上海市延安中学2019学年第一学期期中考试高一年级化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40一、选择题1. 19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（）A. 法国科学家拉瓦锡B. 英国物理学家汤姆孙C. 意大利物理学家阿伏加德罗D. 英国化学家道尔顿2. 13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。
下面有关13C、15N的叙述正确的是（）A. 13C与15N的相同的质子数B. 13C与C60互为同素异形体C. 15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同3. 4019X、4018Z、4019Q+、40220R+、4120M5种微粒，所属元素的种类有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种4. 微粒D318O+中，质子数、电子数和中子数之比为（）A. 1:1:1B. 10:11:13C. 11:12:13D. 11:10:135. 天然碳元素的相对原子质量为12.01，若在自然界碳元素有12C、13C两种同位素，则12C与13C的质量比为（）A. 等于1:99B. 大于99:1C. 等于99:1D. 小于99:16. 某元素离子A m-核内有n个中子，核外有a个电子。
该原子的质量数是（）A. a-m+nB. a+m+nC. m+n-aD. a-n+m7. 某原子核外的M电子层和L电子层的电子数的关系是（）A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能确定8. 下列叙述正确的是（）A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质也一定相同B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D. 存在质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子9. 下列各因素，几乎不影响气体体积的是（）A. 气体分子数B. 气体分子的大小C. 压强D. 温度10. 下列说法正确的是（）A. 1mol氯含有6.02×1023个微粒B. 阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 标准状况下，22.4L·mol-1就是气体摩尔体积11. 下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A. 在常温常压下，11.2L氦气含有的分子数为0.5N AB. 40g金属Ca全部转变为金属离子，失去的电子数为N AC. 32克氧气所含的原子数为N AD. 标准状况下，11.2L CO2与常温常压下8.5g NH3所含的分子数相等12. 在标准状况下，如果V升氯气中有n个原子，则阿伏加德罗常数为（）A. Vn/22.4B. 22.4n/VC. Vn/11.2D. 11.2n/V13. 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2、Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④盐酸，加入的先后顺序可以是（）A. ①②③④B. ②③①④C. ②①③④D. ①③②④14. 工业上以食盐为原料不能制取（）A. Cl2B. NaOHC. HClD. H2SO415. 下列物质不能由单质和氯气直接反应制取的是（）A. FeCl3B. CuCl2C. HClD. FeCl216. 将纯净的H2点燃后插入盛有氯气的集气瓶中，产生的主要现象是（）A. 爆炸B. 瓶内充满棕色烟C. 火焰立即熄灭D. 安静燃烧，产生苍白色火焰17. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅰ、Ⅰ的判断正确的是（）A. H+、HClO、Cl2B. H+、ClO-、Cl-C. HCl、ClO-、Cl-D. HCl、HClO、Cl218. 漂白粉在空气中容易失效的原因是（）A. CaCl2易吸收空气中的水分B. Ca(ClO)2光照易分解C. Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应D. Ca(ClO)2可与盐酸作用19. 将一瓶新制的氯水长期放置后，溶液内离子或分子不会减少的是（）A. Cl2B. Cl-C. H2OD. HClO20. 下列说法正确的是（）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯气和氯化氢气体的发生装置相同④氯水和液氯都能使干燥的红色布条褪色A. ①②③B. ②③④C. ③D. ③④21. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，以下能达到实验目的的是（）A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D. 用装置丁吸收多余的氯气22. 下列物质间的转化，不可能通过一步反应实现的是（）①HCl ②Cl2③Ca(ClO)2④HClO ⑤CO2A.①→②B. ③→④C. ②→③D. ④→⑤23. 实验室以石墨为电极电解饱和食盐水的装置如右图所示，饱和食盐水中滴有酚酞溶液。
下列判断正确的是（）A. A极为正极，B为负极B. 通电一段时间后，B电极附近溶液先变红C. A电极上有H2产生，B电极上有Cl2产生D. 通电一段时间后，B电极附近溶液pH变小24. 已知一个12C原子的质量为a g，某氦原子的质量为b g，N A为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（）A. 该氦原子的摩尔质量为bN A gB. 氦元素的相对原子质量为12b/aC. W g氦气中所含的原子个数是W/bN AD. W g该氦原子所含的电子数是2W/b25. 将标准状况下aL NH3溶解于1L水中，得到氨水的物质的量浓度为b mol/L，则该氨水的密度为（）A. 22.4250bag/cm3 B.()224001717000a ba+g/cm3C. ()2240017a ba+g/cm3 D.()22400171000a ba+g/cm3二、填空题26. 有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中：C、E是金属元素；A和E元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子的次外层电子数占原子总数的1/4；C元素的阳离子C3+比B元素原子多2个电子。
由此推知：（1）A是_____，B是_____，C是_____，D是_____，E是_____（填元素符号）。
（2）写出B原子的结构示意图：__________。
（3）写出E元素离子的电子式：__________。
（4）写出与C元素离子具有相同电子层排布的两个微粒的符号：_____和_____。
（5）元素C与元素D形成的化合物的化学式是：__________。
27. 同温同压下，等质量的CO2和CO的物质的量之比为______，体积之比为_______，原子数之比为______，密度之比为_______。
28. 将收集满纯净氯化氢气体的试管倒置在水中（滴有紫色石蕊试液），可以看到的现象是：_______________________________________________________________________________________。
29. 容积为1升的干燥容器中充入氯化氢气体后，测得容器内气体对氢气的相对密度为17。
容器内气体的平均相对分子质量是_________，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中的液体的体积是_______L。
三、实验题30. 实验室配制250mL 0.2mol/L盐酸：（1）需要量取36.5%的盐酸（密度为1.19/cm3）______mL。
（2）实验室中需要的主要玻璃仪器除烧杯和胶头滴管以外还需要______、______、______。
（3）配置过程中，若遇到以下操作可能对溶液的浓度有何影响?（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①容量瓶中原来有少量蒸馏水_________。
②转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外________。
③定容时，仰视液面_________。
四、计算题（请写出计算过程）31. 电解饱和食盐水是“氯碱工业”的重要反应。
当两极共产生气体2.5mol时（假设气体全部逸出），食盐完全电解。
已知20Ⅰ时，食盐的溶解度为36克/100克水。
试求：（1）电解时消耗的氯化钠的物质的量；（2）电解时所取饱和食盐水的质量；（3）电解后所得NaOH溶液的质量分数。
参考答案一、选择题二、填空题26.（1）H；O；Al；S；K （2）（3）K+（4）Na+、Mg2+（5）Al2S327. 7:11；7:11；21:22；11:728. 红色液体几乎充满试管29. 34；2/3三、实验题30.（1）4.2 （2）量筒、玻璃棒、250mL容量瓶（3）无影响；偏低；偏低四、计算题31.（1）2.5mol （2）552.5g （3）21.68%。