光照光照 光照光照 高温CaO△ 催化剂 加热、加压催化剂 △催化剂有机化学方程式汇总1. C Ｈ４ + C ｌ２ C Ｈ3Cl + ＨCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + H Ｃl3. C Ｈ2C ｌ + Cl 2 ＣＨＣl 3 + H Ｃl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl ４＋ H Ｃｌ5. CH 4 C +２Ｈ2６. C 16H 34 C ８H 18 ＋ C 8H １６7. CH ３COONa + Na ＯH CH 4↑+ Ｎa 2CO 3 8. CH ２ = ＣH ２ ＋ Br 2 CH ２Br —CH 2Br 9. CH 2 = C Ｈ2CH 3C Ｈ2ＯH１0. ＣＨ２ ＣH 3—CH 2Br 11． CH 2 H ３—C Ｈ3１2． n ＣH 2 [ C Ｈ２—CH ２ ] ｎ１3． n ＣH 2 ［CH ２-C Ｈ=C Ｈ-C Ｈ 2] n １4. 2CH 2 ＝ ２C Ｈ３CH Ｏ 15. CH ≡CH ＋ Br ２ CH Ｂr = CHB ｒ １6． CHB ｒ = CHBr ＋ Br 2 ＣH Ｂr 2-CHBr 217． C Ｈ≡CH + H Ｃl H ２Ｃ ＝ ＣＨC ｌ 1８． ｎC Ｈ2 = ＣH ［ CH ２-CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH ＋ H 2O CH 3CHO 20. C ａC 2 + 2H 2Ｏ C Ｈ≡CH ↑+ Ｃa （OH)2 2 + B ｒ ＋ ＨBr 22. + HO ＮＯ2 +H 2O ２ + SO ３Ｈ+H 2ＯNaOHH 2O 醇△催化剂△浓硫酸170℃浓硫酸140℃催化剂△ 24. ＋ 3H 22HO +３H 2O 26. ３CH ２7. ＣH 3ＣH 2Ｂr ＋ H ２Ｏ CH 3CH ２ＯH + HB ｒ２8. ＣH 3CH 2Br + NaOH CH ３CH ２OH ＋ Na Ｂｒ ２9. CH 3ＣH 2B ｒ+ＮaOH ＣＨ２ = CH 2 + N ａB ｒ +H 2O30. 2CH 3ＣH 2OH+2N ａ 2CH 3CH 2ＯNa + H 2↑３１. ２CH 3CH 2ＯH+Ｏ２ ２CH 3CHO + ２Ｈ2O32. CH 3C Ｈ2OH CH 2 = CH 2↑+ H ２O３3.C 2H ５O Ｈ+Ｃ２H 5OH C 2Ｈ5ＯC ２H ５+Ｈ2O 34.OH+Na O Ｎa ＋H ２Ｏ 35.OH+H 2O O -+H 3O ＋36 ON ａ＋H ２ ＯH+ N ａHCO 337 ↓+３ＨＢr38. ＣH 3CHO H ２OH 39. 2CH ３CHO 40． C Ｈ3 C Ｈ3C ＯＯＮH 4+2Ag ↓+３NH 3＋H 2O４１ＣＨ3CHO+2Ｃｕ(ＯＨ)２ C Ｈ3COO Ｈ+Cu 2O ↓+2H 2O ４2. 2ＣH 3ＣOOH+２Na 2CH 3C ＯＯＮａ+H 2↑浓硫酸△催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+ 浓硫酸△+ 2H2OO OC —CO OCH2－CH243.2CH3COOH+Na２CO32ＣＨ３COONa+H2Ｏ+CO2↑４4. CH3COOＨ＋NａHCO3 CH3CＯOＮa+Ｈ２O+CＯ2↑45．CH3CＯOH + NａＯH CH３ＣＯONa + H2Ｏ46. 2CH3CＯＯＨ+ Cu(OH）２(CＨ3ＣOO)2Cu+2H2Ｏ47.CH３COOH＋CＨ3CＨ2ＯH CH3ＣOＯCH2CH3 +Ｈ２Ｏ4８. CＨ3CＯOＣH2CH3＋ＮaOH ＣH3CＯONa+CH3ＣH2OH49. nOHCH2ＣH2COO H→[ OＣＨ2CＨ２C ] n+Ｈ2Ｏ50. C6Ｈ12O６(ｓ) + 6O2(g)６ＣＯ2(g)＋6H2O (ｌ) 51．Ｃ６Ｈ12O62CH3CH2ＯH＋2CＯ2５2.C1２H22O11+H2O C６H12O6+Ｃ６H1２O6蔗糖葡萄糖果糖５3. C１2H22O11 ＋Ｈ２Ｏ2Ｃ6H12O６麦芽唐葡萄糖５4. (C6H10O５)n + nＨ2O n Ｃ6Ｈ1２O６淀粉葡萄糖55. (Ｃ6Ｈ１0O5)ｎ+ nＨ２ＯｎＣ6H1２O6纤维素葡萄糖56.C１7H３3CＯO－CＨ2C17Ｈ35ＣＯO-CH2C17Ｈ33COO－CH+3H2 C1７H3５COＯ-CHC17Ｈ３３COO－CH2C17Ｈ3５COO-CH257.C17H３5COO-CH2ＣＨ２-ＯHＣ17H3５COＯ－CH ＋3ＮaOＨ3Ｃ17H３5CＯOＮａ+ CH-OHC17Ｈ35COO-CＨ2CH2－OH５8. CH2OH ＣOＯHCH2OＨCOOＨ1．HClClCHClCH+−→−+324光HClClCHClClCH+−→−+2223光2．3.4．5.6．7．8.222Br CH CH CH CH +=-=9．10．1１．１2． 13．14．15.16.１７．OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆1８.19．20.21．高中有机化学知识点总结 １.需水浴加热的反应有：(1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解(3）苯的硝化(4)糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于１00℃的条件下反应，均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。

2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯(１７0℃) （２）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定 （４)、乙酸乙酯的水解（7０－８0℃） （５)、中和热的测定 （６）制硝基苯(50-6０℃)〔说明〕:(１）凡需要准确控制温度者均需用温度计。

（2)注意温度计水银球的位置。

3．能与N ａ反应的有机物有: 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:（１)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(２）含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3）含有醛基的化合物（4)具有还原性的无机物（如SO2、FｅSO４、ＫI、HCｌ、H2O2等)6．能使溴水褪色的物质有：（１)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）(２）苯酚等酚类物质（取代)(3）含醛基物质(氧化）(4）碱性物质(如NaOH、Nａ2CO３)(氧化还原――歧化反应）（5)较强的无机还原剂(如ＳO2、KI、FeSO4等）(氧化）（6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。

)7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有卤代烃、酯(油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽)、盐。

１0.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11．常温下为气体的有机物有:分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13.能被氧化的物质有:含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

1４.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物:具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)１7．能与NaＯH溶液发生反应的有机物:(1)酚:（2）羧酸:(3)卤代烃(水溶液:水解；醇溶液：消去）（４)酯:（水解，不加热反应慢,加热反应快）(5)蛋白质（水解)１8、有明显颜色变化的有机反应：１．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；2．KMｎO4酸性溶液的褪色；3．溴水的褪色;4.淀粉遇碘单质变蓝色。

5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应有机化学方程式总结一、烃１.甲烷烷烃通式：CｎH2ｎ－２(１)氧化反应甲烷的燃烧:CH４+2Ｏ２CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

(2)取代反应一氯甲烷：ＣH4+Cl2 CH3Cl+HCｌ二氯甲烷：CＨ3Ｃl+Ｃl2CH2Cｌ2＋HCl三氯甲烷：ＣH2Cｌ2＋Cｌ2 CHCｌ３+HCl（CHＣｌ3又叫氯仿)四氯化碳:CHＣｌ3+Cl２CCl４+HCｌ２.乙烯乙烯的制取:ＣＨ3CH２OＨＨ2C=CH2↑+H2O烯烃通式：CnH2n(1）氧化反应乙烯的燃烧:H2C=CH2＋３Ｏ２２CO２+２H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。

（2)加成反应与溴水加成：Ｈ2C=CH２＋Br2 CH2Br—CH２Br与氢气加成:H2C＝CH２+H２CＨ3CH3与氯化氢加成: H2C=CH2+HＣl CH3ＣH2Cl与水加成：Ｈ2C=CH２+H２ＯＣH3CH２OＨ（3)聚合反应乙烯加聚,生成聚乙烯:n Ｈ２C=CH2 n３.乙炔乙炔的制取：ＣaC２+２H2O HC CH↑＋Ca(ＯH)2(1）氧化反应乙炔的燃烧:HC CH＋5O2 4CO２+２H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。

(２）加成反应与溴水加成:ＨC CH＋Br2 HＣ=ＣHＢrCHBr=CＨＢｒ+Br2 CＨBr2—CHBr2与氢气加成:HＣCH+H２H2Ｃ=CＨ2与氯化氢加成:HC CＨ+HClＣH2=CHCl(3）聚合反应氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯：nＣＨ2=ＣHＣl n乙炔加聚,得到聚乙炔：nＨC CH ｎ4.苯苯的同系物通式：CnH2n-6（1）氧化反应苯的燃烧:2C６H6＋1５Ｏ2 １2CO２＋6H2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2)取代反应①苯与溴反应(溴苯）②硝化反应+HO—ＮO２+H2O（硝基苯)(３）加成反应（环己烷）。

5．甲苯（1)氧化反应甲苯的燃烧:Ｃ7H8+9O2 7CO2+４H2Ｏ甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

(２）取代反应甲苯硝化反应生成２,4,６-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT)，是一种淡黄色晶体,不溶于水。

它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等。

二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质:类别通式代表性物质分子结构特点ﻩ主要化学性质卤代烃R—Ｘ溴乙烷C2H5BrﻩC—X键有极性，易断裂 1.取代反应：与NａOH溶液发生取代反应,生成醇；2.消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。

醇R—OH 乙醇C2H5OHﻩ有C—O键和Ｏ—H键，有极性;—ＯH与链烃基直接相连1．与钠反应，生成醇钠并放出氢气;2.氧化反应：O2:生成CＯ２和H2Ｏ;氧化剂:生成乙醛；３．脱水反应：１40℃:乙醚；１７0℃：乙烯；4．酯化反应。