同济大学2011年环境科学与工程硕士基础考试模拟试题一试卷代码：419 试卷名称：环境科学与工程基础命题单位：050 A组: 普通化学部分（75分）一．选择题（20×1）1．对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：G m越负，反应速率越快r S m越正，反应速率越快rH m越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快r2．反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少3．能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier)(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)4．已知298 K时，2NH32(g) + 3H2(g) r H mH2(g) + 1/2O22O(g) r H m4NH3(g) + O2O(g) + 6H2O(g) r H m 5则NO(g)的f H m等于：(A) 92.2 (D) 360.85．如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高？(A) MgSO4(B) Al2(SO4)3 (C) K2SO4(D) C6H5SO3H (E) CaCl26．比较下列各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是：(A) 蒽(熔点218℃) (B) 联二苯(熔点69℃) (C) 萘(熔点80℃) (D) 菲(熔点100℃)7．水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是：(A) OH > Ac > CN (B) CN > OH > Ac(C) OH > CN > Ac (D) CN > Ac > OH8．在酸性条件下，已知下列各电对的电极电位值为E) = +1.08 V，E) = +1.14 V，E2) = +1.19 V，E4/SO3) = +0.17V，E2/I) = +0.53 V。

若用亚硫酸盐还原碘酸根离子，IO可能的还原产物是：(A) IO (B) IO2(C) I2(D) I9．当溶液的pH值为5时，下列哪种离子已完全沉淀：(已知：K sp(Al(OH)3) = ，K sp(Cu(OH)2) = 1.6，K sp(Zn(OH)2，K sp(Mn(OH)2，K sp(Mg(OH)2)(A) Al3+(B) Cu2+(C) Mg2+(D) Mn2+(E) Zn2+10．有关―镧系收缩‖的下列陈述中，正确的是：(A) f区元素的原子半径递变幅度比其它周期大(B) ―镧系收缩‖是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径递减(C) ―镧系收缩‖是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径呈快速减小的趋势(D) 由于―镧系收缩‖效应，Nb、Ta的原子半径相近，它们的分离困难(E) 除f区外，其它区元素随着元素原子序数增加，原子半径没有收缩现象11．下列叙述中，哪一个是正确的陈述？(A) 金属的离子半径和它的原子半径相同(B) 金属的离子半径大于它的原子半径(C) 非金属离子半径与其原子半径相等(D) 非金属的原子半径大于其离子半径(E) 金属离子半径小于其原子半径12．基态时，28号元素的核外电子构型是：(A) 1s22s22p63s23p63d10(B) 1s22s22p63s23p63d24s24p64d10(C) 1s22s22p63s23p64s24p65s2(D) 1s22s22p63s23p63d84s2(E) 1s22s22p63s23p63d14s24p64d113．在下列氢化物中，按其沸点由高到低的顺序，正确的是：(A) H2O > H2S > H2Se > H2Te (B) H2O > H2Se > H2S > H2Te(C) H2O > H2Se > H2Te > H2S (D) H2O > H2Te > H2Se > H2S14．下列有碱土金属氢氧化物的叙述正确的是：(A) 碱土金属的氢氧化物均难溶于水(B) 碱土金属的氢氧化物均为强碱(C) 碱土金属的氢氧化物的碱性由铍到钡依次递增(D) 碱土金属的氢氧化物的热稳定性依次递减15．在空气中放置下列新制备的氢氧化物沉淀时，颜色最不易发生变化的是：(A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)216．有机物的不饱和度可以通过振荡一定量的该物质和下述哪一种标准溶液求出？(A) 硫酸(B) 氢氧化钾(C) 丙酮(D) 碘(E) 氯仿17．下面哪一种为甲基戊醇脱氢的主要产物？(A) 甲基戊烯(B) 甲基戊烷(C) 甲基戊烯(D) 甲基戊烯(E) 甲烷18．在下列化合物中，最容易和气态溴发生反应的是：(A) C3H6(B) C4H10(C) C4H8(D) C2H6(E) C2H219．在下列高聚物的合成反应中，不属于加聚反应的是：(A) 聚苯乙烯(B) 聚丙烯酰胺(C) ABS树脂(D) 丁苯橡胶(E) 酚醛树脂20．天然橡胶是什么的聚合物？(A) 乙烯(B) 丙烯(C) 异丁烯(D) 氯丁二烯(E) 异戊二烯二、填空题（20×1）1．尼龙是＿和＿的共聚物。

2．二甲基乙基己烷分子中有＿个碳原子数。

3．按IUPAC法，具有CH3CH2C(CH3)2CH(CH3)2结构的链烷的名称是＿。

4．砒霜的正确的分子式应该是＿。

5．Pb(N O3)2的热分解反应式是：＿；NH4NO3的热分解反应式是：＿。

6．在晶体CuSO42O中，中心离子铜的配位数为＿。

7．已知最硬的金属是：＿。

8．Co2+离子的价层电子构型的是：＿。

9．由偶极诱导产生的分子间作用力称为：＿。

10．配合物K2[Zn(OH)4]的名称是：＿。

11．常用的两种甘汞电极分别是（1）_________ , (2) _________ , 其电极反应为_________，常温下两种甘汞电极的电极电势大小顺序为_________。

12．决定原子等价轨道数目的量子数是_________，决定多电子原子的原子轨道能量的量子数是_________。

13．形成配位键时，中心原子应具备的条件是，配位体应具备的条件是。

三．简答题（7×2）1．解释下列问题CCl4是液体，CH4和CF4是气体，而CI4是固体。

2．用反应式简述析氢腐蚀和吸氧腐蚀的过程。

四．计算题（7×3）1．已知△f HΘm[C6H6(l),298K] = 49.10kJ·mol-1，△f HΘm[C2H2(g),298K] =226.73 kJ·mol-1；SΘm[C6H6(l),298K]=173.40 J·mol-1 K-1，SΘm[C2H2(g),298K]=200.94 J·mol-1 K-1。

试判断：反应C6H6(l) = 3 C2H2(g) 在298.15K，标准态下正向能否自发？并估算最低反应温度。

2．求把0.10 dm-3，0.20 mol·dm-3HAc 与0.050 dm-3，0.20 mol·dm-3NaOH 溶液混后的值[已知：K θa (HAc)＝1.8×10-5].3．将铜片插入盛有0.5mol·L－1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L－1 AgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。

（1）写出原电池符号；（2）写出电极反应式和电池反应式；（3）求该电池的电动势B组:环境科学:全球关注（75分）一.选择题1.我国酸雨类型属于A. 硫酸型B. 硝酸型C. 磷酸型D. 有机酸型1.互利共生的情况是A. 水牛与牛白鹭B. 麻雀和人类C. 藻类与真菌D. 花与蜂2.可能有树也可能没有树，且有浸透的土壤易形成泥炭的湿地又叫A. 林沼B. 沼泽C. 草沼D. 藓沼3.已知年增长率为5.3%，粗略估算人口翻一番所需的年数为A. 13年B. 19年C. 5年D. 11年4.重金属作为神经毒物作用方式是A. 破坏神经细胞膜B. 杀死神经细胞C. 抑制酶合成D.取代酶位点5.南极上空臭氧层空洞主要是由于破坏的抽样造成的A. 平流层B. 散逸层C. 对流层D. 热层6._______是原生环境问题.A.噪声B.地震C.水污染D.沙漠化7.环境保护基金不包括以下A. EDFB. TNCC. NGOD. NRDC8.中国在全球变暖问题上承诺承担的责任A. 绝大多数B. 共同但有区别的C. 极少的D. 45%9.2010年的主题是A. 水与发展B. 跨界水——共享的水、共享的机遇C. 保障清洁水源，创造健康世界D. 水利发展与和谐社会二．填空1. 三种重要的生物多样性包括_________、_________、_________。

2. 著名的3R原则是____、____、____。

3.生物在生态系统捕食关系中的地位称为_______。

4.环境科学可续最核心、最紧迫的课题是_______、_______。

5.过去300年间人类人口增长的首要原因是_______。

三．简答题1. 简述环境特征.2.简述主要的全球环境问题.3.简述大坝的优缺点.4.简述地下水耗竭的后果.5.简述C循环过程.四．计算题对含一定浓度淀粉和1 g淀粉酶的生活污水水样通过实验得到如下数据，求水中淀粉氧化分解速率表达式。

附 模拟1 参考答案 A 组：普化部分1 D2 D3 B4 A5 B6 B7 C8 D9 A 10 D 11 E 12 D 13 D 14 C 15 D 16 D 17 C 18 E 19 E 20 E 二1．己二胺，6和乙二酸 2．10 3．三甲基戊烷4．As 4O 65．2Pb(NO 3)2 −→−∆ 2PbO + 4NO 2 + O 2 NH 4NO 3−→−∆ N 2O + 2H 2O 6．6 7．铬 8．3d 79．范德华力10．四羟基合锌(II)酸钾11．标准甘汞电极, 饱和甘汞电极, Hg2Cl2 + 2e - = 2Hg + 2Cl –, E θ(1) > E θ(2) 12．具有空的价轨道、有孤对电子； 13．（m ） ，（n 、l ） 。

三1．(1)CCl 4、CH 4、CF 4、CI 4均为正四面体结构的非极性分子，在通常情况下，它们的聚集状态按照它们的分子间作用力的强弱，分别表现为气体、液体、固体。

由于非极性分子之间的范德华力主要是色散力，分子量越大，色散力越大。

CH 4、CF 4、CCl 4、CI 4的分子量分别为16、88、154、520，色散力依次增大，其中CH 4、CF 4的分子量较小，表现为气体，CCl 4的分子量较大，表现为液体，CI 4的分子量大，表现为固体。