常考点高考题——化学平衡计算1.一般化学平衡问题的计算1．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C 气体的体积占有10%，下列推断正确的是 ( )1 原混合气体的体积为1.2V L ②原混合气体的体积为1.1V L③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V L ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V LA. ②③B. ②④C. ①③D. ①④2．在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2Ag＋Bg2Cg，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为A 67%B 50%C 25%D 5%99广东3．在一密闭溶器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 ( )A. 40%B. 50%C. 60%D. 70%4．在373K时，把05 mol N2O4气通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。
反应进行至2 s时，NO2的浓度为002 mol / L。
在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的16倍。
下列说法正确的是A 前2 s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为001 mol / L·sB 在2 s时体系内的压强为开始时的11倍C 在平衡时体系内含N2O4025 molD 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率90MCE5．m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol C2H4，将平衡混和气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是A. 3m＋n molB. m＋n－3p molC. 3m＋n＋2p molD. m＋n mol6．X、Y、Z为三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为( )A. ×100%B. ×100%C. ×100%D. ×100%7．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应：a A＋b Bc C(s)＋d D当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了nmol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：(1) 该化学方程式中各物质的化学计量数为：a＝、b＝、c＝、d＝。
(2) 若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A B C D(3) 若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为反应(填“放热”或“吸热”)2.等效平衡计算1．在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g) 达到平衡时，C的浓度为W mol / L。
若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol / L的是 ( )A. 3 mol C＋1 mol DB. 4 mol A＋2 mol BC. 2 mol A＋1 molB＋3 mol C＋1 mol DD. 3 molC＋1 mol D＋1 mol B3.确定化学方程式1．某温度时，浓度都是1 mol / L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达平衡后[X2]为0.4 mol / L，[Y2]为0.8 mol / L，生成的[Z]为0.4 mol / L，则该反应式(Z用X、Y表示)是(三南91.23) ( )A. X2＋2Y22XY2 B. 2X2＋Y22X2YC. 3X2＋Y22X3Y D. X2＋3Y22XY3连续平衡的计算1．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g) 2HI(g)H2(g)＋I2(g)当反应达到平衡时，c H2＝0.5 mol / L，c HI＝4 mol / L，则NH3的浓度为 ( )A. 3.5 mol / LB. 4 mol / LC. 4.5 mol / LD. 5 mol / L确定n值1．在一个6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋n R(g) 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是（）A. 3B. 4C. 5D. 62．在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)＋5Q(g) ＝4X(g)＋n Y(g) 反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A. 2B. 3C. 4D. 52.4化学反应进行的方向学案一、判断化学反应方向的依据下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) △H = -2217.5 kJ·mol-12Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -822 kJ·mol-14Fe(s) + 3O2(g) = Fe2O3(s) △H = -1648.4 kJ·mol-1H2(g) + F2(g) = 2HF(g) △H = -546.6 kJ·mol-1共同特点：______________________________________。
原因：____________________________________________________________________。
1、能量判据（焓判据）焓判据∶体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量即△H﹤0）。
思考：是不是所有自发进行的化学反应都是放热的？结论：△H ____ O有利于反应自发进行，自发反应不一定要△H <O，焓变是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一因素。
2、混乱度判据（熵判据）火柴散落过程混乱度如何变化？从混乱度角度分析它们为什么可以自发？结论：自发过程的体系趋向于由有序转变为无序，导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，也就是反应方向判断的熵判据。
混乱度越______越稳定，△S ____ 0 有利于反应自发进行。
导致混乱度增加的因素1、同一物质气态时熵值最大，液态较小，固态时最小。
2、固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程。
3、产生气体的反应和气体的物质的量增加的反应。
自发反应一定是熵增加的反应吗？试举例说明。
结论：____________________________________________________________________。
小结：要正确判断一个化学反应能否自发进行,必须综合考虑反应的____________________________，焓_______有利于反应自发，熵________有利于反应自发。
注意：1．反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。
例如涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，起其发生腐蚀过程的自发性是相同的，但只有后者可以实现。
2．在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。
如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。
例如水泵可以把水从低水位升至高水位；高温高压下可以是石墨转化为金刚石，实现的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的。
1、下列过程是非自发的是∶（）A、水由高处向低处流；B、天然气的燃烧；C、铁在潮湿空气中生锈；D、室温下水结成冰。
2、碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是∶（）A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；B、其分解是因为外界给予了能量；C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解；D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。
3、下列说法正确的是∶（）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、自发反应在恰当条件下才能实现；D、自发反应在任何条件下都能实现。
4、自发进行的反应一定是∶（）A、吸热反应B、放热反应C、熵增加反应D、熵增加或者放热反应。
5、下列说法不正确的是（）A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应都是放热反应。
B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。
C. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关6、以下自发反应可用能量判据来解释的是( )A、硝酸铵自发地溶于水B、2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/molC、(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol。