2020届陕西省咸阳市三原县高三第四次月考化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ba:137一、单项选择题(每题3分，共16小题，共48分)1.2019年3月5日，李克强总理在政府工作报告中提出：今年要将二氧化硫、氮氧化物的排放量下降3%。
下列做法不符合该主题的是A. 禁燃生活垃圾B. 雾炮洒水车向空气中喷洒水雾C. 研发新能源，推广新能源汽车D. 燃煤中加入生石灰【答案】B【解析】【详解】A.禁燃生活垃圾就可以减少产生CO、SO2等有害气体，能够降低对空气的污染，A正确；B.雾炮洒水车向空气中喷洒水雾，只是使二氧化硫、氮氧化物形成酸，没有从根本上减少这些有害气体的产生与排放，B错误；C.研发新能源，推广新能源汽车，可减少有害气体的排放，改善空气质量，C正确；D.燃煤中加入生石灰，这样煤中硫元素燃烧产生的SO2会与CaO反应转化为CaSO4进入炉渣，从而可降低SO2等有害气体的排放，D正确；故合理选项是B。
2.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 1 mol NaHSO4晶体含有的离子数为3N AB. 标准状况下，44.8 L H2O2含有2N A个极性键C. 19g羟基(-18OH)所含中子数为10N AD. 0.1 mol/L KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2N A【答案】C【解析】【详解】A．NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成，故1mol硫酸氢钠晶体中含离子为2N A个，故A 错误；B．标况下H2O2为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算44.8 L H2O2的物质的量，故B错误；C．19g(-18OH)的物质的量为1mol，而(-18OH)中含10个中子，故1mol此离子中含10N A个中子，故C正确；D．溶液体积不明确，故溶液中硫酸根的个数无法计算，故D错误；故答案为C。
【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、H2O2、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 室温下，pH=13的溶液：Ba2+、K+、CO32﹣、NO3﹣B. 含有大量SO32﹣的溶液：K+、NH4+、SO42﹣、MnO4﹣C. 含大量NaHSO4的溶液：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣D. 加入铝粉能产生H2的溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣【答案】C【解析】【详解】A. Ba2+、CO32﹣会反应产生BaCO3沉淀，不能大量共存，A错误；B.含有大量SO32﹣的溶液中：SO32﹣、MnO4﹣会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C.含大量NaHSO4的溶液中，电解质电离产生的Na+、H+、SO42-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C正确；D.加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中，H+、HCO3﹣会发生反应不能大量共存，在碱性溶液中，OH-与Ba2+、HCO3﹣会发生离子反应不能大量共存，D错误；故合理选项是C。
4.下列关于金属及其化合物的说法中，不正确的是A. 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法除去B. Li在空气中燃烧生成的氧化锂属于碱性氧化物C. CuCl2、FeSO4及Fe(OH)3都能通过化合反应制得D. 铝制容器不宜用来长时间存放碱性食物、酸性食物以及咸的食物【答案】A【解析】【详解】A.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，可以向溶液中加入适量NaOH溶液，A错误；B. Li在空气中燃烧生成的氧化锂与酸反应产生盐和水，所以Li2O属于碱性氧化物，B正确；C.Cu与Cl2反应产生CuCl2、Fe与Fe2(SO4)3反应产生FeSO4，Fe(OH)2与O2、H2O反应产生Fe(OH)3，这三种反应都是化合反应，故三种物质可通过化合反应制取得到，C正确；D.Al可以与强酸、强碱发生反应，因此铝制容器不宜用来长时间存放碱性食物、酸性食物，在咸的食物中，Al与杂质及NaCl溶液会构成原电池发生吸氧腐蚀，Al作负极，加快Al的腐蚀，因此也不能盛放咸的食物，D正确；故合理选项是A。
5.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
下列说法不正确的是A. 必须在②③间添加吸收HCl的装置B. ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D. 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度【答案】A【解析】【详解】A项，氢氧化钡足量，挥发出的HCl先被吸收，不会影响BaCO3沉淀的生成和测定，无需单独添加吸收HCl的装置，故A项错误；B项，碱石灰可与二氧化碳反应，吸收水分，可防止空气中的气体影响实验的精确度，故B项正确；C项，根据③中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度，故需要通入空气，保证②中产生的二氧化碳完全转移到③中，被充分吸收，减小实验误差，故C项正确；D项，③中产生的沉淀为碳酸钡，③中根据碳酸钡的质量可计算生成二氧化碳的质量，②中根据生成二氧化碳的质量计算样品中的碳酸钠质量，根据称取样品的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故D项正确。
故答案选A。
6. 下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。
下列说法正确的是A. CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B. 图示转化反应均为氧化还原反应C. 工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D. 用CO合成CH3OH，原子利用率为100%【答案】D【解析】【详解】：A．SO2、SO3是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，A错误；B．氧化钙与水的反应不是氧化还原反应，B错误；C．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰，C错误；D．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO+2H2⇌CH3OH，所有原子进入期望产物，原子利用率为100%，D正确；故选D。
7.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
这种材料可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)，下列说法正确的是()A. 步骤①的化学方程式为SiO2＋C Si＋CO2↑B. 步骤①、②、③中每生成或反应1 mol Si，转移4 mol电子C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3【答案】D【解析】【详解】A．二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤①的化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，故A错误；B．步骤①中Si的化合价降低4，转移电子数为4mol，步骤②中生成SiHCl3，化合价升高2，步骤③中每生成1mol Si，转移2mol电子，故B错误；C．二氧化硅和硅均能与氢氟酸反应，故C错误；D．沸点相差30℃以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离，则SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3，故D正确；故答案为D。
8.卤素有多种可变化合价,可组成多种含氧酸盐,这些盐的命名和卤素的化合价有关,如次卤酸盐(含XO-)、卤酸盐(XO3-)、高卤酸盐(XO4-)等,有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5两种价态,则这种化合物的化学式是( )A. I 2O 4B. I 3O 5C. I 4O 7D. I 4O 9【答案】D 【解析】【详解】碘酸碘的化学式一定为I m (IO 3)n 形式，其中碘酸根为-1价(类似于氯酸根)，碘酸根中I 为+5价，则前面的I 为+3价，所以碘酸碘的化学式为：I(IO 3)3，即 I 4O 9，故答案为D 。
9.在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的NH 3，含一半空气的HCl 气体, NO 2 和O 2的混合气体[V(NO 2)∶V(O 2) = 4∶1 ]，然后分别作喷泉实验，三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为 A. 2∶1∶2 B. 5∶5∶4C. 1∶1∶1D. 无法确定【答案】B 【解析】在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n=mVV 知，氨气、氯化氢、NO 2、O 2的物质的量之比为5：2.5：4：1；做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含一半空气的氯化氢气体的烧瓶、含NO 2和O 2的混合气体(体积比为4：1)的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、半烧瓶、一烧瓶，所以溶液的体积比为2：1：2；因为4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3硝酸的物质的量和二氧化氮的物质的量相等，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为5：2.5：4，根据c=n V 知，各物质的量浓度之比为；55：2.52.5：45=5：5：4，故选B 。
点睛：本题考查的是物质的量浓度的有关计算，正确求算盛放氯化氢气体的烧瓶溶液的体积、盛放NO 2和O 2气体的烧瓶溶质的物质的量是解本题的关键。
10.下列装置有关说法错误的是A. 装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强B. 装置Ⅱ：可以用来比较Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性C. 装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO 气体D. 装置Ⅳ：制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色 【答案】D【解析】A. 装置Ⅰ中产生硅酸沉淀，根据较强酸制备较弱酸可知碳酸的酸性强于硅酸，因此可以用来验证碳的非金属性比硅强，A正确；B. 装置Ⅱ中碳酸氢钠放在小试管中首先发生分解，因此可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，B正确；C. 装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，将CO2排出即可收集NO 气体，C正确；D. 酒精与水互溶，不能隔离空气，应该用煤油或苯等，D错误，答案选D。
11.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A. 60mLB. 45mLC. 30mLD. 15mL【答案】A【解析】【详解】从题叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，恰好又与1.68 L O2完全反应，所以可以使用电子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)×2＝n(O2)×4，得n(Cu)＝2n(O2)＝2×1.6822.4/LL mol＝0.15 mol，所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需n(NaOH)应为0.3 mol，所需V(NaOH)应为60 mL，故选A。