2．一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时 间变化的曲线如图所示：
(1) 从反应开始到 10 s 时，用 Z 表示的反应速率为________________________________________________________。 (3)10 s 后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间变化的情况如图所 示。则下列说法正确的是________(填序号)。 A．t1 时刻，增大了 X 的浓度 B．t1 时刻，升高了体系温度 C．t1 时刻，缩小了容器体积 D．t1 时刻，使用了催化剂
(3)温度：温度升高，化学反应速率增大。升高温度，无论是吸热反应还是 放热反应，反应速率都增大。
(4)催化剂：①催化剂能改变(增大或减小)化学反应速率，但不能使本来不会 发生的反应变成可以发生的。
②对可逆反应来说，正反应的催化剂同时也是逆反应的催化剂，催化剂能同 等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂 主要是为了提高生产效率。
2．(2015·试题调研)T ℃时，向容积为 2 L 的密 闭容器中加入 6 mol CO2 和 8 mol H2，在一定条件下 发 生 反 应 ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) ＋ H2O(g) ΔH<0。容器中 H2 的物质的量随时间变化的情况如图 中Ⅱ所示，图中Ⅰ、Ⅲ分别表示相对于Ⅱ仅改变某一 反应条件后的情况，下列说法错误的是( )
2．“四大因素”影响反应速率的深入分析 (1)浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条 件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。 (2)压强： 压强 气体体 气体反应物 反应速 增大 ―→ 积缩小 ―→ 的浓度增大 ―→ 率增大
注意：①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实现的。②压强 只对有气体参加的反应产生影响。③向气体反应体系中充入不参与反应的气体 时，对反应速率的影响。恒容：充入稀有气体(或非反应气体)→总压增大→物质 的浓度不变(活化分子的浓度不变)→反应速率不变；恒压：充入稀有气体(或非反 应气体)→体积增大→物质的浓度减小(活化分子的浓度减小)→反应速率减小。
b
2.16 1.80 1.44 1.08
A．a＝6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变 C．b＜318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 【解析】 分析328.2K的瞬时速率与浓度的关系成正比，则0.600/0.400＝ 9.00/a，a＝6.00，A项正确；从题给数据看，浓度越大、温度越高，反应速率越 快，当增大浓度同时降低温度时，瞬时反应速率可能会不变，B项正确；浓度不 变时，b K下反应速率低于318.2 K下的反应速率，故b＜318.2，C项正确；题 给数据是瞬时速率而不是平均速率，故不能作为判断所用时间的依据，D项错误。 【答案】 D
化学反应速率及影响因素 的探究
1．正误判断 (1)在 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中，t1、t2 时刻，SO3(g)浓度分别是 c1、 c2，则 t1～t2 时间内，SO3(g)生成的平均速率为 v＝ct22－－ct11( ) (2)(2014·新课标全国卷Ⅰ)已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98 kJ，在含少量 I －的溶液中，H2O2 分解的机理为： H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快 则 v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
【答案】 1.(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× 2．(1)0.079 mol·L－1·s－1 (2)X(g)＋Y(g) 2Z(g) (3)C、D
1．化学反应速率的计算 (1)公式法：v(B)＝Δc（ΔtB）＝ΔVn·（ΔB）t (2)比例法： 对于反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说。则有v（mA）＝v（nB）＝ v（pC）＝v（qD）。或 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
(5)反应物颗粒大小：固体物质颗粒越小，总表面积越大，反应速率越快； 反之越慢。
题组 1 化学反应速率的计算与比较 比值法比较反应速率快慢的思路： (1)统一单位
破题 (2)求比值，比如 思路 一般反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，比较不同时间段内v（aA）
与v（bB）的大小，若v（aA）>v（bB），则用 A 表示的反应速率大
1.(2015·福建高考)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)
如下表。下列判断不正确的是( )
c /mol·L－1
v /mmol·L－1·min－1
0.600 0.500 0.400 0.300
T/K
318.2
3.60 3.00 2.40 1.80
328.2
9.00 7.50 a 4.50
考
点
真
一
题
回
访
考 点
第 7 讲 化学反应速率和化学平衡
二
考 点 三
体系构建
考纲点击 1.了解化学反应速率的概念及其定量表示方 法；结合具体实例，理解外界条件(浓度、 温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。 2．了解化学反应的可逆性；了解化学平衡 建立的过程；理解化学平衡常数的含义，能 够利用化学平衡常数进行简单的计算。 3．结合具体实例，理解外界条件(浓度、温 度、压强等)对化学平衡的影响。 4．了解化学反应速率和化学平衡的调控在 生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
(3)(2013·山东高考)CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) ΔH<0，在其他条件不 变的情况下，升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变( )
(4)(2014·天津高考)增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反 应能增大生成 H2 的速率( )
(5)对于 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，增大 C 的量可以增大反应速率( ) (6)对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，降低温度，正反应速率增 大，逆反应速率减小( )