棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中
和热。试回答下列问题：
实验 序号 1 2 3
起始温度t1/℃ 盐酸
25.1 25.1 25.1 NaOH 溶液 24.9 25.1 25.1 平均 值 25.0 25.1 25.1
终止温度 温差 （t2） （t2-t1）/℃ /℃
31.6 31.8 31.9 6.6 6.7 6.8
强酸、强碱的 稀溶液！
活动与探究
本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL, 由 已知 V酸=V碱=50 mL。 c酸= c碱=0.50 mol/L。 于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、 ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 3，且中和后所得溶液的比热容为 c=4.18 J/（g· ℃） 碱溶液的密度均为1 g/cm 4.18 J/（g· ℃) 请把以上数据代入式②,得出Q的表示式。
kJ/mol
2.某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L
盐酸跟50 mL 1.1 mol/L氢氧化钠溶 液在如图所示装置中进行中和反应。 在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条）， 使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相 平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸 条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板， 在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌
中和反应反应热的测量
中和热
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应
而生成1molH20（l），这时的反应 热叫做中和热.
单位：kJ/moL
活动与探究
1、请大家观察量热计 的构造，分析一下，量热 器直接测定的数据是什么？ 是焓变的数值吗？ 是体系（溶液）温度的变化
Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？ c：反应混合液的比热容。 可以求得反应吸收或放出的热量 Δt：反应前后溶液温度的差值。
学以致用
若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL
0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数
值是否约为本实验结果的二倍（假定各步
操作没有失误）？
5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为 计算依据。
28.3 3.3 25.5 24.4 25.0 28.4 3.4 25.2 25.4 25.3 28.8 3.5
25.1 24.9 25.0
强酸、强碱反应: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= - 57.3kJ/moL
问题讨论：
是不是任一反应的反应热均能直接测出?
如何测出这个反应的反应热：
Q =m c Δt
3、请在下列的药品中选择一种你认为最合适 的酸和碱。 50 mL 0.50 mol/LHCl溶液 50 mL 0.50 mol/LCH3COOH溶液 0.7mL 18mol/LH2SO4溶液 50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液 50 mL 0.50 mol/LNH3溶液
C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1 + △H2 = △H3 ∴△H1 = △H3 － △H2 △H3＝-393.5 kJ/mol
= -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)
= -110.5 kJ/mol
实验过程中的疑点、难点解析
1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相 平？填碎纸条的作用是什么？对此装置， 你有何更好的建议？ 2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲 洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 3.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ 4.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何 不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行 吗？
Q =m c Δt 4、酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它 们的质量应怎样得到？ 量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。 Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）· （t2－t1） ② c·
Q = 0.418（t2－t1）kJ ③ 5、③式表示的是中和热吗？为什么？ ΔH= －
0.418 （t2－t1） 0.025
① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)==CO(g)
△H1＝？+) CO Nhomakorabeag)+1/2O2(g)==CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后 混合液的比热容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃),则该反应
的中和热为Δ H=
。
活动与探究
温度 实验次数 1 2 3
ΔH= －
0.418 （t2－t1）
0.025
终止温度 t2/℃ 平均值
kJ/mol
温度差 (t2-t1)/℃
起始温度t1/℃ HCl NaOH