第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定分析（一）选择题1. 难溶A 2B 的水溶液中有下列平衡A 2B(s) = 2A +aq + B 2-（aq ） ，若平衡时[A +]=x, [B 2+]=y,则难溶物的Ksp 的值可表示为（ ）。

A. Ksp=212x ⋅ B. Ksp=x .y C. Ksp=2x y ⋅ D. Ksp=22()x y ⋅ 2. Mg （OH ）2在0.1mol .L -1NaOH 溶液中的溶解度（mol .L -1）为（ ）。

A. 2Mg(OH)10SP KB. 2Mg(OH)100SP KC. 2Mg(OH)200SP KD. 2Mg(OH)400SP K3. 在AgCl 和Ag 2CrO 4 沉淀共存的溶液中，有关离子浓度与溶度积存在的正确关系是（ ）。

A. 24,24,Ag CrO []/[CrO ]SP AgCl SP K Cl K --= B. 2424,,Ag CrO ,Ag CrO [][]SP AgCl SP SP K Cl K K -= C. 24,224,Ag CrO []/[CrO ]SP AgClSP K Cl K --=D. 24[]/[CrO ]Cl --=4. 25℃时，CaF 2 的饱和溶液浓度为41210mol L --⨯⋅。

则CaF 2 在该温度下溶度积常数Ksp为（ ）。

A. 8810-⨯B. 113.210-⨯C. 8410-⨯D. 12810-⨯ 5. 20℃时，难溶电解质Ca(OH)2的Ksp=6410-⨯在该温度下它的饱和水溶液中OH - 离子浓度是（ ）。

A. 21110mol L --⨯⋅B. 312.910mol L --⨯⋅C. 21210mol L --⨯⋅D. 31410mol L --⨯⋅6. 已知AgCl 的Ksp=101.810-⨯，Ag CrO 24的Ksp=121.110-⨯，若在1升含有浓度约为0.051mol L -⋅的Cl -和CrO 42-的水溶液中，逐滴滴入0.1 1mol L -⋅的AgNO 3溶液，则（ ）。

A. Ag CrO 24先沉淀 B. AgCl 先沉淀 C.二者同时沉淀 D.二者均不会沉淀 7.难溶电解质Ag CO 23在20℃时Ksp=12410-⨯，Ag CO 23在20℃时饱和溶液中Ag +浓度为（ ）1mol L -⋅。

A. 51.610-⨯B. 62.810-⨯C. 41.010-⨯D. 42.010-⨯8. 难溶电解质A 3B 的饱和溶液中[A +]=x 1mol L -⋅,[B 3-]=y 1mol L -⋅,则A 3BKsp 的表达式为（ ）。

A. xy 3B. x(3y)3C. x 3yD. xy 29. 在下列体系中，难溶电解质溶解度最大的是（ ）。

（已知K SPAgCl=1⨯10-10，K SPAg2CrO4=4⨯10-12）⋅L NaCl溶液中A. AgCl在水中B. AgCl在0.01mol1-C. AgCl在0.01mol/L AgNO3 的溶液中D. Ag2CrO4 在水中10.在含有Cl-、Br-、I-、CrO42- 的离子的浓度均为0.012mol/L的混合溶液中，逐渐加入AgNO3 溶液使离子产生沉淀，沉淀析出的先后次序为（）。

（已知AgCl、AgBr、AgI、Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10、5.0×10-13 、8.3×10-17、1.2×10-12 ）A. AgCl,AgBr,AgI,Ag2CrO4B. Ag2CrO4,AgI,AgBr,AgClC. Ag2CrO4,AgBr,AgI,AgClD. AgI,AgBr,AgCl,Ag2CrO411. 常温下,某一难溶电解质AB2在水中的溶解度为3.5×10-5，其溶解度为（）A .1.2×10-9 B. 2.7×10-14 C. 1.7×10-1312. 有一难溶电解质A2B,其溶解度为S,则K SP为（）。

A. S3B. 4S2C. 2S3D. 4S313. 已知AgCl和AgCrO4的K SP分别为 1.8×10-10,1.1×10-10，若某溶液中:[Cl-]=[CrO4 2- ]=10-5mol/L,当加入Ag+ 达10-4mol/L时,则发生（）A. AgCl先沉淀B. 只有AgCl沉淀C. 只有Ag2CrO4沉淀D. 二者都沉淀14. 同温度下将下列物质溶于水中成饱和溶液，溶解度最大的是（）A. AgClB. Ag2CrO4C. Mg(OH)2D. FePO415.在0.05mol/L的CuCl2溶液中通入H2S至饱和（[H2S]=0.1mol/L）,溶液中残留的[Cu2+]等于( )mol/LA.3.6×10-16B.6.3×10-18C.2.5×10-17D.6.3×10-19(已知:K SP,CuS=6.3×10-36K总HS=1.0×10-19 )16.摩尔法测定Cl－含量时，要求介质的pH在6.5 ~ 10.0范围内，若酸度过高，则（）。

A．AgCl沉淀不完全B．AgCl沉淀易形成溶胶C．AgCl沉淀吸附Cl－增强D．Ag2CrO4沉淀不易形成E．形成Ag2O沉淀17.以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准液滴定Ag＋时，应在下列哪种条件下进行？（）A．酸性B．弱酸性C．中性D．弱碱性E．碱性18.为使滴定终点变化明显，用法扬司法测定卤化物时应注意：（）A．使卤化银呈胶状；B．避光；C．被测离子浓度应大些；D．滴定的pH值；E．胶粒对指示剂的吸附能力要适当。

19.测定下列试样中的Cl－时，选用K2CrO4指示终点比较合适的是（）A．CaCl2B．BaCl2C．NaCl＋Na2SO4D．NaCl＋Na3PO4 20.佛尔哈德法测Cl－时，溶液中未加硝基苯，分析结果会（）A．偏高B．偏低C．无影响21.莫尔法测定Cl－的含量时，要求介质为中性或弱碱性，若溶液酸度过高，则有（）A．AgCl沉淀不完全B．AgCl沉淀易形成溶胶C．Ag2CrO4沉淀不易形成D．AgCl沉淀吸附Cl－增强（二）填空题1. 在相同温度下，PbSO4在稀KNO3溶液中的溶解度较在纯水中_________这种现象称为_________。

2. 在Al2(SO4)3溶液中,滴加Na2CO3溶液,反应现象是__________，其离子反应式为_________。

3. PbI 2在水中的溶解度为1.2×10-3mol/L,其K SP =_________,若将PbI 2溶于0.01mol/L 溶液,其溶解度为__________mol/L 。

4. 佛尔哈德法是以 为指示剂，以 为滴定剂，以终点时生成 来指示终点的。

5. 测得氯乙醇的密度为1.033g ·mL -1。

取此氯乙醇2.00mL 于三角瓶中，经水解处理后加入0.103 8 mol ·L —1AgNO 3溶液30.05mL ，过量AgNO 3耗去0.052 74 mol ·L —1 NH 4SCN 溶液18.60mL 。

此氯乙醇中总氯量为 。

6. 某含氯试样0.250 0g ，溶于水后加入0.100 0 mol ·L —1的AgNO 3溶液30.00mL ，过量的AgNO 3用0.120 0 mol ·L —1的NH 4SCN 溶液滴定，耗去 2.00mL 。

该试样中氯的含量 。

7. 将某含银合金试样0.326 5 g 溶于硝酸中，用0.102 4 mol ·L —1的NH 4SCN 溶液滴定，用去23.75 mL 。

试样中银的含量 。

8. 在与固体AgBr （θsp K = 4×10－13）和AgSCN （θsp K = 4×10－18）处于平衡的溶液中，c (Br －)对c (SCN －)的比值为 。

9. 莫尔法测定NH 4Cl 中Cl －含量时，若pH > 7.5会引起 的形成，使测定结果偏 。

10. 佛尔哈德法既可直接用于测定 离子，又可间接用于测定 离子。

11. 佛尔哈德法的滴定终点，理论上应在化学计量点 到达，但因为AgSCN 沉淀吸附Ag ＋，在实际操作中常常在化学计量点 到达，12. 佛尔哈德法中消除AgCl 沉淀吸附影响的方法有 ，除去AgCl 沉淀或加入 包围AgCl 沉淀。

13. 法扬司法测定Cl －时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护 ，减少凝聚增加 。

14. 荧光黄指示剂的颜色变化是因为它的 离子被 沉淀颗粒吸附而产生的。

（三）计算题1. 常温下Mg(OH)2的溶度积KSP=3.2×10-11.,求该温度下其饱和水溶液的pH 的值。

2. 已知139sp 2100.3m 200,101.7K ---⋅⨯⨯=L mol l PbI 把的的KI 溶液加入到2313)(Pb 100.3ml 100NO L mol 的--⋅⨯溶液中，通过计算说明有无PbI2沉淀生产。

3. 称取某由纯NaCl 和KBr 混合而成的试样 0.310 0 g 溶解后，以K 2CrO 4为指示剂，用0.100 0 mol ·L －1AgNO 3溶液滴定至终点，用去AgNO 3 29.75 mL 。

试求试样中NaCl 和KBr的质量比。

（已知：M （NaCl ）= 58.44 g ·mol —1，M （KBr ）= 119.00 g ·mol —1）4. 某溶液中含有0.050 mol·L －1 CrO 42－ 和0.010 mol·L －1 Cl －，pH = 9.0，当向其中滴加AgNO 3溶液时，哪一种沉淀先析出？当第二种离子开始生成沉淀时，第一种离子的浓度还有多大？（已知：θspAgCl K =1.8×10－10， θ42CrO spAg K =2.0×10－12，H 2CrO 4离解常数θ1a K =1.8×10－1，θ2a K =3.2×10－7，忽略HCrO 4－转化为Cr 2O 72－的量） 5. 称取含银废液2.075g ，加入适量HNO 3，以铁胺矾为指示剂，消耗了25.50 mL 0.046 34mol ·L －1的NH 4SCN 溶液，计算废液中银的质量分数。

已知：M (Ag) =107.9 mol ·L －16.称取含砷农药0.200 0 g，溶于HNO3后转化为H3AsO4，加入AgNO3溶液使其沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，再溶入HNO3中，以铁铵矾为指示剂，滴定时用去0.118 0 mol·L－1的NH4SCN标准溶液33.85 mL，求该农药中As2O3的质量分数。