B．－45.2 kJ· mol
－1
C．＋69.4 kJ· mol－1 D．＋45.2 kJ· mol－1
解析
由 题 给 条 件 可 先 写 出 NH3· H2O(aq) ＋ H
＋
(aq)===NH＋ 4 (aq)＋H2O(l) ＋OH－(aq)===H2O(l) (aq)
ΔH＝－12.1 kJ· mol－1①， H＋(aq)
5．Mg2Ni 是一种储氢合金，已知： ①Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH2＝－64.4 kJ· mol－1 ③Mg2Ni(s) ＋ 2MgH2(s)===2Mg(s) ＋ Mg2NiH4(s) 则 ΔH3 等于( ) B．＋84.6 kJ· mol－1 D．＋138.9 kJ· mol－1 A．－84.6 kJ· mol－1 C．－138.9 kJ· mol－1 ΔH3 ΔH1＝－74.5 kJ· mol－1 ②Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)
解析
)
B．c<2a＋b＋d D．c>2a＋b＋d
通过给出的信息无法判断反应 (ⅳ)是放热反应 ΔH5＝e，由盖斯定律可确定 c＝2a＋b
还是吸热反应，A 错误；根据题目提示信息可得： HCl(g)===HCl(aq) 正确，C、D 错误。 ＋d＋2e，因 e<0，故 c－(2a＋b＋d)<0，即 c<2a＋b＋d，B
A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 C．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
解析
B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3
பைடு நூலகம்
根据盖斯定律，由①×3＋②×2－③×2 可得 则有 ΔH＝ 3ΔH1
7 2NH3(g)＋ O2(g)===2NO2(g)＋ 3H2O(g) 2 ＋2ΔH2－2ΔH3，C 项正确。
－ NH＋ (aq) ＋ OH 4
ΔH＝－57.3 kJ· mol－1②，根据盖斯
－1
定律，由①－②即可得到 NH3· H2O(aq) ΔH＝＋45.2 kJ· mol ，D 正确。
3．[2017· 河南洛阳期中]已知： 3 3 ①Fe2O3(s)＋ C(s)=== CO2(g)＋2Fe(s) 2 2 ΔH1＝＋234.1 kJ· mol－1 ②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ· mol－1 3 则 2Fe(s)＋ O2(g)===Fe2O3(s)的 ΔH 是( 2 A．－824.4 kJ· mol－1 B．－627.6 kJ· mol－1 C．－744.7 kJ· mol－1 D．－159.4 kJ· mol－1 )
解析
根据盖斯定律，由②－①×2 可得 Mg2Ni(s)＋
2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)，则有 ΔH3＝ΔH2－2ΔH1 ＝(－64.4 kJ· mol－1)－(－74.5 kJ· mol－1)×2＝＋84.6 kJ· mol－1。
6．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) CO2(g)＋C(s)===2CO(g) 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2 ΔH3 ΔH4
一、选择题(每题 7 分，共 77 分) 1．[2017· 河北武邑中学调研]已知反应： 1 ①H2(g)＋ O2(g)===H2O(g) 2 1 ② N2(g)＋O2(g)===NO2(g) 2 1 3 ③ N2(g)＋ H2(g)===NH3(g) 2 2 ΔH1 ΔH2 ΔH3
7 则反应 2NH3(g)＋ O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的 ΔH 2 为( )
解析
分析题给两个热化学方程式，根据盖斯定律，
3 3 由 ×②－①可得：2Fe(s)＋ O2(g)===Fe2O3(s)，则有 ΔH＝ 2 2 3 3 ×ΔH2－ΔH1＝ ×(－393.5 kJ· mol－1)－ 2 2 (＋234.1 kJ· mol－1)≈－824.4 kJ· mol－1。
4 ． 已 知 下 列 四 个 热 化 学 方 程 式 (ΔH 的 单 位 均 为 kJ/mol)： NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g) ΔH1＝a(ⅰ) ΔH2＝b(ⅱ) Ba(OH)2· 8H2O(s)===BaO(s)＋9H2O(l) ＋10H2O(l) ΔH4＝d(ⅳ) ΔH3＝c(ⅲ)
2．已知：NH3· H2O(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的 ΔH＝－24.2 kJ· mol ，强酸、强碱稀溶液反应的中 和热为 ΔH＝－57.3 kJ· mol ， 则 NH3· H2O 在水溶液中电离 的 ΔH 等于( )
－1 －1 －1
A．－69.4 kJ· mol
ΔH1
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( A．ΔH1>0, ΔH3<0 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
ΔH5 )
B．ΔH2>0，ΔH4>0 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
解析
C 与 O2 生成 CO2 的反应是放热反应，ΔH1<0，
CO2 与 C 生成 CO 的反应是吸热反应，ΔH2>0，CO 与 O2 生成 CO2 的反应是放热反应， ΔH3<0， 铁与氧气的反应是放 热反应， ΔH4<0， A、 B 项错误； 前两个方程式相减得： 2CO(g) ＋ O2(g)===2CO2(g) ΔH3 ＝ ΔH1 － ΔH2 ，即 ΔH1 ＝ ΔH2 ＋ ΔH4 和 2ΔH5 相 加 ， 得 ΔH3，C 项正确；由 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) 6CO(g) ＋ 2Fe2O3(s)===6CO2(g) ＋ 4Fe(s) 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) 误。
2NH4Cl(s) ＋ Ba(OH)2· 8H2O(s)===BaCl2(aq) ＋ 2NH3(g) BaO(s)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋H2O(l)
其中 a、b、c 均大于 0，HCl 气体溶解于水，溶液温度 升高。由此可知下列判断一定正确的是( A．d<0 C．c＝2a＋b＋d