四川省绵阳市【精品】高三4月返校模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。
下列说法正确的是A．医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性B．N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维C．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸D．我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存2．工业上合成乙苯的反应如下。
下列说法正确的是A．该合成反应属于取代反应B．乙苯分子内的所有C、H 原子可能共平面C．乙苯的一溴代物有5 种D．苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸钾溶液褪色3．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y所在周期数与族序数相同，X与Y为同周期元素，Z原子的最外层电子数与W 的电子总数相等。
下列说法正确的是A．简单离子半径：W＞X＞Y＞Z B．W、X 的氢化物在常温下均为气体C．X、Y的最高价氧化物的水化物均为强碱D．W 与Z 形成的化合物中只有共价键4．氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。
实验室制备CrN 反应原理为CrCl3 +NH3800℃CrN+3HCl，装置如图所示下列说法错误的是A．装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体B．装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体C．装置③中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气D．装置⑤中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．0.5mol18O2中所含中子数为10N AB．标准状况下，2.24LCHCl3含有的共价键数为0.4N AC．常温下，2.8gC2H4与CO的混合气体所含碳原子数为0.3N AD．0.1mol/LNa2S溶液中，S2-、HS－、H2S的数目共为0.1N A6．目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。
铁Fe3 + + Cr2+，工作示意图如图。
下列说－铬液流电池总反应为Fe2+ + Cr3+充电放电法错误的是A．放电时a电极反应为Fe 3++e- =Fe2+B．充电时b电极反应为Cr3++e- =Cr2+C．放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区D．该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低7．如图是H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系。
下列说法错误的是（）A．NaH2AsO4溶液呈酸性B．向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液过程中，c(H2AsO4－)/c(HAsO42-)先增加后减少C．H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存D．K a3(H3AsO4)的数量级为10-12二、实验题8．SO2是一种大气污染物，但它在化工和食品工业上却有广泛应用。
某兴趣小组同学对SO2的实验室制备和性质实验进行研究。
(1)甲同学按照教材实验要求设计如图所示装置制取SO2①本实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是______，铜丝可抽动的优点是_______。
②实验结束后，甲同学观察到试管底部出现黑色和灰白色固体，且溶液颜色发黑。
甲同学认为灰白色沉淀应是生成的白色CuSO4夹杂少许黑色固体的混合物，其中CuSO4以白色固体形式存在体现了浓硫酸的________性。
③乙同学认为该实验设计存在问题，请从实验安全和环保角度分析，该实验中可能存在的问题是________。
(2)兴趣小组查阅相关资料，经过综合分析讨论，重新设计实验如下(加热装置略)：实验记录A中现象如下：查阅资料得知：产物中的黑色和灰白色固体物质主要成分为CuS、Cu2S和CuSO4，其中CuS和Cu2S为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中灼烧均转化为CuO 和SO2。
①实验中盛装浓硫酸的仪器名称为____________。
②实验记录表明__________对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，在操作上应该____________。
③装置C中发生反应的离子方程式是___________________。
④将水洗处理后的黑色固体烘干后，测定灼烧前后的质量变化，可以进一步确定黑色固体中是否一定含有CuS其原理为__________(结合化学方程式解释)。
三、工业流程题9．以含锂电解铝废渣(主要含AlF3、NaF、LiF、CaO ) 和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下：已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。
回答下列问题：(1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为___________。
滤渣2的主要成分是(写化学式)_________。
(2)碱解反应中，同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_____________。
(3)一般地说K＞105时，该反应进行得就基本完全了。
苛化反应中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)⇌2Li+(aq)+ CaCO3(s)通过计算说明该反应是否进行完全________(已知K sp(Li2CO3) = 8.64×10-4、K sp(CaCO3) = 2.5×10-9)。
(4)碳化反应后的溶液得到Li2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、______、______、干燥。
(5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为__________。
(6)Li2CO3是制备金属锂的重要原料，一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利，其装置如图所示：工作时电极C应连接电源的______极，阳极的电极反应式为__________。
该方法设计的A区能避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因________逸出对环境的污染。
四、原理综合题10．研究高效催化剂是解决汽车尾气中的NO和CO对大气污染的重要途径。
(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/molC(s)+12O2(g)= CO(g) △H2= -110.5kJ/molN2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H3= +180.0kJ/mol则汽车尾气的催化转化反应2NO(g)+ 2CO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的△H=_______kJ/mol。
(2)400℃时，在分别装有催化剂A和B的两个容积为2L的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为nmol的NO和CO发生上述反应。
通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如下表：①由上表可以判断催化剂__________(填“A”或“B”) 的效果更好。
②容器中CO的平衡转化率为__________。
400℃时，用压强表示的平衡常数K p__________(kPa)-1(保留两位小数)。
③汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是__________。
(3)为研究气缸中NO的生成，在体积可变的恒压密闭容器中，高温下充入物质的量均为1mol的氮气和氧气，发生反应N2(g)+ O2(g)⇌2NO(g)。
①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_________(填序号)。
A.2v正(O2)= v逆(NO)B.混合气体的平均相对分子质量不变C.c(N2):c(O2)=lD.容器内温度不变②为减小平衡混合气中NO的体积分数，可采取的措施是___________。
(4)对于气缸中NO的生成，化学家提出了如下反应历程：第一步O2⇌2O慢反应第二步O+N2⇌NO+N较快平衡第三步N+O2⇌NO+O快速平衡下列说法错误的是_______(填标号)。
A.第一步反应不从N2分解开始，是因为N2比O2稳定B.N、O原子均为该反应的催化剂C.三步反应中第一步反应活化能最大D.三步反应的速率都随温度升高而增大11．离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。
研究显示最常见的离子液体主要由图示正离子和负离子组成：回答下列问题：(1)按电子排布，Al划分在元素周期表中的______区(填“s”“p”“d”或“ds”)，图中负离子的空间构型为____________________。
(2)基态Cl原子的价电子排布图为____________________。
(3)图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。
该正离子中C原子的杂化方式为_________。
该化合物中不存在____(填标号)。
A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键E.氢键(4)C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为__________，NH3与CH4的中心原子均为sp3杂化，但是H－N－H的键角小于H－C－H的键角，原因是________。
(5)AlN是一种陶瓷绝缘体，具有较高的导热性和硬度，其立方晶胞如图所示，Al原子周围紧邻的Al原子有_____个。
已知：氮化铝的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数为N A，则最近的N原子与Al原子间的距离为_____________pm。
五、有机推断题12．研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2-异丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路线合成：回答下列问题：(1)A的结构简式是__________，C中官能团的名称为______________。
(2)①、⑥的反应类型分别是__________、_____。
D的化学名称是______。
(3)E极易水解生成两种酸，写出E与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。
(4)H的分子式为__________________。
(5)I是相对分子质量比有机物D大14的同系物，写出I符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_____________。
①能发生银镜反应②与NaOH反应生成两种有机物(6)设计由，和丙烯制备的合成路线______________(无机试剂任选)。
参考答案1．B【详解】A. 医用酒精灭活新冠肺炎病毒是因为酒精使蛋白质脱水，并非酒精的氧化性，故A错误；B. 聚丙烯材料属于合成有机高分子材料，故B正确；C. 84消毒液和洁厕灵混合会发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，所以两者不能混合使用，故C错误；D. 疫苗的成分是蛋白质，因光和热可以导致蛋白变性，所以疫苗需冷藏保存，故D错误；故选B。
2．C【详解】A. 乙烯分子中碳碳双键变为碳碳单键，一个碳原子链接苯环，一个碳原子链接H原子，属于加成反应，故A错误；B. 根据甲烷的空间结构分析，乙基中的碳原子和氢原子不可能共面，所以乙苯分子内的所有C、H 原子不可能共平面，故B错误；C. 苯环有3种H，乙基有2种H，则乙苯的一溴代物有共有5种，故C正确；D. 乙烯和乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不可以，故D错误；故选C。