溶液用水稀释到1L，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L，其中含Na+ 2.3g。

7．将标准状况下的HCl气体44.8 L溶于水配成250 mL溶液。

计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。

答案8.00 mol·L-18．200mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3物质的量为n(Na2CO3) = 0.02mol，Na+的物质的量浓度为c(Na+) = 0.2mol/L，Na+的个数为0.4×6.02×1023，在此200mL溶液中加入一定量的水实行稀释，至溶液体积变为500mL 时，Na2CO3的物质的量浓度为C(Na2CO3) = 0.04mol/L.9．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（C ）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．1：1：110．某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是（ D ）A．（n—m）/3 B．（n—m）/（n+m）C．（m—n）/3 D．（n—m）/26.5 11．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为( D )A Vn/22.4B 22.4n/VC Vn/5.6D 5.6n/V12.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ C ）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．任意规格，111.2g13．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a %，而等体积混合后，溶液的质量分数为b %；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a %，而等体积混合后，溶液的质量分数为c %，那么a 、b 、c 数值的关系是( B )A ．a >b >cB ．b >a >cC ．c >b >aD ．c >a >b14．取100 mL 0.3 mol/L 和300 mL 0.25 mol/L 的硫酸注入500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是( B )A ．0.21 mol/LB ．0.42 mol/LC ．0.56 mol/LD ．0.26 mol/L 15．体积为V mL ，密度为ρ g/mL 的含有相对分子质量为M 的某物质的溶液，其中溶质为m g ，其物质的量浓度为c mol/L ，溶质的质量分数为w %，则下列表示准确的是 ( B )A ．c ＝1 000w ρMB ．m ＝Vρw 100C ．w ＝cM 1 000ρ%D ．c ＝m VM16．(14分)(探究创新)某学生欲配制6.0 mol/L 的H 2SO 4 1 000 mL ，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L 的硫酸。