实验一白酒中总酯的测定
一、实验目的
1、练习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法；
2、练习酸碱标准溶液的配制和浓度的滴定；
3、熟悉酚酞指示剂的使用和终点的变化，初步掌握酸碱指示剂的选择方法；
4、掌握白酒中总酯的测定方法。

二、实验原理
白酒中总酯为有机酸与醇类在酸性条件下经酯化作用而成。

酒中香味在很大程度上与酯类的组成及含量有关，它是酒的一个很重要的质量指标。

白酒中酯类成分极为复杂，其中有乙酸乙酸、已酸乙酯、丁酸乙酯、乳酸乙酯等。

用化学分析法测得的为总酯，常以乙酸乙醋计算。

用标准氢氧化钠溶液中和白酒的游离酸，再加入一定量的标准的氢氧化钠溶液使酯皂化，过量的氢氧化钠溶液再用标准的硫酸溶液溶液进行反滴定，依据反应所消耗的标准硫酸溶液的体积，计算出总酯含量。

其反应式为:
O O
／／／／
R—C—OR + NaOH → R—C + ROH
＼
ONa
2NaOH + H2SO4→Na2SO4 + 2H2O
三、仪器与试剂
仪器：分析天平、锥形瓶、容量瓶、酸式滴定管、洗耳球、移液管、铁架台、恒温水浴锅、全玻璃回流装置
试剂：浓硫酸、无水碳酸钠、氢氧化钠邻苯二甲酸氢钾 1%酚酞指示剂（称取 1g 酚酞，溶于 60 ml 乙醇中，用水稀释至100ml。

）、1%甲基橙指示剂（称取，用水稀释至 100ml），白酒。

四、步骤
1、的浓硫酸配制与滴定
准确移取浓硫酸，用水定容至200mL，待用。

分别称取无水碳酸钠、、溶于25mL水中，在分别滴加两滴甲基橙指示剂，用定容好的的浓硫酸滴定溶液至浅粉色30s不退色即为终点，记录消耗体积，计算三次浓度，再算平均值。

c＝m/×V) (1)
式中：c─硫酸标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L；m─称量无水碳酸钠质量，g；V── 滴定用去硫酸溶液实际体积，mL；── 与硫酸标准滴定溶液〔c(1/2H2SO4)＝L〕相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

2、L氢氧化钠的配制与标定
准确称取氢氧化钠2g，用水定容至500mL于棕色试剂瓶中，待用。

分别称取邻苯二甲酸氢钾、、于25mL水中在分别滴加两滴酚酞指示剂，用定容好的的氢氧化钠滴定溶液至浅粉色30s不退色即为滴定终点，记录消耗体积, 计算三次浓度，再算平均值。

N = G /（V×）
式中：N------标准氢氧化钠滴定溶液的量浓度，mol/L；
G------苯二甲酸氢钾的重量（g）；
V------耗用标准氢氧化钠溶液的体积
3、吸取酒样于250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，将L氢氧化钠标准溶液转入碱式滴定管中，调零，用L氢氧化钠标准溶液滴定至浅粉色，半分钟不退，记录消耗氢氧化钠标准溶液的体积。

再准
确加入氢氧化钠标准液25ml，如酒中总酯含量较高，则装上冷凝管，沸水浴上回流30min（溶液沸腾时，第一滴冷凝液开始计时），取下，冷却。

将L硫酸标准溶液装入酸式滴定管，调零，用L硫酸标准溶液进行反滴定，使微红色刚好完全消失，记录消耗L硫酸标准溶液的体积。

五、计算
总酯含量的计算
(c× - c1×V)×
X = ━━━━━━━━━━━━━ ×1 000 (2)
式中: X——酒样中总酯的含量（以乙酸乙酯计），g/L;
c——氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度，mol/L;
——皂化时，加入 mol/L氢氧化钠标准溶液的体积，mL;
c1——硫酸标准溶液的摩尔浓度，mol/L;
V——测定时，消耗 mol/L硫酸标准溶液的体积，mL;
——与氢氧化钠标准溶液〔c(NaOH)= mol/L〕相当的以克表示的乙酸乙酯的质量;
——取样体积，mL。

六、结果分析
不同香型的白酒有不同的标准。

浓香型：总酸大于，总酯大于
酱香型：总酸——，总酯大于
清香型：总酸大于，总酯大于
米香型：总酸大于，总酯大于
药香型：总酸小于，总酯大于
分析你测定的白酒总酯含量是否符全标准。

如不符合，存在哪些问题。

采用的方法还有需要改进的地方吗如何改进。