初三化学质量守恒定律知识点及习题及答案第五单元：质量守恒定律一、质量守恒定律:1总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据② 遵守质量守恒定律2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等）3、含义：以为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型 1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应4：在3Fe+2O2Fe3O4的反应中，_____份质量的铁跟_____份质量的氧气反应，生成_____份质量的四氧化三铁。
5：写出下列反应的化学方程式：镁在空气中燃烧：铁在氧气中燃烧：氢气中空气中燃烧：红磷在空气中燃烧：硫粉在空气中燃烧：碳在氧气中充分燃烧：水在直流电的作用下分解：加热碱式碳酸铜：镁和稀硫酸反应：铝和稀硫酸反应：锌和稀硫酸反应：铁和稀硫酸反应镁和稀盐酸反应：铝和稀盐酸反应：锌和稀盐酸反应：10、某纯净物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于该物质组成的判铁和稀盐酸反应：断中，正确的是（）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：A．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳、氢元素，但肯定不含氧加热高锰酸钾：元素三：根据化学方程式的计算C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳、氧元素，可能含点燃1：在反应“C + O2CO2” 中，碳、氧气和二氧化碳的质量比为12:32:44 是指有氢元素每反应 12份质量的碳，同时就有份质量的氧气参加反应，生成 11 、下列反应中，不属于置换反应的是份质量的二氧化碳。
2：用28克铁跟足量的稀盐酸反应，可制得氢气-多少g？第四章测试题一、选择题1、化学反应前后必定发生改变的是（）A、元素种类B、原子数目C、分子种类D、物质的质量总和2、下列说法不符合质量守恒定律的是（）A、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了B、木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了C、2 g氢气与 8 g氧气反应生成了 10 g水D、8g氢气与8g氧气反应生成了9g水 3、对化学变化前后描述正确的是（）A、是分子运动的过程B、是分子重新组合的过程C、是元素种类变化的过程D、是原子重新组合的过程4、根据质量守衡定律判断，2AB2 + B2 = 2M，M 的化学式是（）A、A2BB、 AB2C、 B3AD、 AB35、a g硫在b g氧气中恰好完全燃烧，生成c g二氧化硫，下列叙述不正确的是（）A、a与 b之和等于 cB、反应前后硫原子总数、氧原子总数不变C、反应前后分子总数不变D、反应前后硫元素和氧元素不变6、书写锌与稀硫酸反应的化学方程式时不需要用到的条件符号是（）A、“ + ”B、“ = ”C、“ △ ”D、“ ↑ ”7、用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜，当完全反应后测得生成铜的质量为64克，则消耗掉氢气的质量（）A、小于2克B、等于2克C、大于2克D、无法确定8、取 M 克的CuO ，与氢气完全反应后得到 n 克的Cu ，同时用去 W 克的氢气，则 Cu 的相对原子质量是（）A、16n/（M-n）B、16M/(M-n)C、2n/WD、（n-M）/16M9、将 13克某金属 R放人足量的盐酸中，使其充分反应，生成 RCl2型化合物共放出0.4克H2，则R的相对原子质量为（） A、13 B、26 C、52 D、65 A、 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 B、 Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3CO2C、 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CuD、 CuO + H2 = Cu + H2O 12、在 X + 2O2 = CO2 + 2H2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为（）A、CB、 COC、 CH4D、 C2H5OH13、在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸，调节天平平衡，再往两烧杯中分别加入等质量的 Mg 和 Zn 待烧杯中的 Mg 和 Zn 全部反应完毕后，天平的指针（）A、仍然留在原来的位置B、不能停止C、偏向Zn的一边D、偏向Mg的一边14、下列化学方程式书写正确的是（）点燃A、2 + H2B、 4Fe + 3O2 2O3C、2KMnO42MnO4 + MnO2 + O2 ↑ C、CuO + H22 O 15、某二价金属 2 g与适量的稀 H2SO4完全反应后得到 10 g硫酸盐，则该金属的相对原子质量是（） A、 65 B、56 C、24D、23 16、下列物质在一定条件下都会分解，生成氧气，若相同质量的下列物质完全分解，生成O2的质量最多的是（） A、HgO B、 KMnO4 C、H2O D、 KClO3 17、在反应 A2 + 2AB2 = 4AB 中，1克 A2 与足量的AB2 反应生成 5 克AB，则A2与AB2 的相对分子质量之比为（） A、3：4 B、4：3 C、1：2 D、2：1 18、agKClO3和bg二氧化锰混合加热，完全反应后，可得到cgKCl，则反应中得到氧气的质量为 [ ] A．(a+b-c)g B．b-cg C．(a+b+c)g D．a-cg 19、下图横坐标x表示 Mg、Fe 的质量，纵坐标y表示生成 H2 的质量，能代表等质量的Mg、Fe 分别与足量的盐酸反应的图像是（）20、已知化学反应 2A + B = C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（）A、B的相对分子质量是80B、A的相对分子质量是28C、14克A参加反应可生成D 22克D、A、B、C、D 中 C的相对分子质量最大二、填空题21、在一切化学反应里，由于反应前后，________种类没有改变，________的数目没有增减，____________的质量也没有变化，所以反应前后各物质的___________必然相等。
21：原子、原子、原子、质量总和22：以客观事实为依据、必须遵循质量守恒定律。
23：2、3、3。
24：Mg 25：22、书写化学方程式要遵守两个原则：一是________________________；二是___________________________23、设R表示某元素，且在下面反应中R元素化合价不变：RxOy + 3H2SO4 = R2(SO4)3 + z H2O ，则x = ______； y =______；z =_____。
24、质量相同的铁、镁、锌分别与足量的稀盐酸反应，产生H2最多的是_______。
（填金属的化学式）25、在下列的化学方程式中：A、 4P + 5O ==2P点燃22O5 B、2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 ↑C、S + O2SO2 ↑B、 D、2H22↑ + O2↑ E、Al + H2SO4 = Al2(SO4 )3 + H2↑(1) 未配平的是_____；（2）反应条件写错的是_________；(3) 未注明反应条件的是______ ； (4) 箭头使用不当的是_________；(5) 化学式写错的是_________。
三、实验题 26、无色液体A在一定的条件下可分解成B、C两种气体，将点燃的硫放人B中，则燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D。
将C通过加热的氧化铜，则生成A 和E。
（1）由此可推断（填化学式）：A是：（）B是：（） C 是：（） D 是：（）（2）写出下列化学方程式：A → B +C___________________________________ C + CuO → A +E________________________________________ 四、计算题27、用氢气还原24克的氧化铜；可得到纯铜多少克？28、实验室需要 O2 38.4克，如果用加热KClO3 的方法来制取，则需要完全分解KClO3 的质量是多少克？同时生成KCl 的质量是多少？（1）E、（2）D（3）A（4）C（5）B 三、实验题26：（1）H通电2O、O2 、、H2 SO2 （2）2H2O2↑+O2↑四、计算题27：19.2g 28：98g 59.6gCuO+H △22O。