江苏省扬中高级中学高考化学模拟考试二注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考试号等填写清晰。

2．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。

选择题答案填在第Ⅱ卷前面的选择题答案栏中。

3．考试时刻120分钟。

可能用到的相对原子质量：Na－23 O－16 C－12 H－1 K－39 Cl—35.5Fe—56 Cu—64 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．1998年,中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓,其化学式应当是( ) A．GaN B．Ga2N3 C．Ga3N2D．Ga5N32．IP产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间内工作时的服装需经静电除尘处理。

这种处理方法应用的原理是( ) A．胶体的丁达尔现象B．胶体的布朗运动C．胶体的电泳D．渗析3．测一种未知溶液的PH值时，若先用蒸馏水将PH试纸潮湿，对实验结果产生的阻碍是( ) A．偏大B．偏小C．偏大或偏小D．偏大或偏小或无阻碍4．已知pOH=－lg[c(OH—)]，又知正常人的血液PH=7.35。

则此人血液的pOH值为( ) A．等于7.35 B．等于6.65 C．大于7.35 D．小于6.655．已知硫酸铜晶体的溶解过程是吸热的。

把一小块缺角的硫酸铜晶体悬挂在饱和硫酸铜溶液中，过几天发觉这块晶体变得完整无缺。

若上述过程在温度不变的密闭系统内进行，则上述过程的热效应是( ) A．吸热的B．放热的C．差不多无热量变化D．无法判定6．下列说法不正确的是: ( )①质子数相同的粒子一定属于同种元素。

②同位素的性质几乎相同。

③只由一种元素构成的物质一定是纯洁物。

④元素的相对原子质量近似值为该元素原子的质量数。

A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④7．有一瓶新制的氯水，将其均分为甲、乙、丙三份，甲中加少量NaHCO3粉末，乙中加少量NaHSO3粉末（与甲中NaHCO3等物质的量），丙不变。

则甲、乙、丙中次氯酸的浓度大小关系是（）A．甲=乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲=乙D．乙>丙>甲8．下列叙述中正确的是（）A．含有最高价元素的化合物差不多上具有强氧化性。

B．难失去电子的物质一定易得到电子。

C．金属元素从化合态变为游离态一定被还原。

D．强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应。

．二、选择题（本小题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题为0分。

）9．实验室常用一定量的锌与稀硫酸反应制取氢气。

要使该反应的速率减慢，但不阻碍生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入（）A．CuSO4(s)B．KNO3(s) C．CH3COONa(s) D．ZnSO4 溶液10．下列离子方程式不正确的是（）A．浓烧碱溶液中加入铝箔：Al+2OH—===AlO2—+H2↑B．硫酸亚铁溶液中通入H2S气体：Fe2++H2S===FeS↓+2H+C．碳酸氢镁溶液中加入足量烧碱溶液：Mg2++2HCO3—+4OH—===Mg(OH)2↓+CO32—+2H2O D．NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：H++SO42—+OH—+Ba2+===BaSO4↓+H2O 11．NH3、H2S是极性分子，而CO2、BF3、CCl4则是非极性分子。

依照上述事实，以及你所把握的化学知识，可分析归纳出ABn型分子是非极性分子的体会规律是（）A．ABn型分子中B不能是氢原子。

B．ABn型分子中A原子最外层电子都参与成键。

C．在ABn型分子中，键与键的夹角都相等。

D．在ABn型分子中A与任意的B原子核间距离都相等。

12．有一些科学家预言，未发觉的元素中还可能有稳固的超重元素存在。

如Z=114，N==184的原子，它将位于元素周期表第七周期ⅣA族。

下列关于该元素的进一步的推断中确信错误的是（）A.该元素的原子具有七个电子层B.该元素最高正化合价为+6C.该元素的单质可能是良好的半导体材料D.该元素不可能与氢元素形成气态氢化物13．小苏打溶液与下列溶液混合时，有离子反应发生，但既无气体生成也无沉淀生成的是（）A．烧碱溶液B．偏铝酸钠溶液C．氯化铝溶液D．苯酚钠溶液14．在密闭容器中，aA(g)bB(g)反应达平稳后，保持温度和压强不变，通入与反应混合物等物质的量的稀有气体，重新达到平稳时，B的浓度是原平稳时的60﹪。

下列说法正确的是（）A．平稳向正反应方向移动B．A的转化率减小C ．A 的物质的量增加D ．a<b15．t ℃时，将一定量的不饱和KNO 3溶液分为三等份，分别加热蒸发溶液，再把温度降至t ℃。

已知从三份溶液中蒸发出水的质量分别为x 、y 、z （单位均为g ），析出KNO 3晶体质量相应分别是1g 、2g 、3g 。

则x 、y 、z 的关系是 （ ） A ．x :y :z =1:2:3 B ．z =x +y C ．z =2 y －x D ．z =2y + x16．已知在水溶液中能发生下列反应： 2KXO 3+Y 2===2KYO 3+X 2 ，若其中X 、Y 表示不同的卤素，下列说法不正确的是 （ ） A ．该反应属于置换反应 B ．非金属性：X < Y C ．氧化性：XO 3—>YO 3— D ．X 2不可能是F 2 17．在一定条件下，把a molX 、b molY 混合，发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平稳时Z 的体积分数是40﹪。

则a :b 的范畴是 （ ）A ．251≤≤b aB ．2341<<b a C ．<<b a 31 1 D ．3461≤≤b a 18．将氢氰酸（HCN ）与其对应的钠盐NaCN 等物质的量混合,并配制成溶液,若混合液中c (Na +)>c (CN —)，则下列关系错误的是 （ ） A ．c (OH —)<c (H +) B ．c (HCN)<c (CN —)C ．c (CN —)+c (HCN)==2c (Na +)D ．c (HCN)+c (H +)==c (Na +)+c (OH —)第Ⅱ卷（非选择题 共76分）三、（本题包括两小题，共15分） 19．（4分）为了证明醋酸是弱电解质进行的下列实验，确信没有意义的是（ ）A ．测定冰醋酸和液态氯化氢的导电性。

B ．测定0.1mol/L CH 3COOH 溶液的pH 值。

C ．测定0.1mol/L CH 3COONa 溶液的pH 值。

D ．比较相同物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与锌反应产生氢气的速率。

E ．比较中和相同物质的量浓度，相同体积的盐酸和醋酸溶液，耗用已知浓度的NaOH溶液的体积大小。

F ．比较pH 值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数时，pH 值变化程度的大小。

20．（11分）用中和滴定法测定某烧碱的纯度。

请依照要求回答问题： (1)配制待测溶液。

将准确称量的4．10g 固体烧碱（含有少量中性易溶杂质），配制成500mL 待测液。

其操作过程需要用到烧杯、玻璃棒，还必须用到的仪器有__________________。

(2)用0．20mol/L 的盐酸来滴定待测液。

滴定操作过程中左手操作是_____________________。

眼睛观看________________________________________。

(3)将三次滴定的数据处理得实验结果。

三次滴定时每次都取用待测液20.00mL 。

三次耗用盐酸溶液分别为20.05mL 、23.80mL 、19.95mL 。

烧碱样品的纯度是________﹪。

(4)实验误差分析。

（下列每格填“偏高”或“偏低”或“正常”）①配制待测溶液时，溶液转移后，烧杯未洗涤。

__________________ ②滴定开始前，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥。

___________________ ③滴定过程中，锥形瓶中有少量溶液溅出瓶外。

__________________ 四、（本题包括两小题，共20分）21．（6分）2004年7月，法俄两国科学家共同宣布，在高压下，氮气会聚合生成高聚氮。

在这种高聚氮的晶体中，每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间进展，构成立体网状结构。

已知该晶体中N —N 的键能为160KJ/mol ，而氮气中N ≡N 的键能为942KJ/mol ，（键能表示形成化学键开释的能量或破坏化学键消耗的能量）。

(1)高聚氮晶体属于___________晶体。

(2)高聚氮转化为氮气时，将_______(“吸取”或“放出”)能量，当生成1molN 2时，能量变化是____________KJ 。

22．（14分）氮能够形成多种离子，如N 3—，NH 2—，N 3—，NH 4+，N 2H 5+，N 2H 62+等，已知N 2H 5+与N 2H 62+离子的形成过程与NH 4+形成过程相类似。

⑴液氨中存在着与水类似的自偶电离，产生的离子是 （填上述离子中的两种）。

223K 时，这两种离子浓度的乘积 1×10—14。

（填“大于”、“小于”或“等于”）⑵写出N 2H 5+的电子式 。

⑶写出N 2H 62+在足量强碱溶液中反应的离子方程式。

⑷写出三种多原子组成的含有与N 3—电子数相同的微粒化学式 。

⑸有一种离子化学式是：N 5n+，电子式是 ， 。

其n 的值是 ，该离子的空间构形是 。

（A .直线型 B .“V ”型 C .“W ”型，用A 、B 、C 填空）。

五、（本题包括2小题，共24分）23．（16分）消毒剂在日常生活、医疗、卫生、防疫中都有着重要作用。

⑴下列消毒剂的使用正确的是 A. 预防“非典”常使用过氧乙酸、“84”消毒液、漂粉精等消毒剂。

B. 医疗上常用无水酒精或含H 2O 2 3﹪的双氧水进行皮肤消毒。

C. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理。

D. 食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林。

E. 在农业上，常用硫酸铜、石灰和水配制的悬浊液来消灭病虫害。

n+N N N N N⑵某学生制作了一种家用环保型消毒液发生器。

装置如图所示：用石墨作电极电解饱和食盐水，即可制得有较强杀菌能力的消毒液。

请判定：在该装置中，b为电源的极；C电极上发生的电极反应式是；所得消毒液的要紧成分是。

⑶自来水厂常用液氯和绿矾（FeSO4•7H2O）进行消毒、净水。

绿矾所起的作用一是除去余氯；二是其氧化产物经水解后具有净水作用。

请写出有关反应的离子方程式：。