实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
钠与氯气的反应 钠加热时有什么现象？通入氯气后又发生了什么现象？ 反应生成的白色固体是什么？
离子键的形成 Na和Cl2是如何形成NaCl的呢？
吸引、排斥 达到平衡
离子键
举例：MgCl2、Na2O、K2S等
离子化合物
根据物质类别来判断： 强碱，NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 大多数盐，如Na2SO4、K2CO3、Ca(HCO3)2等 大多数金属氧化物，如Na2O、Fe2O3、CuO等 上述三类物质均含金属元素，所以说离子化合物中一 定含金属？
我们先来看一个实验，分析其中粒子是如何相互作用形成物质 的~
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
离子化合物
像NaCl这样由离子键构成的化合物称为_离__子__化___合__物___，例如 KCl、MgCl2、ZnSO4、NaOH等。通常，活泼金属与活泼非 金属形成离子化合物。
离子化合物
如何判断某化合物是否属（I A和II A族） 活泼非金属（VI A和VII A族）
原子间相互作用力
元素周期表中只有一百多种 元素，但这些元素却形成了 数千万种物质。元素的原子 间是通过什么作用形成如此 丰富多彩的物质呢？
构成物质的微粒
构成物质的微粒有__分_子___、__原_子___、_离__子___等。 金刚石由_碳__原__子__构成。 食盐由_钠__离__子__和_氯__离__子__构成。 氧气由_氧___分__子___构成。 不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构 成新物质的？
共用电子对，在后面“共价键 ” 部分会作说明。
电子式的书写 写出下列微粒的电子式：
硫原子、溴原子、氟原子、铝原子 硫离子、溴离子、氟离子、铝离子
微粒间的作用力
苹果能够落在地上，人在地球上 生活而不自动脱离地球，均是因 为地球的吸引力，也就是说宏观 物质之间存在力的作用才能够“ 稳定存在”。 那么化学物质（如：NaCl、HCl、 H2O等）能够稳定存在，构成这些 物质的微观粒子之间是不是也存在 着作用力呢？
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
离子键 什么是离子键？ 什么是离子化合物？哪些化合物中含离子键？ 含金属元素的一定是离子化合物吗？ 含非金属元素的一定不是离子化合物吗？
电子式的书写
用下图来表示NaCl的形成，有些复杂，有没有更加简单 的方法呢？
电子式的书写
为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”来表示原 子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电__子__式______。
离子化合物 判断下列化合物哪些是离子化合物？
NaCl、NaOH 、 Na2O 、NH4Cl 、 Na2O2、 CaCl2
离子键的强弱
离子键的强弱如何判断？它对物质的性质有无影响？
离子半径越小↘，带电荷越多↗，阴阳离子间的作用就 越强↗，离子键就越强↗。 该离子化合物的熔沸点越高↗。 如r( )＜r( )，熔点：NaCl＞KCl。 Al2O3和MgO由半径小、多电荷离子构成，离子键强， 高熔点，常用作耐火材料。
例如：
注意：有几个最外层电子，就用几个“·”或“×”标出。有 多个电子时，要把它们优先分布在不同的方向上。
电子式的书写 如果4个方向上都填了电子，还有电子没填上去：
（4个方向任选其一填入该电子） （优先排满所有方向）
电子式的书写 探究：观察以下示例，归纳电子式的书写规则。
电子式的书写
离子电子式中每个原子应达到8电子稳定结构（H为2电子） 。 简单阳离子的电子式就是其离子符号。如
离子化合物 H2SO4溶液能导电，H2SO4是离子化合物吗？
不是。H2SO4只是在水溶液中导电，而在熔融状态无自 由移动的离子，不导电，不是离子化合物。
离子化合物 判断下列说法是否正确：
含有离子键的化合物一定是离子化合物。 离子化合物中一定含离子键。 含有金属元素的化合物一定是离子化合物。 （AlCl3） 不含金属元素的化合物一定不是离子化合物。 （NH4Cl）
离子键的形成
带相反电荷的 和 ，通过静__电__作___用__结合在一起，从而 形成与Na和Cl2性质完全不同的NaCl。人们把这种带相反 电荷离子间的相互作用称离为子__键_____。
阴、阳离子间的静电引力
静电作用 原子核之间的静电斥力
电子之间的电斥力 这三者达到平衡，体系总能量最低时，形成稳定的离子键。
阴离子要加方括号，并注明所带电荷数。如
离子化合物的电子式中，相同离子不能合并，分居相反电 荷离子的两侧。如
电子式的书写
同一式子中，同一原子的电子要用同一符号，都用“·” 或“×”。 如：×Mg×不能写成·Mg×。
防止漏写未参与成键的电子对。 如：N2和CCl4写成下面这样是错的
电子式的书写
复杂阴阳离子的书写：
精品 课件
高中化学必修1
第四章 物质结构 元素周期律
离子键
新人教版
特级教师优秀课件精选
教学目标
通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成 条件。 知道离子键、离子化合物的概念。
能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学重点 离子键、离子化合物的概念；用电子式表示离子化合物。
教学难点 用电子式表示离子化合物形成过程。
离子化合物 离子化合物不一定含金属，例如铵盐： NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3等，均为离子化合物 含金属元素的一定是离子化合物吗？ 也不一定。AlCl3、BeCl2不是离子化合物，是共价化合物。
离子化合物 根据熔融状态是否导电来判断： 电解法制镁：
电解法制铝：
为什么制铝用Al2O3，不用AlCl3？ AlCl3不是离子化合物，熔融状态不能导电，无法发 生上述反应。