年高考化学热点《化学平衡常数及平衡转化率的计算》-Word版含解析————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：【热点思维】1、化学平衡计算2、化学平衡常数【热点释疑】1、如何运用“三段式”模式进行化学平衡计算?根据反应进行(或平衡移动)的方向，设某反应物消耗的量，然后列式求解。
例：m A + n B p C+ q D起始量：a b0 0变化量：mx nx px qx平衡量：a-mx b-nx px qx注意：①变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例。
②这里a、b可指：物质的量、浓度、体积等。
③弄清起始量、平衡量、平衡转化率三者之间的互换关系。
④在使用平衡常数时，要注意反应物或生成物的状态。
2、化学平衡常数的意义是什么?使用化学平衡常数应注意哪些问题?（1）化学平衡常数的意义：①化学平衡常数可表示反应进行的程度。
K越大，反应进行的程度越大，K>105时，可以认为该反应已经进行完全。
虽然转化率也能表示反应进行的程度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。
②K的大小只与温度有关，与反应物或生成物的起始浓度无关。
（2）在使用化学平衡常数时应注意：①不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀溶液中水的浓度写进平衡常数表达式中，但非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。
②同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。
因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则就没有意义。
【热点考题】【典例】【2014年高考四川卷第7题】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/moln(X) n(Y) n(M)①700 0.40 0.10 0.090②800 0.10 0.40 0.080③800 0.20 0.30 a④900 0.10 0.15 b下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060【答案】C起始浓度（mol/L ） 0.020 0.030 0 0 转化浓度（mol/L ） 0.012 0.012 0.012 0.012则该温度下平衡常数K ＝0.009×0.0090.031×0.001＝2.9＞1，这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。
若容器④中温度也是800℃，由于反应前后体积不变，则与③相比④平衡是等效的，因此最终平衡时M 的物质的量b ＝0.5a ＝0.06。
当温度升高到900℃时平衡显逆反应方向移动，因此b ＜0. 060，D 不正确，答案选C 。
【热点透析】（1）对于同类型的反应，K 值越大，反应物转化率越大，表示反应进行的程度越大；K 值越小，反应物转化率越小，表示反应进行的程度越小。
（2）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
（3）反应物或生成物中若有固体或纯液体，由于其浓度可以看作为“1”而不代入平衡常数表达式。
（4）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若化学方程式中的化学计量数变化，相应地化学平衡常数也要发生变化；当化学反应逆向进行时，平衡常数为原平衡常数的倒数。
【对点高考】【2015天津理综化学】某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1molX （g ）和2molY （g ）发生反应：X （g ）+m Y （g ）3Z （g ），平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ （g ），再次达到平衡后，X 、Y 、Z 的体积分数不变。
下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．m=2B ．两次平衡的平衡常数相同C ．X 与Y 的平衡转化率之比为1：1D ．第二次平衡时，Z 的浓度为0.4 mol·L －1【答案】D【解析】试题分析：某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ（g），则可等效为两等效平衡体系合，在合并瞬间X、Y、Z的体积分数不变，但单位体积内体系分子总数增多，依据勒夏特列原理平衡应朝使单位体积内分子总数减小方向移动，但再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，则说明m+1=3，故m=2，A项正确；同一化学反应的平衡常数只与温度有关，两次平衡温度不变，故两次平衡的平衡常数相同，B项正确；m=2，则起始量X与Y之比为1：2，则反应过程中由方程式可知反应的X与Y之比为1：2，故X与Y的平衡转化率之比为1：1，C项正确；m=2，则该反应为反应前后气体总量不变的反应，故第二次平衡时Z的物质的量为：4×10%=0.4mol，故Z的浓度为0.4mol÷2L=0.2mol/L，故D项错误；本题选D。
考点：本题主要考查了化学平衡移动原理及计算。
涉及化学计量数的计算、转化率的计算、物质浓度的计算，平衡移动的判断等【热点巩固】1．工业上用CO和H 2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
反应的平衡常数如下表：温度/℃0 100 200 300 400平衡常数667 13 1.9×10-2 2.4×10-41×10-5下列说法正确的是A．该反应的△H > 0B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C．工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100【答案】D【解析】平衡浓度（mol/L ） 0.05 0.1 0.05 平衡常数K=20.050.050.1 =100，D 正确，答案选D 。
考点：考查化学平衡影响因素分析判断，平衡常数概念的计算应用2．利用催化技术可将汽车尾气中的NO 和CO 转变成CO 2和N 2，化学方程式如下：2NO + 2CO2CO 2 + N 2。
某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO 和CO ，测得不同时间的NO 和CO 的浓度如下表：时间/s0 1 2 3 4 5c(NO) /×10-3mol ·L -11.00 0.45 0.25 0.15 0.10 0.10 c(CO) / ×10-3mol ·L -13.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70下列说法中，不正确．．．的是 A ．2s 内的平均反应速率υ(N 2)＝1.875×10-4mol ·L -1·s -1B ．在该温度下，反应的平衡常数K ＝5C ．若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于90%D ．使用催化剂可以提高单位时间CO 和NO 的处理量 【答案】B 【解析】考点：考查化学平衡的知识。
3．相同温度下体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2 (g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：容器编号[ 起始时各物质物质的量/mol[达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3① 1 3 0 放热46.3 kJ②0.8 2.4 0.4 Q（Q＞0）下列叙述不正确的是（）A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%B．Q=27.78 kJC．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=16 27D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3，反应达到平衡前v(正)>v(逆)【答案】C【解析】考点：考查化学平衡。
4．在容积不变的密闭容器中通入一定量的A发生反应：2A(g)B(g)＋C(g) ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为：t/s 0 500 1 000 1 500c(A)/(mol·L－1) 6.00 3.50 3.00 3.00下列说法正确的是( )A．500 s内A的分解速率为3．0×10－3mol·L－1·s－1B．1 000 s时A的转化率为50%，T1温度下的平衡常数为K1＝0.75C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1>K2，则T1>T2D．平衡时，其他条件不变，再加入一定量的A，达新平衡后K值增大【答案】C【解析】试题分析：A、根据v=△c/△t计算500 s内A的分解速率为（6.00-3.50）mol·L－1÷500s=5．0×10－3mol·L－1·s－1，错误；B、分析题给数据知1 000 s时反应达到平衡，A的转化率为50%，各物质的平衡浓度：c(A)=3.00 mol·L－1，c(B)= c(C)=1.50 mol·L－1，故T1温度下的平衡常数为K1＝c(B) c(C)/ c2(A)=0.25，错误；C、该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，K增大，若T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1>K2，则T1>T2，正确；D、影响化学平衡常数的外界条件为温度，温度不变，K不变，错误。
考点：考查化学反应速率和化学平衡。
5．将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH < 0。
4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。
下列说法正确的是A．当c(A):c (B):c(C)=2:1:2时，该反应即达到平衡状态B．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大C．4 s内，v(B)=0.075 mol/(L·s)D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低【答案】C【解析】。