2020┄2021高三年级第二学期期初测试化学试题02可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cu-64选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．“十二五”（2011—2021年）末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上改观，或者说将成历史。

下列有关说法中正确的是A．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料B．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池C．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化D．工业上铁、金的冶炼均采用热还原法2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．离子结构示意图：可以表示35Cl—，也可以表示37ClB．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型：：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．结构简式（CH3）2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇3．下列符合实际并用于工业生产的是A．工业炼铝：电解熔融的氯化铝B．制取漂白粉：将氯气通入澄清石灰水C ．工业制纯碱：在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体，煅烧反应所得沉淀D ．工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A ．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na ＋、NO 3—、I -、SO 42—B ．水电离出的c （H ＋） ＝10—12mol/L 中：K ＋、AlO 2-、CH 3COO -、SiO 32—C ．c （OH —）/c （H ＋）＝1012的水溶液中：K ＋、ClO —、S 2—、Cl —D ．pH ＝7的溶液：Fe 3＋、NH 4＋、NO 3—、Cu 2+5．J 、M 、R 、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J 、R 在周期表中的相对位置如下表。

已知：J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M 是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法错误的是A ．J 和氢组成的化合物分子有多种B ．工业上不用电解M 和T 组成的化合物来制备MC ．R 、T 两元素的气态氢化物中，R 的气态氢化物更稳定D ．J 、M 、R 、T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO 46．下列离子方程式中书写正确的是A ．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO -＋H 2O 2＝O 2↑＋Cl -+H 2OB ．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO 2＋2Fe 3+＋4H ＋＝SO 42—＋2Fe 2+＋2H 2OC ．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I —＋H 2O 2＝I 2＋2OH —D ．用惰性电极电解氯化镁溶液：2222Cl +2H O Cl +H +2OH --=↑↑通电7．下列有关实验问题的叙述正确的是A ．实验室用右图所示装置制取乙烯B．配制0. 1mol/L硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1mol/L硫酸溶液润洗C．选用酸式滴定管（25 mL）量取20.00 mL KMn4溶液D．用酒精、四氯化碳等有机溶剂均可萃取溴水中的溴8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—个数为0.1N AB．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为9N AC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A D．12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为1.6N A9．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示），其分子结构与NH3相似。

下列有关N（NO2） 3的说法正确的是Ａ．该物质既有氧化性又有还原性Ｂ．分子中四个氮原子共平面Ｃ． N（NO2）3可能溶于某些非极性溶剂中Ｄ．15.2g该物质含有6.02×1022个原子10．下列说法中，正确的是①同种元素的原子的性质相同②能用分液漏斗分离水和四氯化碳③胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象④除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的NaOH溶液，过滤、蒸发、结晶⑤“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高⑥食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害A．①③④ B．①④⑥C．②⑤D．①⑤不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。

工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：OHCH(CH3)2CH3NCO(CH3CH2)3NOCH(CH3)2ONHCH3邻异丙基苯酚叶蝉散下列有关说法正确的是A．叶蝉散的分子式是C11H16NO2B．邻异丙基苯酚发生了取代反应C．叶蝉散在强酸、强碱性环境中不能稳定存在D．可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚12．右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2＋Pb＋4H＋＋2SO42—=2PbSO4＋2H2O。

下列有关说法正确的是A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能B．K与N相接时，H＋向负极区迁移C．K与M连接时，所用电源的a极为负极D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大13.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是Ａ．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体Ｂ．取少量溶液X，加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，则X溶液中一定含有Fe2＋Ｃ．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+Ｄ．实验需用480mL 0.1mol·L—1 CuSO4溶液需称取12.0g 的胆矾（CuSO4·5H2O）14．下列叙述正确的是A．浓度均为0.2mol·L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，混合液中：c（NH4+）>c（Cl-）>c（Na+）>c（0H-）>c（H+）B．仅含有Na+、H+、OH-、CH3C00- 四种离子的某溶液中可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）C．pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中：c（CH3COO-）> c（Na+） > c（H+）> c（OH-）D．在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的PH﹤7 15．一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应：A（g）+ B（g）x C（g）+D（s），t1时达到平衡。

在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是A．反应方程式中的x＝1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量物质DD．t1～t3间该反应的平衡常数均为4非选择题（共80分）16．（14分）2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。

某工厂对工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH 1.97.0———— 4.7——沉淀完全时的pH 3.29.011.18 6.79 （＞9溶解）⑴实验室用18.4 mol·L—1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L—1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需。

⑵酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少答一点）。

⑶加入H2O2的作用是，调节溶液的pH＝8是为了除去离子。

⑷钠离子交换树脂的原理为：M n＋＋nNaR→MR n＋nNa＋，被交换的的杂质离子是。

⑸还原过程发生以下反应（请配平）：Na2Cr2O7＋SO2＋＝Cr（OH）（H2O）5SO4＋Na2SO4；⑹已知25℃时，K sp[Fe（OH）3]＝4.0×10—38，则该温度下反应Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋的平衡常数为。

17．（14分）我国化学家于2021年合成了一种新型除草剂，其合成路线如下：⑴除草剂⑦的分子式为，写出其分子中两种含氧官能团的名称、。

⑵③与⑥生成⑦的反应类型是，④→⑤转化的另一产物是HCl，则试剂X是_ __。

⑶写出同时满足下列条件的物质③的同分异构体的结构简式（写出一种即可）。

①属于芳香族化合物；②苯环上的一取代物只有两种；③在铜催化下与O2反应，其生成物1 mol与足量的银氨溶液反应生成4 mol Ag⑷写出②→③的化学方程式。

⑸卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物。

请结合上述合成路线及下面所给的反应：OCH3＋HBrOH＋CH3Br ROH＋SOCl2 RCl＋HOSOCl请写出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的结构简式，C试剂的化学式。

A：、B：、C：、D：。

18．（10分）某硫酸工业尾气。

为除去烟气中的SO2，化害为利，采用以下工艺流程：⑴吸收过程中可能产生的物质为______________________。

⑵调节pH使用的试剂为液氨，写出反应的离子方程式_______ _____ _。

⑶试剂A可能是__________（填编号）；a．硝酸 b．浓硫酸 c．空气若以氧气为氧化剂，写出反应的化学方程式____ ____ 。

⑷烟气的温度很高，经过热交换后溶液中即有部分晶体析出，主要原因是_______ __，从化工生产三原则的角度分析这一工序在该工业生产的中的目的___ _______。

⑸指出该工艺流程产品的一项用途_____ ___。

19．（16分）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。

氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。

氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。

⑴装置B的作用是；装置D的作用是。

⑵利用图中实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却⑶为确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是。