2021届高三年级第一学期期中考试化学2020.11本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23S—32Cl—35.5K—39I—127第Ⅰ卷(选择题共36分)单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是()A. 预防新型冠状病毒，可用95%的医用酒精进行环境消毒B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C. 导航卫星中的计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅D. 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂2. 氮氧化物形成雾霾时的部分反应为N2O5＋H2O===2HNO3、HNO3＋NH3===NH4NO3。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为10的氧原子：1810OB. NH3的结构式：C. N的结构示意图：D. H2O的电子式：H··O··H3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂B. 氨气具有还原性，可用作制冷剂C. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂D. 碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol·L－1 HCl溶液：Na＋、NO－3、SO2－4B. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：NH＋4、SO2－4、Cl－C. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、SCN－、NO－3D. 0.1 mol·L－1NaClO溶液：Na＋、SO2－4、I－5. 下列实验操作能达到实验目的的是()A. 用装置甲从碘水中萃取碘B. 用图乙所示装置配制银氨溶液C. 用装置丙检验溶液中是否有K＋D. 用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl36. 下列有关化学反应的叙述正确的是()A. 常温下，Mg在CO2中燃烧生成MgCO3B. 常温下，铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同C. 常温下，Al在氢氧化钠溶液中反应会产生气体D. 常温下，Ag在浓硝酸中发生钝化7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OB. Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOC. 醋酸与CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD. Cu与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O8. X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
X的一种核素可用于测定文物的年代，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质为黄绿色气体。
下列说法正确的是()A. 第一电离能：W>X>Y>ZB. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)C. Z可与Y形成化合物Z2Y2D. X的氢化物中不存在非极性共价键不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9. LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。
其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
下列说法不正确的是()A. 图中小球表示的是Li＋B. 每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有4个C. 电池充电时，LiFePO4脱出部分Li＋，形成Li1－x FePO4，结构示意图如(b)所示，则x ＝0.75D. LiFePO4充电形成FePO4时的电极反应式为LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋10. 化合物X在一定条件下可制一种常用药物Y。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是()A. 1 mol Y最多可与2 mol NaOH发生反应B. 化合物X、Y均易被氧化C. 由X转化为Y发生取代反应D. X与足量H2发生反应后，生成的分子中含有6个手性碳原子11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验内容实验结论A 向1 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入2 mL 0.1mol·L－1 CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基B向1 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀在相同温度下，K sp[Mg(OH)2]>K sp[Fe(OH)3]C 测定同温度下相同物质的量浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者碳元素非金属性弱于硫D 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液中不含NH＋412. 在常温下，向一定浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图(pC＝－lg x，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。
下列说法正确的是()A. 常温下，H2C2O4的K a1＝10－5.3B. pH＝3时，溶液中c(HC2O－4)<c(C2O2－4)＝c(H2C2O4)C. pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大D. 常温下，随着pH的变化，c2（HC2O－4）c（H2C2O4）·c（C2O2－4）的值是一定值13. 两个容积均为2 L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO及CO气体，发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)；ΔH起始物质的量见下表。
实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示，下列说法正确的是()容器起始物质的量NO COⅠ 1 mol 3 molⅡ 6 mol 2 molA. ΔH>0B. N点的平衡常数为0.04C. 若将容器Ⅰ的容积改为1 L，T1温度下达到平衡时NO的转化率为25%D. 图中M点所示条件下，再通入CO、N2各2 mol，此时v(CO，正)>v(CO，逆)第Ⅱ卷(非选择题共64分)14. (12分)今年6月比亚迪正式发布采用磷酸铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程，可媲美特斯拉。
可利用钛铁矿[主要成分为FeTiO3(难溶性亚铁盐)，还含有少量MgO、SiO2等杂质]来制备LiFePO4和Li4Ti5O12等锂离子电池的电极材料，工艺流程如下：回答下列问题：(1) “酸浸”后，钛主要以TiOCl2－4形式存在，写出相应反应的离子方程式：________。
(2) TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水“反应”转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如右图所示，反应温度过高时，Ti 元素浸出率变化的原因是________。
(3) “滤液②”中含有的金属离子是________；加入双氧水和磷酸使Fe 3＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe 3＋)＝1.0×10－5 mol ·L －1，此时溶液中c(PO 3－4)＝________。
(FePO 4的K sp ＝1.3×10－22)(4) 反应得到FePO 4固体后需要进行洗涤，洗涤的操作方法是________。
(5) 写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式：________。
(6) Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为＋4，在1 mol Li 2Ti 5O 15中，其中形成过氧键的氧原子数目为________mol 。
15. (14分)甲氧氯普胺也叫灭吐灵，是常用的止吐药。
其一条合成路线如下：(1) C 中含有的官能团名称为________、________、________。
(2) F →G 的反应类型为________。
(3) X 的分子式为C 6H 16N 2，写出X 的结构简式：________。
(4) 写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式：________。
①能发生银镜反应的α氨基酸；② 1 mol 该物质最多能与3 mol NaOH 反应；③分子中只有6种不同化学环境的氢。
(5) 请写出以、CH 3OH 、(CH 3CO)2O 为原料制备中间产物化合物D 的合成路线流程图(无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干) 已知：(易被氧化)。
16. (14分)Na 2S 2O 3俗称大苏打(海波)，是重要的化工原料，无色易溶于水，不溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，在40～45 ℃熔化，48 ℃分解。
实验室用Na 2SO 3和过量硫粉(不溶于水，可溶于乙醇)在水溶液中加热反应制取Na 2S 2O 3·5H 2O 晶体的步骤如下：(图1是有关物质的溶解度曲线)[反应原理：Na 2SO 3(aq)＋S(s)=====△Na 2S 2O 3(aq)]①称取一定量的Na2SO3于烧杯中，溶于水。
②另取过量的硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③如图2所示(部分装置略去)，水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。
④滤液在经过相关实验操作后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
⑤进行减压过滤并低温干燥。
(1) 图2中，仪器B的名称是________。
(2) 实验步骤②中，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________。
(3) 实验步骤③中，趁热过滤的原因是____________________。
(4) 实验步骤④中，应采取的相关实验操作为________。
(5) 实验步骤⑤中，采用低温干燥的目的是____________________。
(6) 产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________。
(7) 准确称取2.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。
反应原理为2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－。
滴定至终点时，溶液颜色的变化是____________________。
消耗碘的标准溶液体积为36.00 mL，产品的纯度为________。
17. (12分)CO2资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。