广东省惠州市2014届高三4月模拟考试理科综合化学试题7. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料8. 下列有关物质的性质和应用正确的是A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料9. 北大和中科院已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
有关分析正确的是A. K3C60中只有离子键B. K3C60中碳元素显-3价C. 该晶体在熔融状态下能导电D. 该晶体熔点较低10．下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是A．Mg2+、Na+、SO42-、HCO3—B．Na+、K+、NO3—、SO32—C．K+、Na+、SiO32—、ClO—D．NH4+、Na+、SO42—、NO3—11.甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，有关说法正确的是A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2OC．标况下，通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小12. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3N AB．标况下，22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2N AC．常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10N AD．常温下，1 L 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含OH－离子数为0.1N A22.下列说法不正确的是A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3) ＋2c(CO2－3) B．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1下列各溶液的pH：NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl C．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与c(CH3COO－)之比为2∶123.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是A ．原子半径：X ＞Y ＞Z ＞WB ．含Y 元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C ．最简单气态氢化物的热稳定性：Z ＞WD ．X 的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐30. （16分）中学化学常见有机物A （C 6H 6O ）能合成紫外线吸收剂BAD 和某药物中间体F ，合成路线为：已知：BAD 的结构简式为：F 的结构简式为：（1）C 中含氧官能团的名称 ，W 的结构简式 。
（2）反应类型 A →B 。
（3）1mol C 充分反应可以消耗 mol Br 2 ；C 和过量 NaOH 溶液反应的化学方程式 。
（4）C →D 的过程中可能有另一种产物D 1，D 1的结构简式 。
（5）E 的结构简式为 。
反应类型 E →F 。
（6）W 的同分异构体有多种，写出一种符合以下要求的W 的同分异构体的结构简式： ① 遇FeCl 3溶液呈紫色； ② 能发生银镜反应；③ 苯环上的一氯代物只有两种。
。
31．（16分）氨的合成是最重要的化工生产之一。
I ．工业上合成氨用的H 2有多种制取的方法：① 用焦炭跟水反应： C(s) + H 2O(g)CO(g) + H 2(g)；② 用天然气跟水蒸气反应：CH 4(g) + H 2O(g) ========高温催化剂CO (g)+ 3H 2(g) 已知有关反应的能量变化如下图，则方法②中反应的ΔH =_____________。
Ⅱ．在3个1L 的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H 2(g) + N 2(g) 高温高压催化剂2NH 3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：(1) 下列能说明该反应已达到平衡状态的是a ．容器内N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1︰3︰2b ．v （N 2）正＝3v （H 2）逆c ．容器内压强保持不变d ．混合气体的密度保持不变(2) 甲容器中达到平衡所需要的时间t 5min (填>、< 或=)(3) 乙中从反应开始到平衡时N 2的平均反应速率 （注明单位）。
(4) 分析上表数据，下列关系正确的是________.a ．2c 1 =3mol/Lb ．ω1 = ω2c ． 2ρ1 = ρ2(5) 该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K =____ __（用分数表示）（mol/L ）－2。
32．（16分）铬铁矿的主要成分的化学式为FeO ·Cr 2O 3，还含有SiO 2、Al 2O 3等杂质。
工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为：已知：① NaFeO 2遇水强烈水解；② 重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性；③2CrO42－+ 2H+Cr2O72－+ H2O（1）灼烧操作一般在坩埚中进行，下列物质适合用来制作此实验坩埚材料的是A. 铁B. 氧化铝C. 石英D. 陶瓷（2）①铬铁矿经粉碎处理的目的是。
②写出Cr2O3和纯碱、氧气反应生成Na2CrO4的化学方程式为；③NaFeO2水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为___ ___。
（3）滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式），（4）通过途径I从Na2CrO4溶液获得K2Cr2O7晶体，操作步骤有：“酸化”→加KCl固体→蒸发浓缩→操作a→过滤→洗涤→干燥。
①②操作a的名称。
33. （16分）牙膏中的摩擦剂一般由CaCO3、Al(OH)3或SiO2组成。
某小组对几种牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究：（1）根据上述信息，推测摩擦剂应具备的性质有A. 易溶于水B. 难溶于水C. 颗粒较大D.颗粒较小（2）已知A牌牙膏的摩擦剂是Al(OH)3，取少量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤：①往滤渣中加入过量NaOH溶液，Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式____ __。
②往①所得滤液先通入过量CO2，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是。
（3）已知B牌牙膏中摩擦剂可能含有一或两种物质，将此牙膏的摩擦剂溶于盐酸时，发现有不溶性物质。
①对B品牌牙膏摩擦剂的成分提出合理假设：假设1：只有SiO2假设2：可能有SiO2和CaCO3假设3：可能有________________。
②请设计方案对B品牌牙膏摩擦剂的成分进行验证。
填写下表。
限选．．试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水（4）已知C牌牙膏中的摩擦剂为CaCO3，为测定CaCO3的质量分数，取20.0g牙膏样品溶于水后过滤，将所得沉淀溶于100mL1mol/L的盐酸（假设所得溶液体积不变），从所得的溶液中取20.00mL，用1mol/L NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液5.00mL，则C品牌牙膏中CaCO3的质量分数为_（保留四位有效数字）。
.理科综合化学参考答案7. C 8. A 9. C 10. B 11. B 12.B 22. CD 23. BD（第30-33题中的解答只要合理即可给分）30．（16分）（1）羧基、羟基（2分）（2分）；（2）加成反应（1分）（3）3 mol（1分）+ 2 NaOH →2 H2O+（3分，未配平扣1分）（4）（2分）（5）（2分）；取代反应（或酯化反应）（1分）（6）（2分，写出其中一种即可）31．（16分）I．ΔH =（a+3b-c）( 3分)Ⅱ．(1) c（3分）；(2) t > 5 （2分）；(3) 0.2 mol·L-1·min-1（2分，数据1分，单位1分）(4) c（3分）；(5) K= 4/81（3分）32．（16分）（1） A ( 3分)（2）①增大反应物的表面积，加快反应速率（2分）②2Cr2O3 + 3O2+4Na2CO3 4Na2CrO4+4CO2↑（3分，未配平扣1分）③FeO2－+2H2O=Fe(OH)3↓+OH－（3分，未配平扣1分）（3）Na [Al(OH)4]（或NaAlO2 ）、Na2SiO3（2分）（4）①使2CrO42－+ 2H+Cr2O72－+ H2O 的平衡向正反应方向移动，尽量将CrO2-转化为Cr2O72-（2分）4②冷却结晶（1分，只写冷却或只写结晶不得分）33．（16分）（1）B D（3分，选1个对的得1分，全对3分）（2）①Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（3分，未配平扣1分）（或Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－）②通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解；（2分）（或：通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸沉淀溶解）（3）①SiO2和Al(OH)3（或二氧化硅和氢氧化铝）（1分，少一种不得分）②（4分）（4）18.75% （或0.1875）( 3分)。