专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。

了解原子团的定义。

2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。

3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。

了解化学可以识别、改变和创造分子。

要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。

2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。

由于含有HClO，溶液的红色又褪去，所以现象为先变红色后褪色，D项错误。

答案：A命题意图：本题考查常见氧化物的性质、氯水的性质。

该题重要的障碍点是氯水的组成：①氯水组成的复杂性：七种微粒（Cl2、H2O、HClO、OH—、H+、Cl—、ClO—）；②氯水性质的多样性：根据氯水的组成，氯水具有多重性质，例如：HClO具有不稳定性和漂白性，含有HClO、H+具有酸性，含有Cl2、HClO具有强氧化性。

热点预测【典例】下列叙述正确的是（）A.在乙酸钠溶液中通入CO2可制备乙酸B.钠在纯氧中燃烧生成Na2O，在空气中生成Na2O2C.在沸水中滴入饱和FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体D.过量的CO2通入CaCl2溶液中可生成可溶性的Ca（HCO3）2解析：碳酸酸性弱于乙酸，A项错误；无论在纯氧中还是在空气中，钠燃烧的产物都是Na2O2，B 项错误；CO2与CaCl2不反应，D项错误。

答案：C命题意图：本题考查了物质的制备。

选项C考查了氢氧化铁胶体的制备方法，氢氧化铁胶体的的制备是高考命题的重要知识点，在阿伏伽德罗常数考查中也有所涉及。

【直击高考】1.下列变化过程属于化学变化的是（）A.激光法蒸发石墨得到C60B.渗析法净化氢氧化铁胶体C.紫色的石蕊试液通过活性炭后变成无色D.用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应2.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5~36nm的磁流体。

下列说法正确的是（）A.所得的分散系属于溶液B.所得的分散系中分散质为Fe2O3C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”D.该分散系不稳定3.下列分类标准和分类结果不科学的是（）选项分类目标分类标准分类结果A有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B 化学反应有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C分散质粒子大小胶体、溶液和浊液D 化学物质化合物水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质4.下列叙述错误的是（）A.钢化玻璃和普通玻璃的成分不同根据这一分类法请回答：（1）将PH与溶液的酸碱性的关系粗略地表示在数轴上：。

（2）某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案I：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物进行分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

①根据实验方案I进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的PH等于7, H2SO4溶液的PH小于7，Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的PH大于7。

由此有些同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？。

②在方案I中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？【考纲展示】1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号2.熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。

3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。

5.理解质量守恒定律的含义。

6.能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。

7.了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。

8.根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。

（1）容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水（简称“查漏”）。

“查漏”的方法是：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。

若漏水，可以在瓶塞涂点凡士林。

（2）要选择规格合适的容量瓶。

①常见容量瓶的规格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL几种。

如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。

②根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置480mL某浓度溶液，则需选用500mL容量瓶。

③不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。

④容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。

4.容易忘记的注意事项）在使用容量瓶过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。

）定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。

中是否又有原始产物参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒关系直接得出关系式。

2.差量法：根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差值”。

这个差值可以是质量、气体的体积、压强、物质的量、反应过程热量的变化等，该差值的大小与参与反应的物质的有关量成正比，借助这种比例关系，可解决一些量变的计算题。

3.守恒法：化学中的守恒有氧化还原反应电子守恒、溶液中的正负电荷守恒、连续反应中的原子守恒等。

4.极值法：极限法是一种极限思维方法，这种方法是通过极端假设，在题目给定的条件范围内取最大值和最小值，然后在最大值与最小值之间找出合适的选项。

这种方法最适合解答选择性的计算题。

5.讨论法：适用于多个变量的计算题，方法是根据题目已知信息，列出关于要求的问题的关系式（可能有多个变量，一般为两个），然后根据化学的实际意义讨论，设一个变量为实际的数值来讨论另外的变量。

三、阿伏伽德罗定律及其推论可利用理想气体状态方程PV=nRT 、ρ＝、n=等推导。

V m Mm 【热点透视】热点题型【典例1】设N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.1molAl 3+含有的核外电子数为3N AB.1molCl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为2N AD.10LpH=13的NaOH 溶液中含有的OH -离子数为N A解析：A 选项中Al 3+是10电子粒子；B 选项中要以Cl 2为依据；C 选项中硫酸已经完全电离，不要重复计算；D 选项由pH=13计算OH -浓度为0.1mol/L 。

答案：D命题意图：本题考查阿佛加德罗常数知识。

主要考查了一定量的物质所含某种粒子数目的多少；氧化还原反应转移电子数目的多少；PH 值与H +、OH —数目的换算等。

该题目的在于考查学生对阿伏伽德罗常数的理解和应用。

【典例2】下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）解析：A 属于球棍模型，但不一定是含有H 的化合物；B 可能是环丙烷；C 中电子式少一个氢原子。

答案：D命题意图：该题就结构式、电子式、结构简式、球棍模型等进行了考查，目的在于考查学生对于常见化学术语概念的理解和应用。

热点预测【预测1】设N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.1.6gNH 2—和2.3gNa +所含的电子数均为N AB.0.4molFe 与0.8molHNO 3（稀）反应，转移电子数为0.8N AC.1L0.1mol·L -1Al 2（SO 4）3溶液中，Al 3+的数目为0.2N AD.T℃时，PH=6的纯水中，含10—6N A 个OH —解析：NH 2—和Na +均为10电子体，0.1mol 此两种离子均含有N A 个电子，A 项正确；Fe 过量，由反应方程式3Fe+8HNO 3=3Fe （NO 3）2+2NO↑+4H 2O 知0.8mol HNO 3（稀）只能反应掉0.3molFe ，转移电子数为0.6N A ，B 项错误；由于Al 3+会发生水解反应，所以1L0.1mol·L -1Al 2（SO 4）3溶液中，Al 3+的数目小于0.2N A，C项错误；D项未指明溶液体积，该项错误。

答案：A【预测2】下列有关物质结构的表述正确的是（）A．次氯酸的电子式B．C—14原子：147C个电子，其原子结构示意图为：，4.关于容量瓶的四种说法中，正确的是（）①使用之前要检查是否漏水；②不能代替烧杯用于物质溶解③是配制准确浓度溶液的仪器；④不能作为制备气体的发生装置A.①③④B.①④C.①②③D.①②③④5.下列叙述正确的是（）A.相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含有的原子数相等。

B.等物质的量的甲基（—CH3）与氢氧根（OH—）所含电子数相等C.常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等D.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等6.在标准状况下将VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1 g·mL－1），所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为ω，物质浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是（）－【知识回扣】知识网络8.醋酸中加入氨水：NH3·H2O+CH3COOH =CH3COO—+NH4++H2O9.三氯化铁、硝酸铁溶液中加入足量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+ 3NH4+ 10氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O11.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—12.硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：3AlO2—+ Al3++6H2O=4Al（OH）3↓13.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应：Al3++3HCO3—=Al（OH）3↓+3CO2↑14.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2—+4H+=Al3++2H2O15.AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+ 3NH4+16.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—17.碳酸镁溶于硝酸、硫酸、盐酸等强酸中：MgCO3+2H+=CO2↑+Mg2+18.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO32—+CO2+H2O=2HCO3—19.小苏打溶液和烧碱溶液反应：OH—+HCO3—= CO32—+H2O20.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH—+SO42—+Mg2+=Mg（OH）2↓+BaSO4↓21.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+ CO32—+2H2O22.碳酸氢钙溶液中跟硝酸、盐酸反应：HCO3—+H+= H2O+CO2↑23.澄清石灰水与少量小苏打溶液反应：Ca2++OH—+HCO3—= CaCO3↓+H2O24.等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2与NaHCO3溶液反应：Ba2++OH—+HCO3—= BaCO3↓+H2O25.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液反应：Ba2++2OH—+ NH4++HCO3—= BaCO3↓+ NH3·H2O+H2O26.钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH—27.铝遇氢氧化钠溶液反应：2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑28.碘化钾溶液与适量溴水反应：Br2+2I—=I2+2Br—29.将氯气通入足量溴化亚铁溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—30.足量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+4Br—+2Fe2+=2Fe3++6Cl—+2Br231.氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O32.氯气通入水中：Cl2+ H2O=Cl—+HClO+ H+33.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag34.过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+35.用FeCl3溶液腐蚀电路板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+36.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O37.铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O38.实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl—2H2O+Cl2↑+Mn2+39.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O40.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH—+H2O=SiO32—+2H2↑µç½â41.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—42.Fe3++SCN—= [Fe（SCN）] 2+或Fe3++3SCN—= Fe（SCN）343.向沸水中加入饱和FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（O H）3（胶体）+3 H+COO—+H2O CH3COOH+OH—44.醋酸钠溶于水：CH++H2O H++ NH3·H2O45.氯化铵溶于水：NH二、离子共存中需要注意的几个问题1.NO3—只有在酸性条件下才具有强氧化性，ClO—具有强氧化性。