电解池练习题1.为使反应：Cu ＋2H 2O===Cu(OH)2＋H 2↑能够发生，下列设计方案正确的是( )A ．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B ．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C ．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D ．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸2.利用如图所示装置，当X 、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是( )A ．氯碱工业中，X 、Y 均为石墨，X 附近能得到氢氧化钠B ．铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是CuSO 4C ．电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属D ．外加电流的阴极保护法中，Y 是待保护金属3.[2014·广东卷] 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al ，其他电极均为Cu ，则( ) A ．电流方向：电极Ⅳ→→电极ⅠB ．电极Ⅰ发生还原反应C ．电极Ⅱ逐渐溶解D ．电极Ⅲ的电极反应：Cu 2＋＋2e －===Cu4.[2014·海南卷] 以石墨为电极，电解KI 溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。
下列说法错误的是( )A ．阴极附近溶液呈红色B ．阴极逸出气体C ．阳极附近溶液呈蓝色D ．溶液的pH 变小5.[2013·全国大纲卷]电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr 2O 2－7)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去。
下列说法不正确的是( )A ．阳极反应为Fe －2e －===Fe 2＋B ．电解过程中溶液pH 不会变化C ．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D ．电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol Cr 2O 2－7被还原6.[2013·浙江卷] 电解装置如右图所示，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：3I 2＋6OH －===IO －3＋5I －＋3H 2O ，下列说法不正确．．．的是( ) A ．右侧发生的电极反应式：2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －B ．电解结束时，右侧溶液中含有IO －3C ．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI ＋3H 2O=====通电 KIO 3＋3H 2↑D ．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变7.[2011·山东卷]以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )A ．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B ．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C ．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D ．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用8.[2012·福建卷]将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO2－4)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色9．下列有关电解原理的说法不正确的是（）A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极10．用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液200 g。
当两极共产生标准状况下67.2L 气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO4•10H2O 晶体。
则剩余溶液的溶质质量分数约是( ) A．64.7％B．47.5％C．32.2％D．28.3％11．某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1。
用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是( )A．阴极自始至终只有H2 B．阳极先析出Cl2后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解12．关于使用隋性电极电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况13．下图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极。
则下列有关的判断不正确的是A．c为粗铜板、d为纯铜板B．电解过程中，SO42-浓度几乎不变C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D．电解过程中，c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加14、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2[CuCl2溶液] B．AgNO3[Ag2O] C．NaCl[HCl溶液] D．CuSO4[Cu(OH)2] 15．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO416．（改编）在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出银的质量为3.24g，则析出铜的质量为A．6.48g B．1.92g C．1.28g D．0.96g6、500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )A．原混合溶液中c(K＋)为4 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－110．从NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是。
11．工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式为；②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大；其原因是；③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出品（填写“A”或“B”）导出。
12．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸。
接要求回答下列问题：①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。
请说明原因。
②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？，若能，请写出电极反应式，负极，正极。
③若电极反应为：Cu+2H+= Cu2++H2↑，请画出实现该反应的装置图（运用题目所给材料和药品）。
9.[2014·北京卷]电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。
写出该电解反应的阴极和阳极的电极反应式：为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。
A是________，说明理由：________________。
10.[2014·山东卷] 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。
由有机阳离子、Al2Cl－7和AlCl－4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
(1)钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________________。
若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。
（2）[2014·新课标全国卷Ⅰ] H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式：__________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因：______________________________________。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是_________________。
11.[2014·新课标全国卷Ⅱ] PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极发生的电极反应式为____________________，阴极上观察到的现象是____________________；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为______________________________，这样做的主要缺点是____________________。
[2014·江苏卷]将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。
电解过程中阳极区发生如下反应：S2－－2e－===S(n－1)S＋S2－===S2－n①写出电解时阴极的电极反应式：________________。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成__________________________。
12.[2014·重庆卷]一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。
①导线中电子移动方向为________。
(用A、D表示)②生成目标产物的电极反应式为__________________。
③该储氢装置的电流效率η＝____________________。
(η＝生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位)13.[2013·重庆卷]化学在环境保护中起着十分重要的作用。
催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
电化学降解NO－3的原理如上图所示。
(1)电源正极为__________(填“A”或“B”)，阴极反应式为________。
(2)若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。
14.[2013·山东卷]（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。