第一章第三节化学中的常用量——物质的量一. 教学内容：第1章第3节化学中的常用量——物质的量二. 教学目的1、了解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等概念的意义。
2、掌握以物质的量为中心的化学量之间的关系及相互之间的换算。
3、“配制一定物质的量浓度的溶液”实验探究。
4、物质的量在化学方程式计算中的应用。
三. 教学重点、难点以物质的量为中心的化学量之间的关系及相互之间的换算。
四. 知识分析（一）物质的量及其单位——摩尔1. 物质的量：（1）物质的量是国际单位制中个基本物理量之一，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既是物质的质量，也是物质的数量。
它是描述的物理量。
它的单位是，符号为，在希腊语中它是“堆量”的意思。
（2）物质的量只能用来描述、、、、、等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质。
（3）物质的量的计量标准——阿伏加德罗常数，称阿伏加德罗常数，符号为，单位。
当某物质中指定的粒子集体所含的指定粒子数与相同时，则该粒子物质的量为1mol。
如：1 mol H2O中含有H2O 数是个，含氢原子个答案：（1）七；物质所含微粒多少；摩尔；n；（2）分子、原子、离子、质子、中子、电子；（3）0.012kg12C含的碳原子数；N A ；摩尔；N A；6.02×1023；1.204×10242. 摩尔（1）摩尔是物质的量的单位，它们的关系正如长度与米，质量与克一样。
（2）使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。
否则，概念模糊，意义不清。
例：1 mol H 表示1mol氢原子，而不能说1 mol 氢。
1摩尔氢离子应如何表示？1molH+。
练习：（1）判断下列表示方法是否正确？①1 mol 氧②1 mol 钠③1 mol H2SO4 ④ 1 mol Na2CO3⑤1 mol 苹果⑥1 mol NO3-（2）1mol硫酸含有阿伏加德罗常数个微粒。
（）（3）1mol CaCl2中含molCa2+，molCl-，mol质子。
（4）2 mol CO2中含有1mol C 和mol O ，含有个CO2。
（5）mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。
答案：（1）①×②×③√④√⑤×⑥√（2）×（3）1；2；54 （4）2；4；1.204×1024（5）3（二）摩尔质量1. 1 mol 任何物质的质量1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗个粒子，但由于不同的粒子质量不同，故1 mol 不同物质的质量一般也不同。
12C 的相对原子质量为12 ，而0.012kg12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12 g ，由此根据氧元素的相对原子质量可推出1 mol O的质量。
练习：1 mol H、H2、O 、O2、Na 、Na+、SO42-的质量分别是多少？答案：1g；2g；16g；32g；23g；23g；96g2. 摩尔质量摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
摩尔质量在数值上等于1摩尔物质的质量。
练习：（1）Fe 、Fe2+、Fe3+的摩尔质量为。
（2）O2和H2SO4的摩尔质量分别为g/mol、98 。
（3）NH4+，H2PO4—的摩尔质量分别为、。
思考：物质的式量，物质的摩尔质量，1mol物质的质量三者的区别和联系如：O2的式量为，摩尔质量，1molO2的质量。
答案：练习：（1）56g/mol （2）32；g/mol （3）18g/mol；97g/mol思考：32；32g/mol；32g 三者数值相等；意义不同、来源不同、单位不同等[归纳总结] 物质的量、质量、摩尔质量、微粒数、阿伏加德罗常数的换算关系（÷M ）（×N A）质量m 物质的量n 微粒数N（×M ）（÷N A）（三）气体摩尔体积追根寻源：决定物质体积大小的因素①在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要决定于微粒的大小和微粒之间的平均距离。
当粒子之间的距离很小时，物质的体积就主要决定于微粒间的大小；当粒子间的距离比较大时，物质的体积就主要决定于微粒间的平均距离。
②气体体积的大小主要决定于气体分子的平均距离。
③气体的体积与温度、压强等外界条件有怎样的关系？在其他条件不变时，温度越高，气体体积越大；压强越大，气体体积越小。
气体摩尔体积：①定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占有的体积。
表达式：V m＝V/n ，常用单位:L/mol标况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。
②使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况，b、单位：L/mol，c 、适用范围：气体，d 、数值约为22.4L/mol③应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：气体体积V 物质的量n 质量m 摩尔质量M 密度ρ 式量MrⅠ、据气体体积求其物质的量：n ＝V/22.4L/molⅡ、据气体质量求其标况下体积：V ＝m （22.4L/mol ）/MⅢ、据气体摩尔质量求其标况下密度：ρ＝M/22.4L/molⅣ、据气体标况下的体积求质量：m ＝ VM/22.4L/molⅤ、据标况下气体密度求式量：M ＝ρ22.4L/molⅥ、据气体标况下的溶解度，求饱和溶液的质量分数、物质的量浓度（略）④标准状况是指温度为C 0，压强为101KPa 。
［小练习］如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标况下的体积是 （用N A 表示阿伏加德罗常数）答案：因为M ＝a/（b/N A ），所以V ＝22.4L/mol ×cg/（a N A /b ）＝22.4bc/ （N A a ）L 〕（四）物质的量浓度（一）物质的量浓度1. 定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。
2. 符号：C B 常用单位：mol/L 数学表达式 C B ＝n B /V思考：（1）1.0L 1mol/LH 2SO 4中溶质以 存在，物质的量各是 。
从其中取出100mL ，溶液的物质的量浓度是 ，以上微粒物质的量浓度各是 。
（2）1.0L 1mol/L 葡萄糖（C 6H 12O 6）溶液中，溶质以 存在，质量是 g 。
答案：（1）H + SO 42-；2mol 1mol ；1mol/L ；2 mol/L 1 mol/L（2）分子；180（二）配制一定物质的量浓度的溶液。
配制 0.1L 0.4mol/L 的NaCl 溶液1. 常用实验仪器：认识仪器 ——容量瓶规格： 100ml 标识：200C 100ml使用注意事项：① 每一容量瓶只能配置相应规定体积的溶液，② 使用前要检验是否漏水③ 容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体2. 实验步骤：①计算溶质的质量（或体积）。
②称量。
（固体一般用托盘天平，液体用量筒或滴定管）③溶解（或稀释）在烧杯中进行，并且恢复到室温。
④移液，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。
⑤洗涤，用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2—3次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。
⑥定容：继续加水到液面在刻度线以下2-3cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
⑦摇匀：反复颠倒摇匀。
将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。
（三）关于物质的量浓度的计算。
1. 关于物质的量浓度概念的计算，包括已知溶质质量和溶液体积求浓度。
配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等。
用到的公式为：C＝n/V 例：配制500ml 0.1mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量是多少？m＝0.5L×0.1mol/L×250g/mol＝12.5g2. 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。
例1：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算市售浓硫酸的物质的量浓度?C＝（1000ml×1.84g/cm3×98%）/（98g/mol×1L）＝18.4mol/L例2：正常人体中,血液中葡萄糖（简称血糖）的质量分数约为0.1%，设血液的密度为1g/cm3,则血糖的物质的量浓度是多少?C＝（1000ml×1g/cm3×0.1%）/（180g/mol×1L）＝0.0056mol/L3. 一定物质的量浓度溶液的稀释。
例1：将250ml质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600ml，此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？C＝（250ml×1.84g/cm3×98%/（98g/mol×0.6L）＝7.67mol/L例2：300 mL某H2SO4溶液中含H2SO4 147 g,用此溶液配制1.0 mol/L的H2SO4需原溶液和水的体积比是____________。
1：4（四）气体溶解的计算例：标准状况下，a体积氨气溶解于b体积水中得溶液密度为d g/mL，求溶液的物质的量浓度及溶质的质量百分数？C＝1000ad/（17a+22400b）mol/L w＝17a/（17a+22400b）（五）物质的量应用于化学方程式的计算[交流探究] 引入了“物质的量”这个物理量后，化学方程式所体现的物质之间已不仅局限于各物质的质量关系，同时可以反映出相互之间。
微观领域的粒子数量关系，近而把相关的各个物理量联系起来。
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质相应组成粒子的数目之比，等于各物质的物质的量之比。
[格式归纳]在化学方程式中，列比例计算时要保持“上下一致，左右相当”的原则。
即：同一物质的物理量及单位必须相同，不同物质之间物理量及单位可以不同，各物理量之间均能通过物质的量来相互转化。
例题1：完全中和0.1molNaOH 需要H2SO4 的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？2NaOH+ H2SO4 ＝Na2SO4+2H2O2mol 1mol0.1mol n（H2SO4）n（H2SO4）＝0.1mol×1mol/2mol＝0.05molm（H2SO4）＝98g/mol×0.05mol＝4.9g例2：在200 ml 0.1mol/L 的AlCl3溶液中，滴入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀的质量是多少？AlCl3+3AgNO3＝3AgCl↓+A l（N O3）31mol 3×143.5g0.2L×0.1mol/L m（AgCl）m（AgCl）＝（3×143.5g×0.2L×0.1mol/L）/1mol＝8.61g【模拟试题】（答题时间：45分钟）一、选择题1. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. N A个氮气分子和N A个一氧化碳的质量比为1：1B. 水的摩尔质量等于N A个水分子的相对分子质量之和C. 1moL氧气的质量等于N A个氧原子的质量D. 111g氯化钙中所含离子数目为2N A个2. 质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（）A. O2 B NH3 C CO D CH43. 14g氮气中含有的微粒是（）A. 约6.02×1023个氮原子B. 约3.01×1023个氮原子C. 约6.02×1023个氮分子D. 1moL氮分子4. 下列叙述正确的是（）A. 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B. 任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必相等C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 等体积，等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等5. 下列说法正确的是（）A. 1mol任何气体的体积都是22.4LB. 1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LC. 在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L6. 实验室需用450mL0.1mol.L-1的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A. 称取7.2g硫酸铜，加入500mL水B. 称取11.2g胆矾，配成500mL溶液C. 称取8.0g硫酸铜，加入250mL水D. 称取12.5g胆矾，配成500mL溶液7. 下列说法中不正确的是（）A. 磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B. 6.02X1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1C. 32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D. 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L8. 从2L物质的量浓度为1mo1L-1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（）A. 物质的量浓度为0.1mo1L-1B. 物质的量浓度为1mo1L-1C. 含氢氧化钠4gD. 含氢氧化钠0.1mo19. 精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（）A. 选择仪器时，使用500mL容量瓶B. 称量时，直接将氢氧化钠固体放在托盘天平的纸片上C. 称好的氢氧化钠固体放在容量瓶中，加入少量水溶解D. 将烧杯中的氢氧化钠注入未经干燥的洁净容量瓶中10. 光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。