不反应
不反应
在一般情况下，既不能燃 烧也不能支持燃烧
无 CO2+H2O====H2CO3
CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O
毒性
有毒
无
主要用途
燃料、冶炼金属
灭火、制汽水、温室肥料、 化工原料等
联系
点燃
相互转化 2CO+O2====2CO2
CO2+C=高==温=2CO
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比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法
大理石或石灰石与稀盐酸 CaCO3＋2HCl ====CaCl2＋H2O＋CO2↑
液体与固体或固体
固体与液体
反应条件 气体密度
常温或加热 密度比空气大
常温 密度比空气大
气体水溶性
微溶于水
能溶于水
能否与水反应
不与水反应
与水反应
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鉴别CO和CO2的方法
方法
现象与结论
把一根燃着的小木条分别伸到集 火焰熄灭的是二氧化碳，气体被
项目 反应 原料
反应原理
反应物状态
制取氧气(O2)
制 取 二 氧 化 碳(CO2)
1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合 2.氯酸钾与二氧化锰混合或用高锰酸钾
2H2O2M=n=O=2=2H2O ＋ O2↑ 2KClO3=△M=nO=2=2KCl＋3O2↑ 2KMnO4==△==K2MnO4＋MnO2＋O2↑
明亮的蓝 紫色火焰
发出 白光
剧烈燃烧， 火星四射
反应后
生成使澄清石 灰水变浑浊的 气体
生成有刺激性 气味的气体
集气瓶内部出 现水雾
生成黑色固体
化学反应文字表达式
点燃
碳+氧气 二氧化碳
硫+氧气 点燃 二氧化硫
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
铁+氧气 点燃 四氧化三铁
5
一、碳单质
第2讲 碳和碳的化合物
金刚石：硬度大，熔点高
H2O2 MnO2 O2+H2O
KClO3
MnO2 △
KCl+O2
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2
分解反 应：一 变多
验满：带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃
工业制法： 分离液态空气
供给呼吸 用途 支持燃烧
3
化合反应与氧化反应的区别与联系
项目
反应 类型
化合反应
氧化反应
分类依据
区
特征
2
二、氧气
氧气
物理性质： ①无色无味气体；②密度比空气略大；③不易溶
性质
于水；④在一定条件下有三态变化
化学性质：比较活泼，具有氧化性，常做氧化剂
C+O2 ==点=燃== CO2
氧化反应
S+O2 点燃 SO2
化合反应：多变一
Fe+O2 点燃 Fe3O4
石蜡+O2 点燃 CO2+H2O
制法
实验室制法
原理
+CuO(或Fe2O3) CO2
Ca(OH)2
高温(或+HCl)
CaCO3
+H2O
H2CO3
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CO和CO2的比较
物质
物理 性质
色态味 密度
水溶性
一氧化碳 无色、无味气体
比空气小 难溶于水
二氧化碳 无色、无味气体 比空气大
能溶于水
可燃性
化
还原性
学 与水反应
性
质 与石灰水 反应
2CO+O2=点==燃=2CO2 CO+CuO==△==Cu+CO2
别
举例
根据反应物和生成物的种类 “多变一”，不一定有氧参加
氧化钙+水 → 氢氧化钙
是否与氧发生反应
一定有氧参加 碳+氧气 点燃 二氧化碳
联系
（1）化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合 反应。二者没有必然的联系。
如：氧化钙+水→氢氧化钙，是化合反应，但不是氧化反应； 酒精＋氧气-点-燃→二氧化碳+水，是氧化反应，但不是化合反应。
一、 空气
板块一第1讲 空气和氧气
空气的组成
空
气
空气的污染与防治
的
成 分
氮气
①无色无味气体；②密度比空气略小；③难溶于水； 物理性质： ④在一定条件下有三态变化
及
化学性质： 比较稳定
用
途
物理性质：无色无味气体
稀有气体
化学性质： 稳定
1
空气的组成
组成的测定
原理：P+O2 点燃 P2O5
结论：O2约占空气体积的
（2）物质与氧结合且生成物只有一种的反应既是氧化反应又是 化合反应。
如：碳+氧气 点燃 二氧化碳，既是氧化反应又是化合反应。
4
氧气的化学性质
木炭 硫
蜡烛 铁丝
反应前
黑色 固体
黄色 固体
块状 固体
银白色 固体
在空气 中燃烧
发出 红光
发出 淡蓝色 火焰
发出 红光
发红 发热
现象 在氧气 中燃烧
燃烧更旺， 发出白光
单质 石墨：质软，有良好的导电性
C60： 新发现的分子，应用于材料科学、超导体
碳
常温下很稳定，与日光和水接触，不易起变化
单 质
C+O2=点==燃=CO2(O2充足)
化学性质 与非金属反应 2C+O2=点==燃=2CO(O2不充足)
还原性
高温
2CuO+C====2Cu+CO2↑ 2Fe2O3+3C=高==温=4Fe+3CO2↑
实验室 制法
原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 收集：向上排空气法 验满：将燃着的木条接近瓶口，火焰熄灭，证明已集满
用途： 灭火，“干冰”可作制冷剂，用于人工降雨
9
碳及其化合物间的相互转化
CO
金刚石 石墨
C60
原子排列 方式不同
高温 点燃 +C (或+CuO)
完全燃烧
C
1 5
各组分体积分数
氮气（N2）:78% 氧气（O2）:21% 稀有气体：0.94%
二氧化碳（CO2）:0.03% 其他气体和杂质：0.03%
污染物
有害气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 粉尘：可吸入颗粒物
空气的污染与防治 污染来源： 煤的燃烧、汽车排放的尾气、工厂排放的废气等
防治： 加强空气质量监测、使用清洁能源、植树造林等
CO
化学 性质
毒性： 与血红蛋白结合，使人缺氧窒息
可燃性： 2CO+O2=点=燃==2CO2
还原性：
CuO+CO
高温 === Cu+CO2
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三、二氧化碳CO2
Байду номын сангаас
物理性质：通常状况下是无色气体，密度比空气大，能溶于水
性质
化学 性质 CO2
不能燃烧，也不能支持燃烧 CO2+H2O====H2CO3 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
气瓶口
点燃的是一氧化碳
能使黑色的氧化铜变成光亮的红 将两种气体分别通过灼热的氧化铜 色的气体是一氧化碳，另一种气
体是二氧化碳
能使试纸变红色的二氧化碳，另 用湿润的紫色石蕊试纸检验气体 一种气体是一氧化碳
6
金刚石与石墨物理性质的比较
颜色、 状态
硬度 导电性 导热性 润滑性
金刚石
无色、透明 的正八面体
最硬
不导电 无
无
形状的固体
用途
划玻璃、切割 金属、制钻探 机钻头、制装 饰品等
石墨
深灰色有金 属光泽，不 透明的细鳞 片状固体
质软
导电性 优良
良好
有
制电极、铅笔芯、
润滑剂等
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二、一氧化碳CO
物理性质： 无色、无味的气体，难溶于水，密 度比空气略小