钠及其化合物复习要点
一、
Na的性质
1．物理性质：化合态、银白色、质软、ρ水<ρ<ρ煤油，熔沸点低，导电性良好
2. 化学性质：
4Na＋O2＝2Na2O 切面银白色-迅速变暗-失去金属光泽
2Na＋O2∆
=====Na2O2 （黄色火焰，黄色固体）
（和Cl2. S 生成对应的盐）
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（浮熔游响红）芙蓉又想红
2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑与酸置换
④与盐溶液：2Na＋CuSO4 +2H2O＝2NaCl＋Cu(OH)2 ↓+H2↑
(Fe3+ Mg2+ Al3+的盐）
二、Na2O与Na2O2 的化学性质
1.方程式记忆技巧：Na2O == CaO ( 可以和CO2 , H2O，H+反应）
Na2O2 ==H2O2==O2 （生氧剂）
Na2O2比Na2O多个O, 产物多个O2
2.化学性质：
①与CO 2 : Na 2O ＋ CO 2＝ (SO 2) 2Na 2O 2＋ 2CO 2O 2↑
②与H 2O ： Na 2O ＋ H 2O 2Na 2O 2＋2H 2O O 2↑
③与H +： Na 2O ＋ 2HCl ＝ 2Na 2O 2＋4HCl 2↑
④与盐溶液： Na 2O ＋ CuSO 4 + H 2O 2Na 2O 2＋2CuSO 4 +2H 2O +O 2
↑
(Fe 3+ Mg 2+ Al 3+ 的盐）
三、Na 2CO 3 与NaHCO 3的性质
1.物理性质:
2. 化学性质:
① 热稳定性： Na 2CO 3 > NaHCO 3
不分解 2NaHCO 3∆
===== Na 2CO 3＋H 2O↑＋CO 2↑
②与H +： Na 2CO 3 慢 < NaHCO 3 快
Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO -
23＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑ NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ HCO -3＋H ＋ == H 2O ＋CO 2↑
③与NaOH：Na2CO3 NaHCO3
不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO
＋OH—== H2O＋CO32—
3
↑
④与Ca(OH)2：Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+Ca CO3↓
或Ba(OH)2 2NaHCO3+Ca(OH)2 =Na2CO3+Ca CO3↓+2H2O
⑤与可溶性Ca盐或Ba盐：
NaHCO3Na2CO3
不反应Na2CO3+ CaCl2=Ca CO3+NaCl2
3. 两者的鉴别：①Na2CO3 Ca(OH)2无现象
NaHCO3 石灰水变浑浊
②Na2CO3 慢
NaHCO3 快
③Na2CO3
NaHCO3 先出气体
④可溶性Ca盐或Ba盐：
Na2CO3 ↓
NaHCO3 无现象
4. 两者的相互转化
CO2+H2O
Na2CO3 NaHCO3
①液OH- ②
四、焰色反应（物理方法）
Na+ 黄K+ （紫--蓝色钴玻璃）
（1）待测液：含有某元素的溶液（不能判别是分子，原子还是离子，只能判断元素种类）
（2）金属丝：铂丝（铁丝、镍丝、钨丝等来熔点高金属丝代替）．但不能用铜丝（绿色火焰干扰）．（3）盐酸：去除金属丝表面的氧化物．
（4）蓝色的钴玻璃：观察钾的焰色（因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰）
（5）操作过程：
洗烧蘸烧
金属丝金属丝至无色待测液
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