氨气的实验室制法
实验目的：
1.、掌握氨气的实验室制法，初步掌握氨气的性质及有关实验现象。

2、进一步练习使用固固加热制取气体的操作。

实验原理：
1、实验室用消石灰与氯化铵在加热的条件下，反应制取氨气：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3↑
由于氨气极易溶于水溶于水，且密度比空气小，所以可以用向下排空气法收集二氨气。

2、由于氨气溶于水后溶液变成碱性，所以可以用无色酚酞指示剂验证其碱性。

3、氨气呈碱性，所以可以利用或者用湿润的红色石蕊试纸检验收集是否已满。

4 、氨气遇到浓盐酸产生大量白色的烟，也可以利用其性质来检验是否气体已满。

NH3+HCl→NH4Cl
5、氨气极易溶于水，因此可以利用其性质来进行倒扣实验。

NH3+H2O→NH3·H2O
实验药品：
镊子、试管、导气管、硬质试管、铁架台、药匙、天平、酒精灯、水槽、火柴
固体粉末消石灰、氯化铵粉末、酚酞试剂、红色石蕊试纸
实验装置：
实验内容：
实验步骤实验现象化学方程式
1、按图连接好实验装置，
并检查气密性。

2、称取适量消石灰和氯化
铵粉末，混合，将混合
好的固体有纸槽送入试
管底部，连接好装置，
加热。

3、用湿润的红色的石蕊试
纸放入试管口，进行验
满。

4、将收集满的试管的气体
移出用大拇指堵住，移
入事先加入无色酚酞的
的水槽中将大拇指移
开，观察现象。

1、用酒精灯稍稍给大试管
加热，可以观察到水槽中
导气管口有气泡冒出，移
去酒精灯观察到导气管
口有倒吸。

观察到大试管中有大量水珠
生成。

湿润的红色石蕊试纸变成蓝
色，表明有刺激性气味的气
体已经收集满了。

可以看到水嗤一下很快的充
满试管，水溶液由无色变成
红色，说明氨气极易溶于水，
且溶于水之后，溶液呈碱性。

Ca(OH02+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3
↑
NH3+H2O NH3·H2O
讨论：
(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气
硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O、NO
(2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2
因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。

又KOH、NaOH 具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。

(3)用试管收集氨气为什么要堵棉花
因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净,此外，棉花还起到固定试管的作用。

(4)实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2
因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4
NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙）
CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3
(5)实验室快速制得氨气的方法
用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水）。