衡水市第二中学高二化学限训认真、规范、细致、用心使用时间： 2014. 年 3月 19日1.200℃时，11.6gCO2 和H2O 的混合气体与足量的Na2O2 反应，反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量和生成O2 的质量分别为（）A、11.2，4gB、16 ，8gC、23.2 ，8gD、46.4 ，4g2.过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）若是足量的过氧化钠与NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A、Na2O2 、Na2CO3B、Na2CO3C、NaOH、Na2CO3D、Na2O2 、Na2CO3 、NaOH3.加热NH4HCO3并趁热将生成的气体：①先通过Na2O2，增重a1g，再通过浓H2SO4，增重b1g；②先通过浓H2SO4，增重b2g，再通过Na2O2 ，增重a2g，则a1、a2、b1、b2从大到小的排列顺序是A、a1、a2、b2、b1 B、b1、b2、a2、a1 C、b2、a1、a2、b1 D、a2、a1、b2、b14.CO2与H2的混合气体5 g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为() A．25% B．75% C．88% D．32%5.将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到的固体，经测定Na2O2无剩余，则最后固体的物质的量为：（）A.1～2mol之间B.1～4mol之间C.2～4mol之间D.大于4mol6．等物质的量的N2、O2、CO2、混合气体通过Na2O2后，体积变为变为原体积的11/12(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）A．4:5:2 B．4:6:1 C．6:4:3 D．6:2:37．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是()A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶78．在100℃时，将甲醇、甲烷、氧气的混合气体放入一装有过量Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇、甲烷、氧气的体积比可能是（）A. 1:1:1B. 1:2:1C. 1:3:2D. 无法计算9．在标准状况下，将密度为（10/7）g/L CO2和CO混合气体充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22．4L，固体体积忽略不计），用不间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里残留物的叙述正确的是（）A．有0．15molO2B．有1molNa2CO3C．有0．5moCO D．有0．25molNa2CO3 10．在标准状况下，将密度为（10/7）g/L CO2和CO混合气体充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22．4L，固体体积忽略不计），用电火花引燃（一次）充分反应，下列对反应完全后容器里残留物的叙述正确的是（）A．有0．15molO2B．有1molNa2CO3C．有0． 5moCO D．有0．25molNa2CO3 11、在密闭容器中充入CO2和CO物质的量之比为1∶1的混合气体，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是A．P1＝P2B．P1＝2P2C．P1＝4P2D．P1＝8P212、将氧气和甲烷的混合气体充入盛有过氧化钠的密闭容器中，用电火花引燃混合气体，反应结束后，若容器中压强为零（20摄氏度，且不考虑CO2的溶解及水的蒸汽压），则氧气和甲烷的体积比不可能为 A 3：2 B 1：1 C 1：1 D 3：113、200℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO－3、SO2－3、CO2－3等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是()A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/molB．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 molC．溶液中SO2－3的物质的量浓度基本保持不变D．溶液中HCO－3的物质的量浓度减小，CO2－3的物质的量浓度增大，但是HCO－3和CO2－3的物质的量浓度之和基本保持不变14 a升CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与b升NO相混和时,可得到c升气体(相同状况),以下表达式中错误的是 A.若a<b,则c<0.5(a+b) B.若a>b,则c=0.5(a+b)C.若a=b,则c=0.5(a+b)D.若a<b,则c>0.5(a+b)15. 将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g 22ONa的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体生成。

下列叙述中正确的是A. 混合气体中O2和CH4的体积比为2：1B. 残留物只有32CONaC. 混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1：2D. 残留物只有32CONa和NaOH16．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。

将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。

若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。

下列判断正确的是（）A.粉末中一定有Na 2O 、Na 2O 2、NaHCO 3B.粉末中一定不含有Na 2CO 3和NaClC.粉末中一定不含有Na 2O 和NaClD.无法肯定粉末里是否含有Na 2CO 3和NaCl17．Na 2O 2是中学化学常用试剂，下列说法错误的是 A ．0.1molNa 2O 2与足量CO 2反应转移电子0.1molB ．将Na 2O 2粉末加入到NaHSO 3溶液中，SO 32—离子数目增多C ．等物质的量的Na 2O 2与Na 2O 溶于等量水中生成NaOH 浓度相同，D ．等质量的Na 2O 2与Na 2S 晶体中含有相同数目的阴离子18．有2份质量分数不同的NaHCO 3和NaOH 的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得数据如下：则下列叙述不正确的是（ ） A ．第二份得到的是纯净物B ．第1份混合物中NaOH 的质量分数更大C ．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO 3的质量分数D ．第2份混合物中NaOH 的物质的量小于NaHCO 3的物质的量19．将一定量的NaOH 和NaHCO3的混合物X 放在密闭容器中加热，充分反应后生成V 1 L 气体Z （V 1≠0）。

反应后的固体残渣Y 与过量的稀盐酸反应，又生成V 2 L 气体Z （V 1、V 2均为标准状况下气体的体积）。

下列判断错误的是 A . Y 的成分为Na2CO3 B. Z 的成分为CO2 C. V 1>V 2D. X 中 E 20. 某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa 2CO 3∙5H 2O 或ymolNa 2CO 3，可析出相同质量的Na 2CO 3∙10H 2O ，则下列叙述正确的是（ ）A ．a%可能为39%，x 一定大于yB ．a%可能为39%，x 可能大于、等于、小于yC ．a%可能为30%，x 一定大于yD ．a%可能为30%，x 可能大于、等于、小于y 21.往含0.2 mol NaOH 和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当气体为6.72 L （标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO 2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）( )A B C D 22．(双选)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、、Cl －、Mg 2+、Ba 2+、、，现取三份100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g 。

根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A K +一定存在 B 100mL 溶液中含0.01molC Cl －可能存在D Ba 2+一定不存在，Mg 2+可能存在1.将16g 甲烷和xg 氧气的混合气体装入放有过量的Na2O2 的密闭容器中，并通过电火花不断地点火，维持150℃，反应到最后，恢复到原状态时，无气体残留，求x 的值 。

2.在110℃，101kPa 下，一定量的某物质A 跟一定量的O2充分反应后，将反应后得到的气体全部缓慢通过足量的22O Na 固体。

请回答下列问题：（1）若A 是22gH ，跟足量O2反应后，按上述方式通过22O Na ，则22O Na 固体质量增加________g 。

（2）若A 是gC 6，与216gO 反应后，按上述方式通过22O Na ，则22O Na 固体质量增__g 。

（3）若A 的分子式是zy x O H C （x 、y 、z 均为正整数），一定量的A 跟足量O2反应后，按上述方式通过22O Na ，22O Na 固体增加的质量跟A 的质量相等，则A 中x 、y 、z 满足的关系是（请用两个关系式表示，其中一个只含x 和y ，另一个只含x 和z ）：_______、______。

3．将m mol 22O Na 和3NaHCO 的混合物在密闭容器中加热至250℃，使其充分反应，混合物中22O Na 的物质的量分数为x 。

（1）当x=1/2时，容器中固体产物______（写化学式），其物质的量为_______。

（2）若反应后生成的气体为O2和H2O ，则x 的取值范围_______。

（3）当3/10<<x 时，产生气体的物质的量n 与x 的数学表达式是______。

4.在标况下，将CO 和CO2混合气体共0.1摩充入盛有3.9ｇNa2O2密闭容器中，然后用电火花不断引燃容器内气体混合物，使之充分反应。

若CO2在混合气体中的物质的量分数为x ，试通过分析和计算，得出x 值与剩余气体的关系的几种情况，将结果填写在表1中（写计算过程）。