安徽省合肥市第十一中学2019-2020学年高二学业水平测试模拟考
试化学试题
一、单选题
(★) 1. 疫情期间微博热传的“苯宝宝表情包”助力一线医务人员抗疫。
这类表情包是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）。
，涉及的苯
（）属于（）
A．氧化物B．硫化物C．无机物D．有机物
(★) 2. 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素的简单方法。
下列关于的叙述正确的是
A．原子序数是99B．质量数是43C．中子数是99D．电子数是43
(★★★) 3. 下列实验方法或操作正确的是（）
A．转移溶液
B．制蒸馏水
C．分离水和酒精
D．稀释浓硫酸
(★★★) 4. 下列离子方程式正确的是（）
A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH- ＝ H2O
B．铝与稀盐酸反应：Al + 2H+＝ Al3+ + H2↑
C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3OH- ＝3Cl- + Fe (OH)3↓
D．足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2 + 2OH- ＝ CO32- + H2O
(★★) 5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．O2的摩尔质量为32
B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为N A
C．24g Mg全部转化为Mg2+时失去的电子数为2N A
D．1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为N A
(★) 6. 高铁的快速发展方便了人们的出行。
工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe 2O 32Fe＋Al 2O 3，其中Fe 2O 3是（）
A．还原剂B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂
(★★) 7. 将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。
下列针对该装置的说法正确的是
A．将电能转化为化学能
B．电子由铜片流出
C．锌片是负极
D．铜片逐渐被腐蚀
(★) 8. 下列物质属于离子化合物的是（）
A．O3B．K2SO4C．H2O D．C2H5OH
(★) 9. 对于工业合成氨反应：N 2＋3H 22NH 3，下列说法错误的是（）
A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率
C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅D．增大N2浓度可以增大反应速率
(★★) 10. 下列实验方法能达到实验目的的是
A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
D．用排水集气法收集氨气
(★) 11. 为了维持人类生命和健康，需从食物中摄取营养素，下列物质不属于营养素的是（）A．淀粉B．蛋白质C．水D．乙醇
(★★) 12. 下列物质既可以作防腐剂，又可以作调味剂的是（）
A．味精B．亚硝酸钠C．食盐D．苯甲酸钠
(★★) 13. 下列有关药物的知识，说法正确的是（）
A．麻黄碱是一种兴奋剂，奥委会严禁运动员使用
B．为减缓疾病，可以增大药物的使用量
C．治疗因胃酸过多而引起的胃痛，可用氢氧化钠作抗酸药
D．使用青霉素前，可以根据患者意愿不进行皮肤敏感试验
(★★) 14. 下列物质属于天然有机高分子材料的是（）
A．铝合金B．棉花C．塑料D．玻璃
(★★) 15. 下列措施不利于环境保护的是（）
A．推广使用风力发电B．提倡汽车燃油改燃气
C．推广使用公共自行车D．提倡使用一次性木筷
(★★) 16. 下列有关生活中常见的物质，说法错误的是（）
A．油脂可发生皂化反应B．聚乙烯可由乙烯加聚而成
C．蛋白质水解产物最终为氨基酸D．蔗糖水解产物只有葡萄糖
(★★★) 17. 下列各组物质互为同分异构体的是（）
A．CH3CH2CH3和 CH3CH（CH3）CH3
B．和
C．CH3COOCH2CH3和CH3COOH
D．CH3CH2CHO和CH3CH2CH2OH
(★★) 18. 下列反应属于消去反应的是（反应条件省略）（）
A．-CH3CH2OH →-CH2=CH2↑+ H2O
B．CH3CH2CH3 + Br2→CH3CH2CH2Br + HBr
C．CH3CH2CHO + H2→CH3CH2CH2OH
D．2CH3CH2CH2OH<sub></sub>+ 2O2→CH3CH2CHO + 2H2O
(★) 19. 下列有机物中含有醛基的是（）
A．CH3OH B．CH3CHO C．CH3COOH D．CH3COOCH3 (★★★) 20. 香叶醇常用作香精，其结构简式如下。
下列有关说法错误的是（）
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．香叶醇分子中有两种官能团
C．香叶醇能发生取代反应
D．1mol香叶醇能与3mol Br2发生加成反应
二、有机推断题
(★★) 21. 下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：
族
ⅠA0
周期
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2③
3①②④⑤
(1)元素③在元素周期表中的位置是_____________________ 。
(2)元素④和⑤的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是____________ （填化学式），元素①和
④中，原子半径较大的是__________ （填元素符号）。
(3)元素②的氢氧化物能溶于元素①的氢氧化物所形成的的溶液中，离子方程式为：______________________________ 。
三、填空题
(★★) 22. 乙酸乙酯是一种有水果香味的油状液体，实验室通常用乙酸与乙醇在浓硫酸存在并
加热的条件下反应生成乙酸乙酯。
请回答：
(1)工业上常用乙烯水化法制备乙醇，乙烯的结构简式为____________。
(2)制备乙酸乙酯的化学方程式为__________________________，该反应的类型是_______反应。
(3)乙醇俗称酒精，是一种重要无污染的燃料和化工原料，乙醇的官能团为__________（写名称）。
四、实验题
(★★★) 23. 学校化学兴趣小组利用下列所给试剂，探究不同温度下相同质量的铝与稀盐酸反应速率的影响因素。
（实验试剂）铝条、铝粉、1mol·L —1盐酸、2mol·L —1盐酸
（设计并实验）每次实验盐酸用量均为10mL
实验编号金属温度（℃）盐酸的浓度均收集50mL所用的时间（s）
①铝条251mol·L—1盐酸32.6
②铝条25c（HCl）18.1
③铝粉251mol·L—1盐酸24.3
④铝粉1001mol·L—1盐酸8.3
(1)铝与稀盐酸反应的离子方程式为________________________。
(2)实验③和④是探究________________对该反应速率的影响。
(3)实验①和②是探究浓度对该反应速率的影响，表中c（HCl）应选取_______mol·L —1。
(4)由表中数据得出结论：_______________________________，反应速率越快。
五、计算题
(★★) 24. 为测定某抗酸药中碳酸钙固体的纯度（另一种成分为淀粉），称取12.5g此药片置于烧杯中，加入过量的稀盐酸，测得反应过程中烧杯和药品的总重量随时间的变化数据如下：
反应时间/s0510********
烧杯和药
品的总重
/g
310.0306.8305.9305.7305.6305.6305.6
计算：(1)共收集到标准状况下CO 2的体积____________________；
(2)该样品中碳酸钙的质量分数________________________。