无机及分析化学（Ⅰ)习题解答目录第1章分散体系 (1)第2章化学热力学基础 (8)第3章化学反应速率和化学平衡..................................................................１5第4章物质结构 (22)第5章分析化学概述 (27)第６章酸碱平衡 (31)第７章酸碱滴定法 (36)第8章沉淀溶解平衡 (44)第9章重量分析法和沉淀滴定法…………………………………………………………４9第10章配位化合物 (5)３第11章配位滴定法 (62)第１2章氧化还原反应 (67)第１3章氧化还原滴定法……………………………………………………………………７8第1４章电势分析法 (83)第15章吸光光度分析法……………………………………………………………………８6第１6章试样分析中常用的分离方法简介…………………………………………………９０第17章重要生命元素简述 (93)第18章原子核化学简介 (96)第１章 分散体系1－1．人体注射用的生理盐水中，含有NaC ｌ 0．90０%，密度为1.01g ·mL -1，若配制此溶液3．00×1０３g ，需N ａＣl 多少克?该溶液物质的量浓度是多少?解：配制该溶液需NaC ｌ的质量为: m (NaC ｌ)＝0.9０0%×３．00×103ｇ=27．０g该溶液的物质的量浓度为:-1-13-1-327.0g/58.5g mol (NaCl)==0.155mol L (3.0010g/1.01g m L )10c ⋅⋅⨯⋅⨯ 1-2.把30.0g 乙醇(C 2Ｈ5O Ｈ)溶于5０.0g 四氯化碳(ＣCl ４)中所得溶液的密度为1.28g ∙m Ｌ-1,计算:(1)乙醇的质量分数;（２)乙醇的物质的量浓度；(3）乙醇的质量摩尔浓度；(4）乙醇的摩尔分数。
解:(1)w (C 2H 5OH) ＝25254(C H OH)30.0g (C H OH)(CCl )30.0g 50.0g m m m =++=0.38 （2)-12525-1-3(C H OH)30.0g/46g mol (C H OH)[(30.0+50.0)g /1.28g mL ]10n c V ⋅=⋅⨯==1０.4mol·L -1 （3)ｂ(C ２Ｈ5O Ｈ) ＝-125-3430.0g(C H OH)46g mol (CCl )50.010kgn m ⋅=⨯=13.0mol·kg -1 (4)x （C 2Ｈ５OH ） ＝-125254-1-130.0g(C H OH)46g mol =30.0g 50.0g (C H OH)+(CCl )+46g mol 153.6g mol n n n ⋅⋅⋅ =0.650.660.650.33=+ 1-3.将5.０g NaOH 、ＮaCl 、C ａCl 2分别置于水中，配成５00m Ｌ溶液，试求c (NaOH)、c (NaC ｌ)、c (12CaCl 2)。
解：NaOH 、NaCl 和12C ａCl 2的摩尔质量分别为：Ｍ(Na ＯＨ)= 40g·mol -1 M （ＮaCl)= 58．5g·moｌ-１ Ｍ(12Ca Ｃl 2)= ５５．5ｇ·ｍｏl -1所以，它们的物质的量浓度分别为： c (ＮaOH) = 5.0/40500/1000＝ ０.25 (ｍo ｌ·L -1） c （ＮａCl) =5.0/58.5500/1000= ０.17 (mo·L －１) c (12ＣａC ｌ2)=5.0/55.5500/1000= 0.18 (mol·L -1） １－4.盐酸含ＨCl ３７．0%(质量分数）,密度为1.19g ·ｍＬ－１。
计算：(1)盐酸的物质的量浓度。
(2)盐酸的质量摩尔浓度。
（3)ＨＣl 和H 2O 的物质的量分数。
解:(1)盐酸的分子量为36.5 c （ＨCl) ＝ 10001.1937.0%36.5⨯⨯= １2.0６ mol·L -1（2)ｂ(H Ｃl ） =100037.0%36.5(137.0%)⨯⨯-＝ １6.09 ｍol·kｇ-１ (３)x ２ = 37.0%/36.537.0%/36.5(137.0%)/18+-=0.２25； x １ = 1－x ２ = 0.77５ 1-5．计算0．10mol·Ｌ-1K 3[Fe(CN ）6]溶液的离子强度。
解:Ｉ=12（0.3０×12+０.１0×32)=０.6 １－６.应用德拜-休克尔极限公式计算0.10mol·L -1KCl 溶液中的离子平均活度系数。
解：KCl I =０.1lgγ±=-0.１2 γ±=0．761-７．将19g 某生物碱溶于1００ｇ水中，测得溶液的沸点升高了0.060K ，凝固点降低了0.2２0K 。
计算该生物碱的相对分子质量。
解：1b B 19g 0.512K kg mol 0.060K 0.1kgb T K b M -∆==⋅⋅⨯=⨯ M ＝ 1．６2×１03 g·mｏl -11f f B 19g 1.86K kg mol 0.1kgT K b M -∆==⋅⋅⨯⨯=０．22０K M =1.61×１0３ g·ｍo ｌ-１ 所以，该生物碱的相对分子质量为:3-13-1(1.61 1.62)10g mol 1.6210g mol 2+⨯⋅=⨯⋅ 1-8．溶解0.324g 硫于4.0０g C 6H ６中，使Ｃ6H 6的沸点上升了0.81K 。
问此溶液中的硫分子是由几个原子组成的?[K b （C 6Ｈ6)=2.53 K ∙k ｇ∙m ｏｌ－1]解：设此溶液中的硫分子由ｘ个硫原子组成,则其摩尔质量为32ｘ g ∙mol －１11B B 3A 0.324g2.5332g mol mol kg 410n x b m x---⋅===⋅⨯ 由于b B T K b ∆=沸,-1-1b 2.530.81K 2.53K kg mol mol kg T x∆==⋅⋅⨯⋅ 所以x =8 故溶液中的1个硫分子是由8个硫原子组成的。
１-９．计算０.00５mol·L -1KCl 溶液在398K 时的渗透压：（1)用浓度计算；(２)用活度计算(γ±=0.92)。
解：(1)Π=ic ＲT =２×0．０0５×8．3１4×３98＝３3.09(k Ｐa ）（2)Π=ｉγ±cRT =2×０.９2×0.005×8.314×398=30.４4(kPa)１-10．１０１mg 胰岛素溶于10.0mL 水，该溶液在25.0℃时的渗透压是４.34ｋＰａ,计算胰岛素的摩尔质量和该溶液的凝固点。
解：设胰岛素的摩尔质量为M ，由于渗透压可由下式计算 Π=c ＢRT所以 -3-1-1-310110g 4.34kPa =8.314kPa L mol K 298.15K 1010LM ⨯⨯⋅⋅⋅⨯⨯⨯ Ｍ=5.7８×1０３g·mol －1该溶液的凝固点下降为：-331f B 3(10110/5.7810)mol 1.86K kg mol =0.0033K 1010kg T K b --⨯⨯∆==⋅⋅⨯⨯凝 所以,该溶液的凝固点T ｆ = - 0．0０33℃1－11．今有两种溶液,其一为1．50g 尿素(NH ２）2CO 溶于２00g 水中；另一为４2．8ｇ未知物溶于1000g 水中,这两种溶液在同一温度开始沸腾，计算这个未知物的摩尔质量。
解：由于两种水溶液的沸点相同,故其沸点升高值相同，则它们的质量摩尔浓度相同。
设未知物的摩尔质量为M ，可得如下关系：-11.5g 42.8g 60g mol 0.2kg 1kgM =⋅⨯⨯ M ＝ 342.4ｇ·ｍｏl -１所以,该未知物的摩尔质量为342.４g ∙mo ｌ-1。
１-12．人体血浆的凝固点为２7２.５9K,计算正常体温(36.5℃)下血浆的渗透压。
（设血浆密度为1g ∙ｍＬ-1)解:K 凝=１.86 Ｋ∙ｋg ∙mol -1 -1-1(273.15272.59)K 0.30mol kg 1.86K kg molf B T b K ∆-===⋅⋅⋅凝 为计算方便，设有血浆１kg,则其在3６.5℃下的渗透压为:1kg 1kg /B B n b RT RT V ∏ρ⨯== ＝-1-10.30mol 8.314kPa L mol K (273.1536.5)K 1.0L⨯⋅⋅⋅⨯+ ＝7７2kPa1-13．硫化砷溶胶是由H 3AsO 3和Ｈ2S 溶液作用而制得的２Ｈ3A ｓO 3 + ３H ２S Ａs ２Ｓ3 ＋ 6H 2O试写出硫化砷胶体的胶团结构式(电位离子为H Ｓ-)。
试比较ＮaCl 、M ｇＣｌ2、AlCl 3三种电解质对该溶胶的凝结能力,并说明原因。
解:由题意可得，该胶团的结构式为：[(A ｓ2S 3)m ∙ n (HS -)∙ (n －x ) Ｈ+ ］x-∙x H + 由于胶粒带负电荷，所以带正电荷的离子对其有凝结作用,正电荷越多，凝结能力越强。
因此，AlC ｌ3对该溶胶的凝结能力最强，ＮaCl 对该溶胶的凝结能力最弱。
1-１４.取血红素１.00ｇ溶于水配成100mL 溶液。
测得此溶液在２0℃时的渗透压为36６Pa ，计算:（1）溶液的物质的量浓度；(2)血红素的分子量。
解:(１）由渗透压公式 Π=c ＲT 得-4-1110.366kPa =1.5010mol L 8.314kPa L K mol 293.15Kc RT ∏--==⨯⋅⋅⋅⋅⨯ (2)设血红素的摩尔质量为M ,则-4-11.00g/ 1.5010mol L 0.1LM =⨯⋅ M =６.70×104ｇ·moｌ－１所以,血红素的分子量为6.70×104。
１－15．为防止水箱结冰，可加入甘油以降低其凝固点,如需使凝固点降低到－3.１5℃,在100g 水中应加入多少甘油?（甘油的相对分子量为92）解：由题意得 ΔT f =3.15℃因为 f T K b ∆=凝-1f -13.15 1.69mol kg 1.86C kg mol T b K ∆===⋅︒⋅⋅凝℃ 所以，100g 水中应加入的甘油质量为:ｍ=b ·m A ·M =１．69ｍo ｌ·k ｇ-1×0.１kg ×92g ·ｍol -１＝16g1－16.由于食盐对草地有损伤,因此有人建议用化肥如硝酸铵或硫酸铵代替食盐来融化人行道旁的冰雪。