北京市海淀区2015年高三4月模拟练习化学试题考试时间：90分钟；满分：100分第I卷（选择题）一、选题题：下列选项中只有一个正确答案，共7题，每题6分，共42分1．下列解释事实的方程式不正确的是A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++ 3NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3错误!未找到引用源。
B.加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3+ + 3OH－Fe(OH)3↓C.常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：错误!未找到引用源。
+H 2O NH3·H2O+ H+D.电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu － 2e－Cu2+【答案】B【解析】本题考查离子方程式的书写及正误判断。
A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++ 3NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3错误!未找到引用源。
，A正确；氢氧化镁是难溶物，不能拆开，故B错误；氯化铵溶液pH=5，说明氯化铵发生水解，即错误!未找到引用源。
+H 2O NH3·H2O+ H+，故，C正确；电解精炼铜时阳极发生氧化反应：Cu － 2e－Cu2+，D正确。
2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1N A个质子B.在同压不同温的情况下，质量相同的O2和臭氧所含氧原子数不相同质量相同的O2和臭氧所含氧原子数不相同C.标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N AD.常温下，将5.6 gFe投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3 N A【答案】A【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，掌握气体摩尔体积的条件分析应用。
n=V/V m=错误!未找到引用源。
0.05mol，n=m/M= 错误!未找到引用源。
0.05mol，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1N A个质子，故A正确；质量相同的O2和臭氧所含氧原子数相同，与压强、温度无关，B错误；标准状况庚烷不是气体，11.2L庚烷物质的量不是0.5mol，故C错误；常温下， Fe 遇浓硫酸钝化，D错误。
3．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)ΔH<0。
在一定温度、压强下达到平衡。
平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。
下列说法正确的是A.若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°B.若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大C.平衡时B的转化率为50％D.若保持压强一定，再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小【答案】C【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡。
压强一定，当升高温度时，平衡逆向移动，则C 的物质的量减少，由图可以看出，图中θ＜45°，故A错误；因体积可变，则B的浓度不变，则v(正)、v(逆)都不变，故B错误；根据图象结合方程式知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的B物质反应，所以其转化率为50%，故C正确；根据图象结合方程式知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的B物质反应，假设加入的B物质是n mol，其中有一半的B参加反应，设A的摩尔质量为M A、 B的摩尔质量为M B，达平衡时，混合气体的ρ= 错误!未找到引用源。
=(0.25n M A+n M B)/((0.5n+n+0.25n) V m=(0.25n M A+n M B)/1.75V m, 根据密度公式知，气体的密度与加入B的多少无关，只要温度压强不变，气体摩尔体积不变，所以若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度始终不变，故D错误；故选C。
4．下列实验操作中有错误的是A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出D.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,再停止加热【答案】D【解析】蒸发时,当出现较多固体时即可停止加热,用余热将剩余溶液蒸干。
5．下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。
下列说法正确的是A.化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有醛基和酯基B.化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应C.化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应【答案】B【解析】本题考查有机物的结构和性质。
由官能团的结构可知，化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有羰基和酯基，故A错。
化合物乙中-OH邻位C原子上有H原子，可发生消去反应生成碳碳双键，可与溴发生加成反应，故B正确；化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成-COONa，不能生成-COOH，不能生成化合物丙，故C错；化合物丙中不含酚羟基，不能和氯化铁溶液发生显色反应，故D错。
6．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是①CO、O2 ②C12、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2A.①②B.②④C.②③D.③④【答案】C【解析】本题考查常见气体的性质。
①CO、O2二者相互间无点燃条件不反应且一氧化碳不溶于水，氧气难溶于水，故不符合题意；② 氯气与甲烷在光照条件下反应生成液态氯化物，压强减小；③NO2、O2和水可以发生化学反应生成硝酸，使瓶内压强变小；④N2化学性质比较稳定，二者不反应，并且N2、H2都难溶于水，所以滴加水压强变化不大。
故选C。
7．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。
结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是①Pb+2Cl2PbCl4②Sn+2Cl2SnCl4③SnCl2+Cl2SnCl4④PbO2+4HCl PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2↑+4H2OA.②③⑤B.②③④C.①②③D.①②④⑤【答案】A【解析】本题考查氧化还原反应。
Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定，故①错误、②正确；SnCl2继续与Cl2反应生成SnCl4，③对；④PbO2+4HCl PbCl4+2H2O，PbCl4中Pb+4价不稳定，故错误；⑤Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2↑+4H2O，Pb的+2价稳定，故⑤对，故选A。
第II卷（非选择题）二、推断题：（共15分）8．以苯为主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：已知：(1)B中含氧官能团的名称是。
(2)由生成的反应类型是。
(3)反应Ⅰ的反应条件是。
(4)化合物C的结构简式是。
(5)反应Ⅱ的化学方程式是。
(6)下列说法正确的是 (选填序号字母)。
a.A 可与NaOH溶液反应b.常温下，A能和水以任意比混溶c.化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色d.E存在顺反异构体(7)反应Ⅲ的化学方程式是。
(8)符合下列条件的B的同分异构体有种。
a.能与饱和溴水反应生成白色沉淀b.属于酯类c.苯环上只有两个对位取代基【答案】(1)羟基、羧基(2)取代反应(3)NaOH水溶液加热后酸化(4)(5)(6)a c(7)(8) 6【解析】本题考查有机合成及有机化学反应的相关知识。
(1)由题干已知，B中含氧官能团的名称是羟基、羧基；(2)由生成的反应类型是苯环上的取代反应；(3)目标产物中有酚羟基，应为卤代烃的水解反应，故反应条件是NaOH水溶液加热后酸化； (4)A与C反应生成N，是酚醛缩合反应，故C应为醛类物质，则C的结构简式是；(5)反应Ⅱ是酯化反应，化学方程式是；(6) A是苯酚，可与NaOH溶液反应，a正确；b.常温下，苯酚在水中的溶解度很小，b错误；化合物C是，既有碳碳双键，又有醛基，可使高锰酸钾酸性溶液褪色，c正确；D生成E是消去反应，碳碳双键上一侧连接两个氢原子，E不存在顺反异构体，d错误；故选ac；E到R是加聚反应，化学方程式是；(8)符合a.能与饱和溴水反应生成白色沉淀，一定有酚羟基 b.属于酯类，c.苯环上只有两个对位取代基，符合以上条件的B（）的同分异构体有甲酸酯：HCOOCH2CH2－C6H4－OH、HCOOCH（CH3）－C6H4－OH两种；乙酸酯：CH3COOCH2－C6H4－OH一种，丙酸酯CH3CH2COO－C6H4－OH一种，HO－C6H4－COOCH2CH3，HO－C6H4－CH2COOCH3，共六种。
三、实验题：（共13分）9．为检验淀粉水解的情况,进行如下图所示的实验,试管甲和丙均用60~80℃的水浴加热5~6 min,试管乙不加热。
待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。
实验1:取少量甲中溶液,加入新制氢氧化铜,加热,没有砖红色沉淀出现。
实验2:取少量乙中溶液,滴加几滴碘水,溶液变为蓝色,但取少量甲中溶液做此实验时,溶液不变蓝色。
实验3:取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性,再滴加碘水,溶液颜色无明显变化。
(1)写出淀粉水解的化学方程式:。
(2)设计甲和乙是为了探究对淀粉水解的影响,设计甲和丙是为了探究对淀粉水解的影响。
(3)实验1失败的原因是。
(4)实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是。
(5)下列结论合理的是(填字母)。
a.淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行b.欲检验淀粉是否完全水解,最好在冷却后的水解液中直接加碘c.欲检验淀粉的水解产物具有还原性,应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性,再加入新制氢氧化铜并加热d.若用唾液代替稀硫酸,则实验1可能出现预期的现象【答案】(1)(C6H10O5)n+n H2O n C6H12O6(2)温度催化剂(3)没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸(4)氢氧化钠与碘反应(5)abcd【解析】(1)淀粉水解生成葡萄糖。
(2)甲与乙、甲与丙都是对比实验,前者是探究温度的影响,后者是探究催化剂的影响。
(3)用新制氢氧化铜检验水解产物的还原性,必须在碱性环境中进行。
(4)碘与氢氧化钠溶液可发生反应,类似于氯气与氢氧化钠溶液的反应。
(5)通过以上对照实验可知a正确。
用碘检验淀粉是否存在时,不能有氢氧化钠存在,b正确。
c明显正确。
如果实验时用唾液代替稀硫酸,则不必中和稀硫酸,直接用新制氢氧化铜便可出现预期的现象。
四、综合题：共2题，每题15分，共30分10．根据下列各组溶解度曲线图,判断分离提纯方法。
(1)根据图1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/100 g水),由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作为:将溶液升温结晶、、用乙醇洗涤后干燥。
用乙醇洗涤而不用水洗的原因是。