2018-2019学年安徽省皖南八校高三（上）第二次联考化学试卷（12月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活、生产密切相关。

下列说法错误的是A. 明矾可用于城市自来水的杀菌消毒B. 氧化铁可用作红色油漆和涂料C. 氢氟酸可用来雕刻工艺玻璃上的纹饰D. 油脂和烧碱可用作制取肥皂的原料2.下列有关说法正确的是A. 二氧化硅是目前人类将太阳能转换为电能的常用材料B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成和C. 化肥的生产、铅蓄电池的制造、金属加工前的酸洗等都可能用到硫酸D. 酸性溶液可用来检验溶液中是否含有3.是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 标准状况下，和充分反应后，气体分子数为B. 乙醇与足量金属钠充分反应，转移的电子数为C. 标准状况下，溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为D. 光照条件下，与反应生成的分子数为4.三蝶烯如图所示是具有三维结构的含有三个苯环互为夹角的芳香烃，在分子机器、有机催化、液晶材料、多孔性吸附材料等领域应用广泛。

下列关于该化合物的说法正确的是A. 分子式为，是苯的同系物B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 分子中最多有8个碳原子处于同一平面D. 一氯代物有6种5.6.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，元素Y的一种单质可以保护地球上的生物免受紫外线的伤害；X与Z同主族且二者可形成离子化合物；W的最外层电子数与电子层数相同；Z与R可形成化合物，其水溶液呈碱性。

下列说法错误的是A. R的一种氧化物与其氢化物反应生成R的单质B. Y与X、Z、R均可分别形成至少两种二元化合物C. Z、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D. 工业上可通过分别电解Z、W的熔融氯化物冶炼出它们的单质7.一种“全氢电池”的工作原理如图所示。

下列说法正确的是A. 电流方向是从吸附层M通过导线到吸附层NB. 离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和C. 从右边穿过离子交换膜向左边移动D. 正极的电极反应是二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）8.用途广泛，其一种生产工艺如下：已知：饱和溶液在低于 时析出，高于 时析出，高于 时析出的 Na 分解成和NaCl．回答下列问题：的化学名称是______。

“反应”步骤中生成气体的离子方程式为______。

“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为______、______。

“电解”过程中阴极的电极反应式为______。

“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量此吸收反应的化学方程式为______，该反应每吸收1mol ，转移的电子数为______。

在结晶干燥过程中，常在 时蒸发溶液结晶，然后______，再用高于 低于 的热水洗涤，最后在温度为______下干燥晶体得到产品。

9.研究化学反应能量变化、化学反应速率和化学反应限度，在实际工业生产和生活中有着重要的意义。

回答下列问题：科学家提出可利用FeO吸收和利用，其原理为：已知：则反应的______。

发射航天火箭常用肼与作燃料与助燃剂。

肼与的反应为：。

已知反应中相关的化学键键能数据如下：则完全断裂。

在体积均为的两个恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别通入和，在不同温度下发生反应，平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示。

反应______ 填“”或“”，在______填“高温”“低温”或“任意温度”下可自发进行。

该反应的平衡常数：Ⅱ______Ⅲ，反应速率：正______ 逆Ⅲ。

填“”“”或“”恒温恒容条件下，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______ 填标号。

混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变C.逆正单位时间内，生成2n mol 的同时生成 m mol CO在平衡状态I时，平衡常数为______，体系中和CO的分压之比为______ 气体分压气体总压体积分数。

10.碳、铜、锡及其化合物有许多用途。

回答下列问题在元素周期表里，锡和碳同族，锡在第五周期。

基态锡原子的价电子排布式为______，据此推测，锡的常见正价是______。

磷化铜用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。

磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢气体，分子的空间构型为______；P、S的第一电离能的大小为______填“”“”或“”中C原子的杂化轨道类型为______；乙烯分子中 键与 键数目之比为______。

的沸点______填“高于”或“低于”的沸点，原因是______。

磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的______的空隙中。

若晶体密度为，P与最近的Cu原子的核间距为______用含的代数式表示。

11.化合物是一种医药中间体，它的一种合成路线如图所示：已知：RCOOH回答下列问题：的化学方程式为______。

是一种高聚酯，其结构简式为______；、的反应类型分别是______、______。

下列关于化合物D的说法正确的是______填标号。

A.一定条件下，D还可以发生催化氧化反应B.1molD分别与足量的Na和溶液反应，产生的气体体积比为1：在相同状况下C.一定条件下，D发生消去反应生成的有机物不存在顺反异构体D.一定条件下，D不能与HBr发生取代反应符合下列条件F的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱有四组吸收峰的结构简式为______。

遇溶液显紫色； 能发生水解反应； 苯环上有两个取代基。

已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，设计由苯酚、甲苯为起始原料制备苯甲酸苯酚酯的合成路线______无机试剂任选。

三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）12.实验室利用如图所示装置测定含氰废水中的含量。

关闭活塞a，将100mL含氰废水与过量 NaClO溶液先后放入装置B的圆底烧瓶中，轻轻振荡烧瓶，充分反应后打开活塞b，滴入足量稀硫酸，然后关闭活塞b。

已知装置B中发生的主要反应为和回答下列问题：装置D中仪器的名称是______，装置A中NaOH溶液的作用是______。

装置C中的实验现象为______。

待装置B中反应结束后，打开活塞a，经过装置A缓慢通入一段时间的空气，其目的是______。

若测得装置C中生成沉淀，则废水中的含量为______。

向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的气体单质，该副反应的离子方程式为______。

除去废水中的另一种方法是：在碱性条件下，用将氧化生成和碳酸盐，反应的离子方程式为______。

答案和解析1.【答案】A【解析】解：有强氧化性的物质能够杀菌消毒，明矾不具有强的氧化性，不能杀菌消毒，故A错误；B.氧化铁为红棕色固体物质，可以用作红色油漆和涂料，故B正确；C.氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅，所以氢氟酸可用来雕刻工艺玻璃上的纹饰，故C正确；D.油脂在碱性溶液中的水解生成高级脂肪酸钠，可制取肥皂，故D正确；故选：A。

A.强氧化性的物质能够杀菌消毒；B.依据氧化铁为红棕色固体物质物理性质解答；C.氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体；D.油脂在碱性溶液中的水解为皂化反应。

本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意常见元素化合物的性质和用途的关系，注意基础知识的积累。

2.【答案】C【解析】解：太阳能转换为电能的常用材料是半导体材料晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，故A错误；B.Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成，故B错误；C.硫酸能够与氨气反应生成硫酸铵、能做电池的电解质、能与金属氧化物反应生成硫酸盐，故C正确；D.溶液与溶液不发生反应，但酸性条件下高锰酸钾可氧化亚铁离子、氯离子，则不能检验是否含，故D错误；故选：C。

A.太阳能转换为电能的常用材料是晶体硅；B.Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁；C.依据硫酸能够与氨气反应生成硫酸铵、能做电池的电解质、能与金属氧化物反应生成硫酸盐的性质解答；D.溶液与溶液不发生反应，但高锰酸钾可氧化亚铁离子、氯离子。

本题考查铁、硅的性质、常见离子的检验，为高频考点，把握铁、硅及其化合物的性质及发生的反应现象等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

3.【答案】B【解析】解：标况下HF不是气体，所以标准状况下，和充分反应后，生成为HF，不是气体，故A错误；B.2mol乙醇与足量钠反应生成1mol氢气，转移2mol电子，则乙醇与足量金属钠充分反应，转移的电子数为，故B正确；C.氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中含氯气分子，故溶液中、和HClO的微粒数之和小于，故C错误；D.甲烷与氯气反应除了生成一氯甲烷还生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，所以光照条件下，与反应生成的分子数小于，故D错误；故选：B。

A.标况下HF不是气体；B.依据2mol乙醇与足量钠反应生成1mol氢气计算解答；C.氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底；D.甲烷与氯气反应除了生成一氯甲烷还生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳。

本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，注意氯气与甲烷反应的原理。

4.【答案】C【解析】解：含有3个苯环，不是苯的同系物，故A错误；B.不含碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液不反应，故B错误；C.苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则分子中最多有8个碳原子处于同一平面，故C正确；D.3个苯环相同，且每个苯环含有2种H，则苯环上的一氯代物有2种，故D错误。

故选：C。

该有机物含有3个苯环，具有苯的性质，且含有2个饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，含有羧基，具有羧酸性质，以此解答该题。

本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大。

5.【答案】D【解析】解：构成原电池，Zn为负极，Cu为正极，加快反应速率，不能说明催化剂对反应速率的影响，故A错误；B.通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，故B错误；C.由现象可知生成碘，则还原性：，故C错误；D.酸性条件下Cu与硝酸根离子发生氧化还原反应，生成NO与氧气反应生成红棕色气体，该溶液中存在，故D正确；故选：D。

A.构成原电池，Zn为负极，Cu为正极；B.通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化还原反应；C.由现象可知生成碘；D.酸性条件下Cu与硝酸根离子发生氧化还原反应。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质性质、反应与现象、反应速率、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等。

6.【答案】D【解析】解：根据分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S元素。