2020年初中化学学业水平第一轮模拟考试试题
满分：50分时间：50分钟
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。
答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，答在试卷上无效。
3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定的区域内，在试卷上答题不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40
第Ⅰ卷（选择题共20分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列做法错误的是
A.用灼烧的方法区别棉花和羊毛
B.采用降温结晶的方法从NaCl和KNO3的混合物中提纯NaCl
C.用水可鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体
D.保持铁制品表面干燥、洁净有利于防锈
2.下列反应的化学方程式和反应类型都正确的是
A.用一氧化碳还原氧化铜CO+CuO Cu+CO2(置换反应)
B.将氯化钡溶液滴入硫酸铜溶液CuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2(复分解反应)
C.盐酸与氢氧化铜反应Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O(复分解反应)
D.铁与盐酸反应2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑(置换反应)
3.下列气体既可以用氢氧化钠干燥,又可以用浓硫酸干燥的是
①二氧化碳②一氧化碳③氢气④二氧化硫⑤氧气⑥氨气
A.①⑥
B.②③⑤
C.③⑤
D.②③④
4.下列说法中,正确的是
A.向某一固体中滴加稀盐酸，产生气泡，则该固体中一定含有CO32-或HCO3-
B.塑料、合成橡胶、合金、玻璃钢属于复合材料
C.区别NH4Cl和KCl粉末,可用分别加熟石灰研磨并闻气味的方法
D.向某溶液中滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定有SO42-
物质选用试剂操作方法
A Cu(CuO) 氧气通入氧气并加热
B CO2(HCl) 氢氧化钠溶液通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C CaCl 2溶液（盐酸）碳酸钙粉末加入过量的碳酸钙粉末充分反应后过滤
D KCl溶液（K2CO3）氯化钙溶液加入过量的氯化钙溶液充分反应后过滤
合过程中溶液酸碱度的变化,其中可能得出图2
所示变化关系的是
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
7.为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到
NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH 溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发。
正确的操作顺序是
A.①④⑤③②⑥
B.④①③⑤②⑥
C.⑤④③②①⑥
D.⑤④③①②⑥
8.用下列实验操作可完成两个实验。
甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列说法中,正确的是
A.甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B.甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的
C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作,则配制的溶液浓度偏大(ρ水=1 g·cm-3)
D.乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,对配制的溶液浓度无影响
9.某一种或几种物质的水溶液中,可能含有以下几种离子：K+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-错误！未找到引用源。
、CO32-错误！未找到引用源。
,现取两份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,再加入过量的稀硝酸,沉淀部分溶解。
根据上述实验,以下推测正确的是
A.一定存在Cl-
B.一定存在CO32-错误！未找到引用源。
,可能存在Ba2+
C.一定存在K+
D.一定存在SO42-可能存在Ca2+
10.某课外兴趣小组的同学绘制四种实验数据的变化趋势图像，其中正确的是
A B C D
某温度下，向一定量
接近饱和的硝酸钾
溶液中不断加入硝
酸钾晶体
向硫酸铜溶液中加
入过量的氢氧化钠
溶液
向足量且溶质质量
分数相等的稀硫酸
中分别加入等质量
的金属镁和铁
现有盐酸和CaCl2的
混合溶液，向其中逐
滴加入过量碳酸钠
溶液
第Ⅱ卷（非选择题共30分）
二、填空题（本题包括4个小题，共16分）
11.化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关，请选择适当的物质用化学式填空：
a.食盐
b.纯碱
c.小苏打
d.熟石灰
(1)“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是______ __。
(2)可用作调味剂的是_______ _。
(3) 常用作改良酸性土壤的碱是________。
(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是________。
12.请用化学方程式解释下列现象或用途的原理．
（1）金属铝在常温下具有很强的抗腐蚀能力：。
（2）用稀盐酸除铁锈：。
（3）烧碱因暴露在空气中而变质：。
（4）某同学加热FeCl3溶液时发现有红褐色沉淀生成：__________________ _。
[提示：Cu(OH)2等难溶性碱在pH>5的盐酸中不溶解]
13.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和
溶液，可采用的一种方法是。
（3）现有操作步骤： a.溶解 b.过滤 c.降温结晶 d.加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 (填字母序号)。
（4）向100g35℃的水中加入45g 甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。
你认为“全部溶解”的原因可能是 。
14.下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A 是建筑材料的主要成分，B 属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：F. 。
（2）得到F 溶液的操作Ⅰ的名称为： 。
（3）若I 是红褐色沉淀，请写出G 与 F 反应的化学方程式： 。
（4）指出E 在农业生产中的一种用途： 。
三、实验题（本题包括2个小题，共8分）
15.某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe 2O 3），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示，
回答下列问题．
（1）加入过量A 溶解后，操作a 的名称是 。
（2）工厂废液中加入过量A 反应的化学方程式为 。
（3）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于复分解反应的是 （填序号）。
（4）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO 和铁红炼铁的化学方程式： 。
16.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。
以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H 2SO 4加入到盛有NaOH 溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式 。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们产生了疑问：反应后的溶液中溶质是什么呢?
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。
甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na 2SO 4 猜想二：有Na 2SO 4和H 2SO 4
猜想三：有Na 2SO 4和NaOH 猜想四：有Na 2SO 4、H 2SO 4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。
不合理的猜想是 。
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO 4溶液，无明显变化，则甲组猜想中的 不正确 。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH 试纸、铜片、BaC12溶液、Na 2CO 3溶液，进行如下三个方案的探究。
① E 足量水 D 操作Ⅰ 适量 Na 2CO 3溶液 G （有色溶液） 高温 稀盐酸 A B F 溶液 无色气体C I （有色沉淀）
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，只有一个方案和操作都正确，请大家反思后，写出该方案中反应的化学方程式：。
四、计算题（6分）
17.请根据下图所示的实验过程和提供的数据，
计算下列问题：
（1）样品中NaOH的质量分数
（2）反应后形成溶液中溶质的质量分数。