(a)1mol (b)2mol (c)4mol (d) 5mol
（6）理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该 变化过程中系统的熵变及环境的熵变因为______
(a)Ssys 0, Ssur 0 (b)Ssys 0, Ssur 0 (c)Ssys 0, Ssur 0 (d )Ssys 0, Ssur 0
(a)-200J•K-1 (c)-20J•K-1
(b)200J•K-1 (d)20J•K-1
3．在水的正常沸点（373.15K，101.325kPa），有 1mol H2O(l)变为同温、同压的H2O(g)，已知水的摩 尔汽化焓变值为 △vapHm=40.69kJ•mol-1，请计算该 变化的Q、△U、△H、W、 △S、 △GA、△G的值 各为多少？
(b) 产物与反应物中，气相物质的物质的量之差
(c) 产物与反应物中，凝聚相物质的物质的量之差
(d) 产物与反应物的总的热容差
（5）反应的计量方程为 H2 Cl2 2HCl ，
5mol H2(g)与4molCl2(g)混合发生反应，最后生成 2molHCl(g),则该反应的反应进度等于______
（4）根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所 以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收热量；
（5）等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上 升，则△H=Qp=0；
（6） 被压瘪了的乒乓球放在热水中能复原，这是从单 一热源吸热对外做功的过程，与kelvin说法不符。 （7）不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可 逆的。 （8）凡熵增加过程都是自发过程。
（7）室温下对一定量的纯物质而言，当Wf=0 时，
值为
A T
V
（）
（a）>0 （b）<0 (c)=0 (d)无定值
（8） 热力学基本式dG= -SdT+VdP可适用下述哪 一个过程？（ ）
(a)298K,pθ 的水蒸发过程 (b)理想气体真空膨胀 (c)电解水制氢 (d)N2+3H2 2NH3未达平衡
（2）被绝热材料包围的房间内放有一电冰箱，将冰箱 门打开的同时供以电能使冰箱运行，室内的温度将 _________。
选择填入：
(a)逐渐降低 (b)逐渐升高 (c)不变 (d)不能确定
（3）1mol、373K、101.325kPa下的水经历两个不 同过程达到373K、101.325kPa下的水蒸气：（1）等 温可逆蒸发，（2）真空蒸发。这两个过程中功和热 的关系______
（9）对处于绝热钢瓶中的气体进行不可逆压缩，过程的熵 变一定大于零。
（10）系统达平衡时熵值最大，吉布斯自由能最小。
2、选择题
（1）功和热____________。 选择填入： ( a)都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 (b)都是途径函数，对应某一状态有一确定值 (c)都是状态函数，变化量与途径无关 (d)都是状态函数，始、终态确定，其值也确定
(a) W1 < W2，Q1 > Q2 (b) W1 < W2，Q1 < Q2
（c) W1 =W2，Q1 =Q2 （d) W1 >W2，Q1 < Q2
（4）欲测定有机物的燃烧热Qp，一般使反应在氧弹 中进行，实验测得的热效应为Qv。已知两种热效应 的关系为Qp=Qv+△nRT ，式中的△n是指
(a) 产物与反应物总物质的量之差
（9）某化学反应在300K，pθ下在试管中进行 时放热60000J，若在相同条件下通过可逆电池 进行反应 ，则吸热6000J，则该化学反应的熵 变△S体为（ ）
(a)-200J•K-1 (c)-20J•K-1
(b)200J•K-1 (d)20J•K-1
（10）上题反应在试管中进行时其环境的 熵变△S环为（ ）
Kelven
热力学定律习题
Clausius
1、判断下列说法是否正确
（1） 状态改变后，状态函数一定都改变；
（2）因为△U=Qv，△H=Qp，所以Qv和Qp都是特定条 件下的状态函数。
（3） 某一化学反应在烧杯中进行，热效应为Q1，焓变为 △H1。若将化学反应安排成反应相同的可逆电池，使化学 反应和电池反应的始态和终态相同，这时热效应为Q2，焓 变为△H2，则△H1=△H2。