元素周期律复习教案
复习目标：
知识与技能：
1、了解元素原子核外电子的排布规律。

2、掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性的变化。

3、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性的变化的规律。

4、掌握元素周期表和元素周期律的应用。

5、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。

6、掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。

过程与方法
1、归纳法、比较法、讨论法。

通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性” 的关系。

自主分析化合价与元素在周期表中位置的关系。

情感、态度与价值观
培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。

培养学生辩证唯物主义观点：理解量变到质变规律。

培养学生辩证唯物主义观点，培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。

要点提示
重点：元素周期律的含义和实质：元素性质与原子结构的关系。

难点：元素性质与原子结构的关系。

教具准备：多媒体课件、导学案。

教学过程
导入新课：
多媒体展示;
课题：复习第二节元素周期律
多媒体：复习目标、要点提示
一、知识回顾：
1 原子的构成
学生总结：
教师评价：
多媒体展示：原子的构成。

2 原子核外电子的排布
学生先进行总结：
教师评价：
多媒体展示：学生对照。

3 核外电子的排布规律
学生小结：
多媒体对照：
多媒体回顾：1-18号元素核外电子排布、原子半径和主要化合价。

学生回答：什么是元素周期律？元素周期律的实质是什么？
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律
元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。

多媒体：定义及实质。

多媒体：
同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：
学生分析：性质的递变规律。

教师评价：
多媒体展示：递变规律。

想一想：多媒体展示
1、①铯（Cs ）,位于第6A 族（左下角元素是氟（F),位于第2A 族（右上角）。

②位于分界线附近Al 、Si 、Ge 等。

2、（1）（2）－8
－
8
多媒体：元素周期律的应用：
教师引导学生：共同分析元素的位、构、性的关系。

7、元素周期表和元素周期律的应用
1结构
位置
性质
决定
反映
（1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数
周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数
决定反映
决定
反映
（2）结构性质
最外层电子数主族元素的最高正价数
8－负价数
（3）位置性质
2、
（1）
（2）
（3）
（4）。